(UFRS) Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre a qual é realizado um trabalho de 80J, durante uma COMPRESSÃO adiabática?

Quando o gás realiza trabalho, W>0

• Quando o trabalho é COMPRIMIDO o gás, W<0

Neste caso, como o gás está sendo COMPRIMIDO, o trabalho é realizado sobre ele, então:

(Ufsm) Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 50cal de energia na forma de calor e expande e realizando um trabalho de 300J. Considerando 1cal=4,2J, a variação da energia interna do gás é, em J, de:

• absorve 50 cal de calor → Q=50×4,2=210J

ΔU=Q−W

(UECE) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:

Aplicando a Primeira Lei da Termodinâmica:

ΔU=Q−W

Em uma expansão adiabática o gás

Uma amostra de gás sofreu uma expansão isotérmica, então

Um gás sofreu uma expansão de volume devido ao abaixamento de sua pressão, enquanto a temperatura permaneceu constante. Este tipo de transformação é:

______________________________ é quando na transformação o gás mantém constante a pressão e modifica os valores do volume e da temperatura.

A temperatura do sistema aumentou ou diminuiu?

Qual foi a variação da energia interna?

Em relação à variação de energia interna em um ciclo termodinâmico, é correto afirmar que:

É SEMPRE NULA.