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WorksheetsExamen Tema 13
Total questions: 25
Worksheet time: 29mins
Al hacer reaccionar un ácido con una base o hidróxido se tiene una reacción de:
Neutralización
Síntesis
Oxidación
Descomposición
¿Cuáles son los productos de una reacción de neutralización?
Sal e hidrógeno
Óxido y agua
Sal y agua
Metal y oxígeno
Relaciona las sustancias con la característica que presentan.
IB, IIC, IIIA
IA, IIB, IIIC
IB, IIA, IIIC
IC, IIA, IIIB
¿Cuál de las siguientes opciones NO es característica de las bases?
Conductoras de la electricidad.
Corrosivas con los metales y la piel.
Aspecto y sabor jabonoso.
Disolventes de los aceites.
La sangre tiene un pH de 7.5, por lo que es clasificada como:
Ácida
Básica
Neutra
Salina
Las sustancias con un pH de 7 son clasificadas como:
Ácidas
Básicas
Neutras
Sales
Los ácidos en la Teoría de Arrhenius se caracterizan por:
Aceptar protones H+
Ceder protones H+
Liberar iones OH-1
Liberar iones H+1
Las bases en la Teoría de Arrhenius se caracterizan por:
Aceptar protones H+
Ceder protones H+
Liberar iones OH-1
Liberar iones H+1
Los ácidos en la Teoría de Brönsted-Lowry se caracterizan por:
Aceptar protones H+
Ceder protones H+
Liberar iones OH-1
Liberar iones H+1
Las bases en la Teoría de Brönsted-Lowry se caracterizan por:
Aceptar protones H+
Ceder protones H+
Liberar iones OH-1
Liberar iones H+1
Los ácidos en la Teoría de Lewis se caracterizan por:
Aceptar protones H+
Ceder protones H+
Aceptar un par de e-
Ceder un par de e-
Las bases en la Teoría de Lewis se caracterizan por:
Aceptar protones H+
Ceder protones H+
Aceptar un par de e-
Ceder un par de e-
Según el siguiente compuesto Al(NO3)3 indica el número de oxidación con el que trabaja el Nitrógeno:
+3
+4
+5
+- 2
Según el siguiente compuesto KMnO4 indica el número de oxidación con el que trabaja el Manganeso:
+2
+7
+4
+6
Según el siguiente compuesto NaOH indica el número de oxidación con el que trabaja el Hidrógeno:
+1
-1
+-1
0
A la reacción química del aire con un metal recibe el nombre de:
Corrosión
Reducción
Neutralización
Descomposición
Cuando un elemento al reaccionar químicamente GANA electrones, experimenta una:
Neutralización
Síntesis
Reducción
Oxidación
Cuando un elemento al reaccionar químicamente PIERDE electrones, experimenta una:
Neutralización
Oxidación
Descomposición
Reducción
Indica si un elemento ha ganado o perdido electrones al combinarse con otro.
Número atómico
Valencia
Masa atómica
Número de oxidación
El número de oxidación del Fósforo en el compuesto H3PO4 es:
+1
+5
+3
-5
¿Cuál es el elemento que se óxido en la siguiente ecuación?
HCl + Zn ----> ZnCl2 + H2
Hidrógeno
Zinc
Cloro
Ninguno
¿Cuál es el elemento que se reduce y es agente oxidante en la siguiente ecuación?
HCl + MnO2 ----> MnCl2 + Cl2 + H2O
Cloro
Hidrógeno
Manganeso
Oxígeno
¿Cuál es el elemento que se óxido y es agente reductor en la siguiente ecuación que representa la Corrosión?
4Fe + 6H2O + 3O2 ----> 4Fe(OH)3
Ninguno
Oxígeno
Hidrógeno
Hierro
¿Cuál es el elemento que se redujo en la siguiente ecuación que representa la Fotosíntesis?
6CO2 + 6H2O + energía solar ----> C6H12O6 + 6O2
Carbono
Oxígeno
Hidrógeno
Ninguno
Son ejemplos de reacciones de óxido-reducción en nuestra vida diaria, excepto:
El oscurecimiento de un aguacate.
La respiración aerobia.
El encendido de la televisión.
Las pilas de los teléfonos celulares.
