WorksheetsEstudo dos gases
Total questions: 11
Worksheet time: 8mins
Um mergulhador está no fundo de um lago, onde a pressão é de 2,2 atm. Devido à sua respiração, utilizando equipamentos de mergulho, solta uma bolha de ar com volume de 4,0 cm³. Essa bolha sobe até a superfície, onde a pressão atmosférica é de 1 atm, mantendo a sua massa e a temperatura constantes. Então, que tipo de transformação gasosa acontece na ascensão da bolha até a tona?
Isotérmica
Isocórica
Isobárica
Isovolumétrica
Isotônica
De acordo com o exercício anterior, calcule o volume da bolha no fim da subida através da água.
9,8 cm³
8,8 cm³
7,8 cm³
6,0 cm³
5,4 cm³
O diagrama representa uma transformação isométrica de certa massa de gás ideal, inicialmente nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Qual a pressão do gás quando a temperatura do sistema atinge 491,4°C?
5,7 atm
4,4 atm
3,8 atm
2,8 atm
1,2 atm
Um gás, inicialmente sob temperatura de 25 ºC e pressão atmosférica normal, teve o seu volume triplicado "isobaricamente". Determine a temperatura em que isso aconteceu.
936°C
996°C
850°C
755°C
621°C
Certa quantidade de gás carbônico contido em um recipiente de 32 L, sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC, foi transferido integralmente para outro recipiente de capacidade 40 L, sem que a pressão tenha sido alterada. Como ficou a temperatura do gás, em ºC, imediatamente após a transferência?
A) A temperatura aumentou para 102 ºC
B) A temperatura aumentou para 112 ºC
C) A temperatura aumentou para 123ºC
D) A temperatura aumentou para 145ºC
E) A temperatura aumentou para 152ºC
Um cilindro com êmbolo móvel contém 24 L de gás nitrogênio, sob pressão de 15 atm e temperatura de 27 ºC. Qual será o novo volume do gás à temperatura de 127 ºC e pressão de 30 atm?
12,0 L
16,0 L
24,6 L
30,2 L
Em um recipiente de capacidade de 15,5 L são colocados 110 g de CO₂ (M = 44 g), à temperatura de 37 ºC. Sendo dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 • atm • L/mol • K, o número de mol do gás carbônico e a pressão contida no recipiente?
5,75 mol e 4,51 atm
4,75 mol e 4,51 atm
3,75 mol e 4,51 atm
2,5 mol e 4,1 atm
1,75 mol e 4,51 atm
Um recipiente indeformável, provido de uma válvula, contém 300 g de um gás ideal, na temperatura de 27 ºC e sob pressão de 1,5 atm. Pela válvula são injetados mais 600 g do mesmo gás e o recipiente é aquecido até a temperatura de 127 ºC. Nessas condições, determine a nova pressão no interior do recipiente.
6,00 atm
4,0 atm
3,0 atm
2,0 atm
1,0 atm
Determine a energia cinética média de 2 mol de gás perfeito que se encontram sob a temperatura de 57 ºC. Para a constante universal dos gases perfeitos, use R = 8,31 J/mol · K.
8526,0 J
8226,9 J
7226,8 J
6236,4 J
5776,0 J
Mário coloca um gás dentro de um cilindro que tem um êmbolo livre para se mover. Inicialmente, esse gás está à temperatura ambiente (27 ºC) e ocupa um volume V. Em seguida, ele coloca o cilindro em contato com água e gelo e espera esse conjunto atingir o equilíbrio térmico a 0 ºC. Nessa situação, Mário observa uma redução de, aproximadamente, 10% no volume ocupado pelo gás.
Nessas condições, o gás pode ser considerado um gás ideal. É correto afirmar que, na situação descrita,
a pressão do gás diminui, enquanto sua densidade aumenta.
a pressão e a densidade do gás diminuem.
a pressão do gás permanece a mesma, enquanto sua densidade aumenta.
a pressão do gás permanece a mesma, enquanto sua densidade diminui.
