NEW
Font size
S
M
L
XL
WorksheetsPAS GENAP KIMIA
Total questions: 35
Worksheet time: 1hrs 10mins
Name
Class
Date
1.
Pernyataan manakah yang paling tepat menjelaskan pengertian laju reaksi dalam kimia?
a)
Laju reaksi adalah kecepatan perubahan suhu selama reaksi berlangsung.
b)
Laju reaksi adalah jumlah produk yang terbentuk selama reaksi berlangsung.
c)
Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi atau produk per satuan waktu.
d)
Laju reaksi adalah banyaknya zat yang bereaksi dalam waktu tertentu.
e)
Laju reaksi adalah hasil kali konsentrasi pereaksi dengan koefisien reaksinya
2.
Dalam suatu reaksi kimia, konsentrasi suatu zat berubah sebesar 0,4 mol/L selama 20 detik. Satuan laju reaksi yang benar adalah...
a)
mol
b)
L/mol/s
c)
mol/L/s
d)
mol·s⁻¹
e)
mol·L⁻¹
3.
Berdasarkan data tersebut, bentuk grafik yang paling tepat untuk menggambarkan hubungan antara konsentrasi zat X terhadap waktu adalah...
a)
Garis lurus naik
b)
Garis lurus turun
c)
Garis mendatar
d)
Kurva menurun
e)
Kurva naik
4.
Dalam suatu reaksi antara larutan asam dan logam, peningkatan konsentrasi asam akan menyebabkan laju reaksi meningkat. Hal ini disebabkan oleh...
a)
Penurunan energi aktivasi
b)
Bertambahnya energi kinetik partikel
c)
Bertambahnya jumlah tumbukan yang efektif antar partikel
d)
Bertambahnya luas permukaan zat padat
e)
Penurunan tekanan sistem
5.
Salah satu cara mempercepat reaksi kimia adalah dengan menaikkan suhu. Mengapa suhu yang lebih tinggi dapat mempercepat laju reaksi?
a)
Menurunkan volume sistem
b)
Meningkatkan jumlah molekul reaktan
c)
Menurunkan energi aktivasi
d)
Meningkatkan energi kinetik partikel sehingga lebih banyak tumbukan efektif
e)
Mengubah zat menjadi lebih reaktif secara kimia
6.
Manakah dari perubahan berikut yang akan mempercepat laju reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida?
a)
Menggunakan batang magnesium utuh
b)
Menurunkan suhu larutan
c)
Menggunakan serbuk magnesium
d)
Menambahkan air ke larutan
e)
Menutup wadah rapat-rapat
7.
Berdasarkan data di atas, orde reaksi terhadap A dan B secara berturut-turut adalah...
a)
1 dan 1
b)
2 dan 0
c)
1 dan 0
d)
0 dan 1
e)
1 dan 2
8.
Pada data tersebut , jika laju reaksi dinyatakan sebagai:
v=k[A]m[B]n
Maka bentuk persamaan laju reaksinya adalah...
a)
v=k[A][B]
b)
v=k[A]^2 [B]
c)
v=k[A]
d)
v = k[B]
e)
v = k[A]^2
9.
a)
0,8
b)
2,0
c)
4,0
d)
5,0
e)
0,2
10.
Mengapa tidak semua tumbukan antar partikel reaktan menghasilkan reaksi?
a)
Karena semua tumbukan bersifat elastis
b)
Karena reaktan harus memiliki warna yang sama
c)
Karena hanya tumbukan yang memiliki cukup energi dan orientasi tepat yang menghasilkan reaksi
d)
Karena semua reaksi kimia terjadi secara spontan
e)
Karena reaktan harus berada dalam wujud gas
11.
Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai hubungan antara tumbukan efektif dan laju reaksi?
a)
Semakin banyak tumbukan total, laju reaksi selalu berkurang
b)
Semakin sering terjadi tumbukan efektif, laju reaksi semakin tinggi
c)
Tumbukan efektif tidak memengaruhi laju reaksi
d)
Laju reaksi hanya bergantung pada tekanan, bukan tumbukan
e)
Frekuensi tumbukan efektif hanya penting untuk reaksi endoterm
12.
