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WorksheetsRECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
Total questions: 40
Worksheet time: 1hrs 16mins
Elemento radioativo presente no acidente de Goiânia em setembro de 1987.
Urânio
Césio
Polônio
Rádio
A respeito das reações nucleares...
Fissão nuclear ocorre nas reações solares.
Bombas atômicas são exemplos de fusão nuclear.
Fissão nuclear libera energia ao unir núcleos atômicos.
Fusão nuclear é a junção de núcleos atômicos.
Na Fissão Nuclear.....
o núcleo atômico se quebra em 2 ou mais núcleos menores.
os núcleos atômicos se unem em 1 núcleo maior.
Ocorre liberação de grande quantidade de energia que será maior que a fusão nuclear.
o núcleo atômico do elemento não é alterado.
8. Quando um nuclídeo de plutôniocom Z= 94 (244Pu) emite três partículas alfa (α ) e duas partículas beta ( β ), ele dá origem ao seguinte átomo do elemento químico:
a. Md
b. Fm
c. Tório
d. Urânio
e. Pb
O que é radioatividade?
A capacidade de um material de conduzir eletricidade.
A emissão espontânea de partículas ou radiação por núcleos atômicos instáveis.
A absorção de luz por materiais.
A capacidade de um material de refletir som.
Qual é a meia-vida de um elemento radioativo?
O tempo necessário para que a atividade radioativa dobre.
O tempo necessário para que a atividade radioativa se reduza à metade.
O tempo necessário para que a atividade radioativa se torne zero.
O tempo necessário para que a atividade radioativa triplique.
Qual é a principal aplicação da radioatividade na medicina?
Produção de energia elétrica.
Diagnóstico e tratamento de doenças.
Fabricação de armas nucleares.
Conservação de alimentos.
Qual é a diferença entre fissão e fusão nuclear?
Fissão é a união de núcleos, enquanto fusão é a divisão de núcleos.
Fissão é a divisão de núcleos, enquanto fusão é a união de núcleos.
Fissão ocorre apenas no Sol, enquanto fusão ocorre em reatores nucleares.
Fissão e fusão são processos idênticos.
Qual é o princípio por trás da datação por carbono-14?
Medir a quantidade de carbono-14 restante em um organismo para determinar sua idade.
Medir a quantidade de carbono-12 em um organismo para determinar sua idade.
Medir a quantidade de carbono-14 em um organismo para determinar sua massa.
Medir a quantidade de carbono-12 restante em um organismo para determinar sua massa.
UMA AMOSTRA DE UM NUCLÍDEO RADIOATIVO QUANDO DECAI DUAS MEIAS VIDAS APRESENTA QUANTOS % DA AMOSTRA INICIAL?
10%
25%
30%
12,5%
Marie Curie descobriu o elemento polônio no ano de 1898. Considerando que uma amostra de 100 gramas desse elemento foi armazenada na data da sua descoberta, e que sua meia-vida é de 120 anos, em que ano restarão 25 gramas de polônio?
2018
2138
1898
2258
Determine os valores de x e y:
6027Co → xyNi + 0-1𝜷
X = 60 e Y = 28
X = 60 e Y = 27
X = 60 e Y = 29
X = 28 e Y = 60
Uma usina nuclear gera energia através do bombardeamento de nêutrons em átomos de Urânio. Essa reação é conhecida como
Fissão Nuclear
Fusão Nuclear
Decomposição
Transmutação
O elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir:
95Am241 → 93Np237 + Z
Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a:
uma partícula alfa.
uma partícula beta.
radiação gama.
Quantos períodos a tabela periódica apresenta?
7.
8.
9.
10.
Qual o grupo que apresenta grande estabilidade?
Alcalinos.
Calcogênios.
Halogênios.
Gases nobres.
Os elementos estão organizados em ordem crescente de:
Massa atômica.
Número atômico.
Numero de elétrons.
Número de nêutrons.
(Acafe-SC) Em relação à eletronegatividade, a alternativa verdadeira é:
Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos.
