Worksheets6/5 課後練習
Total questions: 9
Worksheet time: 7mins
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1.
下列何者屬於分子間作用力 ?
a)
離子鍵
b)
氫鍵
c)
共價鍵
d)
金屬鍵
2.
關於化學鍵形成時的能量變化，下列敘述何者正確？
a)
形成化學鍵時系統能量升高，需要吸熱
b)
形成化學鍵時系統能量降低，會放熱
c)
打斷化學鍵時會放熱，形成時吸熱
d)
能量變化與化學鍵強度無關
3.
離子鍵的形成過程中，金屬原子會變成：
a)
陰離子
b)
陽離子
c)
中性原子
d)
自由電子
4.
離子鍵形成的目的是讓原子達到：
a)
最高能量狀態
b)
類似惰性氣體的穩定電子組態
c)
電子數最多的狀態
d)
質量最大的狀態
5.
根據晶格能的公式，下列何種情況會使晶格能最大？
a)
離子電荷小
離子半徑大
b)
離子電荷大
離子半徑小
c)
離子電荷小
離子半徑小
d)
離子電荷大
離子半徑大
6.
晶格能數值越大，離子化合物的性質為：
a)
熔點越高
硬度越大
b)
熔點越低
硬度越小
c)
熔點不變
硬度越小
d)
熔點越低
硬度越大
7.
關於化學鍵形成時的能量變化，下列敘述何者正確？
a)
形成化學鍵時系統能量升高，需要吸熱
b)
能量變化與化學鍵強度無關
c)
打斷化學鍵時會放熱，形成時吸熱
d)
形成化學鍵時系統能量降低，會放熱
8.
下列有關離子化合物之敘述，哪些正確？
a)
NH4Cl 含有離子鍵，為離子化合物
b)
氯化鈉由許多 NaCl 分子堆積而成
c)
由 Na+(g)+Cl-(g) → NaCl(s)+786 kJ 可知，氯化鈉的生成熱為-786 kJ mol-1
d)
NaCl(l)、NaCl(aq) 均可以導電
e)
熔點：
MgO > LiF > NaCl
9.
已知 X、Y 均為第二週期元素，且 X、Y 的價電子數分別為 1 、
7 個，則下列有關由 X、Y 所形成的化合物之敘述，哪些正確？
a)
化學式為 XY，為分子式
b)
其化學鍵不具方向性
c)
固態與熔融態均可導電
d)
無延性與展性，質硬而脆
e)
熔點小於 MgO
100 %