Pernyataan yang tepat mengenai hubungan antara tumbukan efektif dan laju reaksi adalah...
a)
Semakin sedikit tumbukan efektif, laju reaksi semakin cepat
b)
Tumbukan efektif tidak mempengaruhi laju reaksi
c)
Laju reaksi hanya dipengaruhi oleh suhu, bukan tumbukan
d)
Semakin sering terjadi tumbukan efektif, laju reaksi semakin tinggi
e)
Tumbukan efektif hanya terjadi pada reaksi eksoterm
13.
Perhatikan pernyataan berikut:
Katalis bekerja dengan cara...
a)
Menurunkan suhu sistem
b)
Mengubah posisi kesetimbangan reaksi
c)
Meningkatkan energi aktivasi reaksi
d)
Menurunkan energi aktivasi sehingga lebih banyak partikel memiliki energi yang cukup untuk bereaksi
e)
Mengubah jumlah produk yang dihasilkan
14.
Perhatikan pernyataan berikut:
"Katalis mempercepat reaksi kimia dengan cara..."
Pilih jawaban yang paling tepat!
a)
Menambah jumlah produk reaksi
b)
Meningkatkan suhu reaksi
c)
Menurunkan energi aktivasi reaksi
d)
Mengubah posisi kesetimbangan reaksi
e)
Mengubah jenis reaktan dalam reaksi
15.
Pernyataan yang paling tepat mengenai kesetimbangan dinamis dalam reaksi kimia adalah...
a)
Reaksi berhenti sepenuhnya ketika mencapai kesetimbangan
b)
Reaksi maju berlangsung lebih cepat dari reaksi balik
c)
Konsentrasi reaktan dan produk berubah terus-menerus
d)
Reaksi berlangsung dua arah dengan laju reaksi maju dan balik sama
e)
Produk reaksi tidak terbentuk lagi setelah kesetimbangan tercapai
16.
Manakah ciri-ciri berikut yang menunjukkan bahwa suatu reaksi kimia telah mencapai keadaan setimbang?
a)
Tidak ada lagi perubahan warna dan suhu
b)
Reaksi berhenti total dan tidak ada pergerakan partikel
c)
Laju reaksi maju lebih besar dari laju reaksi balik
d)
Jumlah mol reaktan selalu sama dengan produk
e)
Konsentrasi reaktan dan produk tetap, meskipun reaksi masih berlangsung
17.
Dalam sistem kesetimbangan berikut:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = –92 kJ
Apa yang akan terjadi jika tekanan sistem ditingkatkan?
a)
Kesetimbangan bergeser ke arah kiri, membentuk lebih banyak N₂ dan H₂
b)
Tidak terjadi perubahan pada kesetimbangan
c)
Kesetimbangan bergeser ke arah kanan, membentuk lebih banyak NH₃
d)
Laju reaksi balik meningkat secara permanen
e)
Suhu sistem meningkat secara otomatis
18.
a)
Kc = (0,3)(0,3) / (0,4)
b)
Kc = (0,3)(0,4) / (0,3)^2
c)
Kc = (0,4)^2 / (0,3) (0,3)
d)
Kc = (0,3) / (0,3)(0,4)^2
e)
Kc = (0,3)(0,3) / (0,4)^2
19.
Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi:
AI3+(aq) + 3H2 (l) ⇄AI(OH)3(s) + 3H+(aq)
Ditentukan oleh persamaan ....
a)
Opsi 1
b)
Opsi 2
c)
Opsi 3
d)
Opsi 4
e)
Opsi 5
20.
Diketahui reaksi berikut berlangsung dalam fase gas:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
Pada suhu tertentu, konsentrasi kesetimbangan masing-masing zat adalah:
[N2]=0,20mol/L,[H2]=0,30mol/L,[NH3]=0,40mol/L
Berapakah nilai tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut?
a)
0,11
b)
0,30
c)
8,89
d)
11,11
e)
44,44
21.
Diberikan reaksi kesetimbangan berikut:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
Apa yang terjadi jika konsentrasi H₂ ditambah?
a)
Kesetimbangan bergeser ke kiri, membentuk lebih banyak I₂
b)
Kesetimbangan tidak berubah
c)
Konsentrasi HI menurun
d)
Kesetimbangan bergeser ke kanan, membentuk lebih banyak HI
e)
Reaksi berhenti karena H₂ jenuh
22.
