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WorksheetsPrimeira lista de exercícios Química 2º Ano - 2º TRI
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Em uma reação de oxirredução, ocorre:
transferência de prótons.
apenas quebra de ligações covalentes.
transferência de elétrons.
formação de ligações metálicas.
O elemento que sofre oxidação em uma reação redox é aquele que:
ganha elétrons.
perde elétrons.
atua como agente oxidante.
sofre redução.
Em relação à pilha de Daniell, assinale a afirmativa correta:
O eletrodo de cobre sofre oxidação.
O eletrodo de zinco sofre oxidação.
Os elétrons fluem do Cu para o Zn.
A ddp é gerada pela redução do zinco.
O agente oxidante é:
a substância que perde elétrons.
o ânodo da pilha.
a espécie que provoca a oxidação, sendo ela mesma reduzida.
uma base de Arrhenius.
Uma reação de oxirredução pode ser representada por: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) Nessa reação:
o Cu é oxidado.
o Zn é oxidado.
o Cu perde elétrons.
nenhum elemento sofre redução.
A ddp (diferença de potencial) padrão de uma pilha é obtida a partir:
da diferença entre os potenciais padrão de redução do cátodo e do ânodo.
da soma dos potenciais padrão de oxidação.
do número de elétrons trocados na reação.
da temperatura e pressão apenas.
Uma pilha é montada com os eletrodos padrão: Ag⁺ + e⁻ → Ag E⁰ = +0,80 V Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E⁰ = −0,76 V A ddp dessa pilha será:
−1,56 V
+1,56 V
+0,04 V
−0,04 V
Em uma pilha eletroquímica:
os elétrons fluem do ânodo para o cátodo.
o cátodo é o polo negativo.
o ânodo é onde ocorre redução.
a ddp é sempre negativa.
A função da ponte salina em uma pilha é:
transferir elétrons entre os eletrodos.
impedir o contato entre os metais.
permitir o fluxo de íons, mantendo o equilíbrio elétrico.
fornecer íons H⁺ para o meio.
Em uma reação de oxirredução, o número de oxidação (NOX) do elemento que sofre redução:
não se altera.
aumenta.
diminui.
torna-se nulo.
Considere os seguintes potenciais padrão de redução: Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe(s) E⁰ = −0,44 V Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu(s) E⁰ = +0,34 V Qual a ddp da pilha Cu/Fe?
0,10 V
−0,78 V
+0,78 V
+0,44 V
Dados os potenciais padrão: Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg(s) E⁰ = –2,37 V Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) E⁰ = +0,80 V A ddp de uma pilha formada por esses eletrodos é:
+1,57 V
–3,17 V
+3,17 V
+2,37 V
Dados:
Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb(s) E⁰ = –0,13 V
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn(s) E⁰ = –0,76 V
Qual a ddp da pilha Pb/Zn?
+0,89 V
+0,63 V
–0,63 V
–0,89 V
Considere os potenciais padrão:
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ E⁰ = +1,36 V
Al³⁺ + 3e⁻ → Al E⁰ = –1,66 V
Qual a ddp de uma pilha formada com esses eletrodos?
+3,02 V
+0,30 V
–0,30 V
–3,02 V
Dados os potenciais padrão: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni E⁰ = –0,25 V H⁺ + e⁻ → ½ H₂ E⁰ = 0,00 V Qual será a ddp da pilha Ni/H₂?
+0,25 V
+0,75 V
–0,25 V
0,00 V