Os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade são os metais alcalinos.
Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
Os gases nobres são estáveis em razão de sua alta eletronegatividade.
Os elementos de transição são os elementos com os mais altos valores de eletronegatividade.
(UFRS-RS) Considere o desenho,
referente à tabela periódica dos elementos.
A setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao
aumento de valor das propriedades periódicas
Eletronegatividade e raio atômico.
Raio atômico e eletroafinidade.
Raio atômico e caráter metálico.
Potencial de ionização e eletronegatividade.
Potencial de ionização e potencial de ionização.
"É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si. quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta."
ESTOU FALANDO DE QUAL PROPRIEDADE?
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO
DENSIDADE
VOLUME ATÔMICO
ELETRONEGATIVIDADE
AFINIDADE ELETRÔNICA
OBSERVE A IMAGEM E RESPONDA.
QUAL É A PROPRIEDADE PERIÓDICA QUE A ILUSTRAÇÃO VEM NOS APRESENTAR?
RAIO ATÔMICO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
DENSIDADE
ELETROAFINIDADE
As famílias ou grupos são...
As linhas, na horizontal
As colunas, na vertical
Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os os elementos listados acima:
flúor apresenta menor raio atômico e a menor energia de ionização.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
o flúor apresenta menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
o flúor apresenta menor raio atômico e a maior energia de ionização.
O que a Tabela Periódica agrupa?
A) Todos os compostos químicos conhecidos
B) Todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades
C) Todas as reações químicas conhecidas
D) Todos os experimentos químicos conhecidos
O que representa o número atômico (Z) na tabela periódica?
Quantidade de nêutrons do átomo
Quantidade de elétrons do átomo
Quantidade de prótons do átomo
Massa do núcleo do átomo
Qual é o elemento químico situado no grupo 2 e 3º período da Tabela Periódica?
21Sc - Escândio
12Mg - Magnésio
11Na - Sódio
4Be - Berílio
Os elementos químicos representados na imagem a amarelo são:
Os elementos representativos
Os elementos de transição
Os gases nobres
Os elementos de transição internos
Nos elementos químicos, além dos nomes e dos símbolos, a tabela periódica também fornece outras características, como por exemplo, o número atômico e a massa atômica.
Verdadeiro
Falso
O grupo 1 é o grupo dos ____________.
Metais alcalinos terrosos
Calcogênios
Halogênios
Metais alcalinos
O grupo 2 é o grupo dos ____________.
Metais alcalinos terrosos
Calcogênios
Halogênios
Metais alcalinos
O grupo 16 é o grupo dos ____________.
Metais alcalinos terrosos
Calcogênios
Halogênios
Metais alcalinos
O grupo 17 é o grupo dos ____________.
Metais alcalinos terrosos
Calcogênios
Halogênios
Metais alcalinos
Os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 são denominados como _____________.
Elementos de transição externa
Elementos de transição interna
Elementos representativos
Os grupos 3 a 12 são denominados como _____________.
Elementos de transição externa
Elementos de transição interna
Elementos representativos
Os lantanídeos e os actinídeos são denominados como _____________.
Elementos de transição externa
Elementos de transição interna
Elementos representativos
Os elementos encontrados na natureza são classificados como _______.
Elementos naturais
Elementos artificiais
A opção que apresenta respectivamente um metal alcalino, um halogênio e um gás nobre é:
Ca, O e F
Rb, I e Ne
Ba, C e K
Mg, N e He
Qual elemento químico possui propriedades semelhantes às do carbono (C):
Sódio (Na)
Titânio (Ti)
Ferro (Fe)
Silício (Si)
Qual o elemento químico que se encontra no grupo 11 e 5º período?
Antimônio (Sb)
Cobre (Cu)
Prata (Ag)
Paládio (Pd)
Qual das opções contém apenas elementos que possuem propriedades físicas e químicas semelhantes?
H, He, Li
S, Cl, Ar
N, O, F
C, Si, Ge