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
Apa yang akan terjadi jika tekanan sistem dinaikkan dengan cara memperkecil volume?
a)
Kesetimbangan bergeser ke kanan
b)
Kesetimbangan bergeser ke kiri
c)
Tekanan tidak memengaruhi arah kesetimbangan
d)
Laju reaksi menurun
e)
Tidak terjadi perubahan apapun
23.
Pada sistem kesetimbangan berikut:
Fe3+(aq)+SCN−(aq)⇌FeSCN2+(aq)
Jika konsentrasi SCN⁻ ditambahkan, maka arah pergeseran kesetimbangan adalah...
a)
Ke kiri, membentuk lebih banyak Fe³⁺
b)
Tidak bergeser
c)
Ke kanan, membentuk lebih banyak FeSCN²⁺
d)
Ke kanan, mengurangi konsentrasi ion SCN⁻
e)
C dan D benar
24.
Perhatikan reaksi berikut:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ
Jika suhu sistem dinaikkan, maka kesetimbangan akan...
a)
Bergeser ke kanan, membentuk lebih banyak NH₃
b)
Tidak mengalami perubahan
c)
Bergeser ke kiri, mengurangi pembentukan NH₃
d)
Bergeser ke arah produk karena energi bertambah
e)
Bergeser ke kanan karena H₂ berkurang
25.
Manakah pasangan zat berikut yang menunjukkan perilaku asam dan basa berdasarkan teori Lewis?
a)
HCl dan NaOH
b)
NH₃ dan BF₃
c)
H₂SO₄ dan Ba(OH)₂
d)
CH₃COOH dan NaOH
e)
HCl dan NH₃
26.
Manakah pernyataan berikut yang benar mengenai teori asam-basa?
a)
Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang melepaskan OH⁻ dalam air
b)
Menurut Brønsted-Lowry, basa adalah zat yang menerima proton
c)
Menurut Lewis, basa adalah zat yang menyumbangkan pasangan elektron
d)
Menurut Arrhenius, basa adalah zat yang menerima proton
e)
Menurut Brønsted-Lowry, asam adalah zat yang menerima pasangan elektron
27.
Manakah reaksi berikut yang sesuai dengan definisi asam dan basa menurut teori Arrhenius?
a)
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
b)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
c)
BF₃ + NH₃ → F₃B-NH₃
d)
CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H₃O⁺
e)
H₂O + H₂O → H₃O⁺ + OH⁻
28.
Manakah dari pasangan berikut yang menunjukkan asam kuat dan basa kuat?
a)
HCl dan NH₃
b)
CH₃COOH dan KOH
c)
HNO₃ dan NaOH
d)
H₂CO₃ dan Ca(OH)₂
e)
HF dan Ba(OH)₂
29.
Manakah dari asam berikut yang termasuk asam lemah?
a)
HCl
b)
HNO₃
c)
H₂SO₄
d)
CH₃COOH
e)
HBr
30.
Dalam reaksi berikut:
NH4+(aq)+H2O(l)⇌NH3(aq)+H3O+(aq)
Pasangan asam-basa konjugasi yang benar adalah...
a)
NH₄⁺ dan NH₃
b)
H₂O dan NH₃
c)
NH₄⁺ dan H₃O⁺
d)
NH₄⁺ dan H₂O
e)
NH₃ dan H₃O⁺
31.
Reaksi: BF₃ + NH₃ → F₃B–NH₃
Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah ...
a)
NH₃ adalah asam Lewis karena menerima elektron
b)
BF₃ adalah basa Lewis karena memberi elektron
c)
NH₃ adalah basa Lewis karena memberi pasangan elektron
d)
BF₃ adalah basa Brønsted-Lowry
e)
Reaksi ini bukan reaksi asam-basa
32.
pH dari larutan NaOH 0,001 M adalah..
a)
10
b)
11
c)
12
d)
13
e)
14
33.
pH larutan CH₃COOH 0,1 M memiliki Ka = 1,8 × 10⁻⁵.
a)
2,4
b)
2,8
c)
3,4
d)
4,2
e)
5,0
34.
pH larutan NH₃ 0,1 M memiliki Kb = 1,8 × 10⁻⁵
a)
9,2
b)
10,1
c)
10,8
d)
11,2
e)
11,8
35.
pH dari larutan HCl 0,01 M
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
e)
5
Reset
