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WorksheetsAtomística - 2º bimestral. Parte 01
Total questions: 65
Worksheet time: 33mins
O modelo atômico conhecido como "bola de bilhar", que descrevia o átomo como uma esfera maciça e indivisível, foi proposto por:
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
John Dalton
Niels Bohr
Após a descoberta do elétron, um modelo atômico que propunha que o átomo era uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados foi sugerido por:
Ernest Rutherford
J.J. Thomson
Niels Bohr
James Chadwick
O experimento da folha de ouro, que resultou na descoberta do núcleo atômico e na ideia de que a maior parte do átomo é espaço vazio, foi conduzido por:
John Dalton
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
Niels Bohr
No modelo atômico de Bohr, os elétrons se movem em órbitas específicas ao redor do núcleo, sem emitir ou absorver energia. Essas órbitas são chamadas de:
Níveis de massa
Orbitais aleatórios
Níveis ou camadas de energia
Regiões de difusão
A principal partícula subatômica responsável pela identidade química de um elemento é o(a):
Elétron
Nêutron
Próton
Póstron
As partículas subatômicas localizadas no núcleo do átomo são:
Apenas elétrons
Prótons e elétrons
Prótons e nêutrons
Apenas nêutrons
A partícula subatômica com carga elétrica negativa e massa desprezível, que se move na eletrosfera, é o(a):
Próton
Nêutron
Elétron
Bóson
O número atômico (Z) de um átomo corresponde ao número de:
Nêutrons
Elétrons
Prótons
Massa
O número de massa (A) de um átomo é determinado pela soma de:
Prótons + elétrons
Nêutrons + elétrons
Prótons + nêutrons
Apenas prótons
Um átomo eletricamente neutro tem o mesmo número de:
Prótons e nêutrons
Elétrons e nêutrons
Prótons e elétrons
Nêutrons e número de massa
Átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons, são chamados de:
Isóbaros
Isótonos
Isótopos
Isoeletrônicos
Considere os átomos: 20Ne10 e 20F9−1. Eles são exemplos de:
Isótopos
Isóbaros
Isótonos
Isoeletrônicos
Dois átomos, X e Y, são classificados como isóbaros se possuírem o(a) mesmo(a):
Número de prótons.
Número de nêutrons.
Número de elétrons.
Número de massa.
Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons e de massa, são chamados de:
Isótopos
Isóbaros
Isótonos
Isoeletrônicos
Um átomo de oxigênio neutro (O, Z=8, A=16) ganha dois elétrons, formando o íon O2–. Esse íon terá o mesmo número de elétrons que:
Um átomo de nitrogênio (N, Z=7).
Um átomo de flúor (F, Z=9).
Um átomo de néon (Ne, Z=10).
Um átomo de carbono (C, Z=6).
Se um átomo de sódio (Na, Z=11) perde um elétron, ele se transforma em:
Um ânion (Na–).
Um cátion (Na+).
Um isótopo de Neônio.
Um átomo neutro de outro elemento.
Considere os seguintes dados para três espécies atômicas: Espécie 1: 12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons. Espécie 2: 12 prótons, 13 nêutrons, 12 elétrons. Espécie 3: 11 prótons, 12 nêutrons, 11 elétrons. As espécies 1 e 2 são:
Isóbaros
Isótonos
Isótopos
Isoeletrônicos
O número de nêutrons de um átomo pode ser calculado como:
Número atômico (Z) + Número de massa (A)
Número de massa (A) - Número atômico (Z)
Número de prótons + Número de elétrons
Número de elétrons - Número de prótons
Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a relação entre massa e carga das partículas subatômicas?
Prótons e elétrons têm massa semelhante e cargas opostas.
Nêutrons têm massa desprezível e carga neutra.
Prótons e nêutrons têm massa semelhante, enquanto elétrons têm massa muito menor.
Todas as partículas subatômicas têm a mesma massa.
O conceito de "nuvem eletrônica" para descrever a região onde os elétrons se encontram com maior probabilidade está associado a qual modelo atômico?
Dalton
Thomson
Rutherford
Modelo Quântico (ou Orbital)
A Tabela Periódica moderna é organizada em ordem crescente de:
Número de massa.
Número de nêutrons.
Número atômico (Z).
Raio atômico.
As colunas verticais da Tabela Periódica são chamadas de:
Períodos
Séries
Grupos ou Famílias
Linhas
As linhas horizontais da Tabela Periódica são chamadas de:
Grupos
Famílias
Períodos
Colunas
Os elementos do Grupo 1 (exceto o hidrogênio) são conhecidos como:
Metais Alcalino-terrosos
Halogênios
Gases Nobres
Metais Alcalinos
Os elementos do Grupo 2 da tabela periódica são conhecidos como:
Metais Alcalino-terrosos
Halogênios
Gases Nobres
Metais Alcalinos
Os elementos do Grupo 3 a 12 da tabela periódica são conhecidos como:
Metais Alcalino-terrosos
Elementos ou metais de transição
Gases Nobres
Metais Alcalinos
Os elementos do Grupo 13 da tabela periódica são conhecidos como:
Metais Alcalino-terrosos
Elementos ou metais de transição
Família do boro
Metais Alcalinos
Os elementos do Grupo 14 da tabela periódica são conhecidos como:
Metais Alcalino-terrosos
Elementos ou metais de transição
Família do carbono
Metais Alcalinos
Os elementos do Grupo 15 da tabela periódica são conhecidos como:
Metais Alcalino-terrosos
Elementos ou metais de transição
Família do nitrogênio
Metais Alcalinos
Os elementos do Grupo 16 da tabela periódica são conhecidos como:
Metais Alcalino-terrosos
Elementos ou metais de transição
Família do oxigênio (calcogênios)
Metais Alcalinos
Os elementos do Grupo 17 (ou 7A) são conhecidos como:
Calcogênios
Halogênios
Gases Nobres
Metais de Transição
Os elementos do Grupo 18 (ou 0 ou 8A) são conhecidos como:
Metais Alcalinos
Halogênios
Gases Nobres
Lantanídeos
A maior parte dos elementos químicos na Tabela Periódica é classificada como:
Não-metais
Semimetais
Metais
Gases Nobres
Elementos que apresentam características intermediárias entre metais e não-metais são chamados de:
Gases Nobres
Halogênios
Semimetais (ou Metaloides)
Actinídeos
O elemento químico de número atômico 17 pertence a qual grupo e período, respectivamente?
Grupo 17, Período 3 (Cloro)
Grupo 1, Período 2 (Lítio)
Grupo 18, Período 3 (Argônio)
Grupo 2, Período 4 (Cálcio)
Qual das seguintes propriedades NÃO é uma característica comum dos metais?
Boa condutividade elétrica e térmica.
Maleabilidade e ductilidade.
Brilho metálico.
Alto potencial de ionização e alta eletronegatividade.
Qual elemento é o mais eletronegativo da Tabela Periódica?
Oxigênio (O)
Cloro (Cl)
Flúor (F)
Frâncio (Fr)
A distribuição eletrônica de um átomo neutro é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Este elemento pertence a qual grupo e período?
Grupo 1, Período 3.
Grupo 13, Período 3.
Grupo 3, Período 2.
Grupo 2, Período 3.
Qual das seguintes distribuições eletrônicas representa um gás nobre?
1s² 2s¹
1s² 2s² 2p³
1s² 2s² 2p4
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
Um elemento com configuração eletrônica [Ne] 3s² 3p⁴ pertence a qual grupo e período?
Grupo 16, Período 3.
Grupo 14, Período 3.
Grupo 6, Período 3.
Grupo 12, Período 3.
O que significa "isótopos radioativos" na medicina?
Átomos que não podem ser usados em diagnósticos.
Isótopos que emitem radiação e são usados em exames (diagnóstico) ou tratamentos (terapia).
Isótopos que não têm nêutrons.
Isótopos com massa muito baixa.
O que as "camadas de valência" de um átomo representam?
A camada mais interna de elétrons.
A camada de elétrons que está mais próxima do núcleo.
A camada eletrônica mais externa, responsável pelas ligações químicas.
O número de prótons em um átomo.
A principal característica inovadora da teoria atômica de Erwin Schrödinger (Modelo Quântico) em relação aos modelos anteriores (como o de Bohr) é que ela:
Reintroduziu a ideia de órbitas circulares e bem definidas para os elétrons.
Descreveu os elétrons como partículas fixas no núcleo.
Substituiu o conceito de órbita por orbital, uma região no espaço onde a probabilidade de encontrar um elétron é máxima.
Ignorou a natureza ondulatória do elétron, focando apenas na sua natureza corpuscular.
No modelo atômico de Schrödinger, a física quântica é utilizada para:
Indicar a quantidade de prótons e nêutrons no núcleo.
Descrever a carga elétrica total do átomo.
Caracterizar o estado de energia, forma e orientação espacial dos elétrons em um átomo.
d) Determinar a massa atômica de um elemento.
Qual órgão é responsável por estabelecer regras e normas para a nomenclatura química, terminologia, símbolos e métodos de medição em química. Além disso, a IUPAC promove a cooperação internacional entre químicos e contribui para o avanço da ciência química?
UAI (União Astronômica Internacional)
IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada)
União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP)
União Internacional de Ciências Biológicas (IUBS)
Qual é a principal força que impulsiona os átomos a formarem ligações químicas?
Aumento de volume atômico.
Semelhança com isótopos.
Diminuição da massa atômica.
Estabilidade eletrônica, geralmente com 8 elétrons na camada de valência (regra do octeto).
Uma ligação química caracterizada pela transferência completa de elétrons de um átomo para outro é classificada como:
Ligação Covalente.
Ligação Metálica.
Ligação Iônica.
Ligação de Hidrogênio.
O cloreto de sódio (NaCl) conduz eletricidade apenas quando:
Está em estado sólido.
Está dissolvido em água ou no estado líquido.
Está em estado gasoso.
Está em estado metálico.
Na formação da molécula de água (H2O), os átomos compartilham:
Elétrons livres.
Prótons.
Pares de elétrons.
Nêutrons.
Qual das alternativas descreve uma característica comum das substâncias formadas por ligações covalentes?
São bons condutores de eletricidade em qualquer estado físico.
Possuem pontos de fusão e ebulição muito altos.
Comparrtilham elétrons e geralmente são maus condutores de eletricidade.
São maleáveis e dúcteis.
Qual é a característica principal de compostos covalentes?
Alta condutividade elétrica
Compartilhamento de elétrons
Alta maleabilidade
Formação de íons
Qual tipo de ligação ocorre exclusivamente entre átomos de metais?
Ligação Iônica
Ligação Covalente
Ligação Metálica
Ligação de Van der Waals
Quais propriedades são atribuídas à ligação metálica?
Alta condutividade elétrica e térmica
Formação de moléculas discretas
Baixa maleabilidade
Alta eletronegatividade
Qual combinação de elementos tem maior probabilidade de formar uma ligação iônica?
Dois átomos de Oxigênio
Um átomo de Carbono e um de Hidrogênio
Um átomo de Lítio e um de Flúor
Dois átomos de Cobre
Um composto que forma moléculas separadas e possui um baixo ponto de ebulição provavelmente apresenta qual tipo de ligação?
Iônica
Metálica
Covalente
Dativa
Qual é a regra que afirma que os átomos tendem a ter 8 elétrons na camada de valência para atingir estabilidade?
Regra do Dodeceto
Regra do Octeto
Regra do Hexeto
Regra do Penteto
Qual dos seguintes elementos já possui uma configuração estável com 8 elétrons na camada de valência?
Sódio (Na)
Oxigênio (O)
Neônio (Ne)
Cálcio (Ca)
Por que os gases nobres são considerados quimicamente estáveis?
Porque têm 2 elétrons na camada de valência
Porque têm 8 elétrons na camada de valência
Porque têm 6 elétrons na camada de valência
Porque têm 4 elétrons na camada de valência
Qual elemento listado não tem tendência a formar ligações químicas?
Sódio (Na)
Oxigênio (O)
Neônio (Ne)
Cálcio (Ca)
Qual grupo da Tabela Periódica contém os gases nobres?
Grupo 1
Grupo 8
Grupo 18
Grupo 2
Qual foi a principal e mais revolucionária contribuição de Dmitri Mendeleev para a Química, que resultou na organização sistemática dos elementos?
A descoberta do elétron, que permitiu classificar os elementos com base em sua carga.
O desenvolvimento do modelo atômico planetário, explicando a estrutura interna dos elementos.
A criação da primeira versão da Tabela Periódica, organizando os elementos por massa atômica e prevendo a existência de elementos ainda não descobertos.
A determinação do número atômico dos elementos, que é a base da organização moderna da Tabela Periódica.
Qual é a principal característica que define um óxido, de acordo com a química inorgânica?
É um composto binário, sendo um dos elementos o oxigênio, e o oxigênio é o mais eletronegativo.
Reage sempre com a água para formar uma base.
Possui sabor azedo e torna a fenolftaleína incolor.
Libera íons OH– em solução aquosa.
Qual característica melhor define um sal em solução aquosa?
Libera íons H+ como único cátion.
Libera íons OH– como único ânion.
Libera pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH–.
É um composto binário que contém oxigênio.
Qual é a principal característica que identifica uma base, de acordo com a teoria de Arrhenius?
Reage com metais liberando gás hidrogênio (H2).
Possui sabor azedo e tem pH menor que 7.
Em solução aquosa, libera o íon hidroxila (OH–) como único ânion.
É um composto binário formado por um metal e oxigênio.
Qual é a característica mais fundamental de um ácido, de acordo com a teoria de Arrhenius?
É um composto que sempre possui oxigênio em sua estrutura.
Reage com bases para formar sal e água.
Em solução aquosa, libera o íon hidrogênio (H+) como único cátion.
Conduz corrente elétrica apenas no estado sólido.
