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WorksheetsPreguntas de química
Total questions: 77
Worksheet time: 2hrs 56mins
¿Qué es la química?
Es la ciencia que estudia las sustancias químicas.
Es la ciencia que estudia la composición, estructura y transformación de la materia.
Es la ciencia que estudia la anatomía y process químicos de los seres vivos.
T.A
¿Cuál fue la primera base de la química?
la alquimia
la cerámica
la metalurgia
la medicina empírica.
¿Por qué la alquimia no es considerada una ciencia?
Porque buscaba crear la piedra filosofal, transformar metales en oro y encontrar el elixir de la vida.
Porque no usaba el método científico y se basaba en creencias místicas.
Porque estaba basado en ideas sobre los elementos como aire, fuego, etc.
T.A
¿Qué civilizaciones antiguas aportaron conocimientos que luego usó la química?
Los Romanos, los griegos y los egipcios.
los egipcios, los griegos, los americanos y árabes.
los egipcios, griegos, chinos y árabes.
N.A
¿Qué conocimientos químicos aplicaban los egipcios?
El uso de cosméticos, tintes, perfumes y el proceso de momificación.
El uso de cosméticos, tintes, artículos de limpieza y textilería.
El uso de cosméticos, metalurgia, cerámica, etc.
El uso de cosméticos, tintes, perfumes, murales, metalurgía.
¿Qué evento marcó el inicio de la química como ciencia?
El uso del método científico durante el siglo XVII.
La ley de la conservación de la masa y el concepto moderno de elemento químico.
El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica.
T.A
¿Quién es considerado el padre de la química moderna
Antoine Francois
Antoine Lavoisier.
Antoine de Saint-Exupéry
Antoine Worker
¿Qué aportó Lavoisier a la química?
El principio de la relatividad.
La ley de la conservación de la masa y el concepto moderno de elemento químico.
La ley de la termodinámica.
N.A
¿Qué significa el término “química” y de dónde proviene?
No tiene raíces de origen.
Proviene del griego "al - kimia" que significa "todo"
Proviene del latín "kimican", que significa " la sustancia".
Proviene del árabe "al -kimia", que significa "la mezcla".
¿Qué son las ramas o divisiones de la química?
Son las especialidades en las que se divide la química con la intención de estudiar mejor los fenómenos.
Son las especialidades en las que se divide para comprender el mundo invisible.
Son las especialidades en las que se divide la química para estudiar mejor los procesos metabólicos.
N.A
¿Cuántas ramas principales tiene la química?¿Cuáles son?
son 3: química orgánica, inorgánica y analítica
son 5: química orgánica, inorgánica, analítica, fisicoquímica y bioquímica.
son 6: química orgánica, inorgánica, analítica, fisicoquímica, fisiología y bioquímica.
son 7: química orgánica, inorgánica, analítica, fisicoquímica, fisiología, metabolismo y bioquímica.
¿Cuál es el objeto de estudio de la química orgánica?
Estudia los compuestos que contienen carbono, como los que forman seres vivos.
Se encarga de identificar y cuantificar los componentes de una sustancia.
Estudia los compuestos que no contienen carbono, como los metales y minerales.
No existe la química orgánica.
¿Qué estudia la química analítica?
Se encarga de identificar y cuantificar los componentes de un compuesto.
Se encarga de identificar y cuantificar los componentes de una sustancia.
Se encarga de identificar y cuantificar los elementos de una mezcla.
Se encarga de identificar y analizar cantidades.
¿Qué estudia la bioquímica?
En estudiar los principios físicos que explican cómo ocurren las reacciones químicas.
Analiza las reacciones químicas que ocurren dentro de los seres vivos.
Permite entender enfermedades, funciones celulares y crear tratamientos médicos
permite entender procesos biológicos y desarrollar productos como medicamentos.
¿Qué rama de la química analiza la estructura de las proteínas?
la anatomía
la fisicoquímica
la bioquímica
la física
¿Qué es la materia?
Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
es la combinación de elementos.
Es todo aquello que tiene peso y espacio en el planeta.
N.A
¿Cómo se puede clasificar la materia?
En sustancias puras y compuestas.
En sustancias densas y líquidas.
En sustancias puras y mezclas.
En elementos y compuestos.
¿Qué es una sustancia pura?
Es una sustancia formada por un solo tipo de átomo, como el oxígeno o el hierro.
Es aquella que tiene una composición fija y propiedades definidas.
Es aquella en la que no se distinguen sus componentes, como el agua con sal.
N.A
¿Qué tipos de sustancias puras existen?
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
MEZCLAS Y COMPUESTOS
LIQUIDOS Y SUSTANCIAS
SÓLIDOS Y GASEOSOS
¿Qué tipos de mezclas existen?
Mezclas homogéneas y sólidas.
Mezclas homogeneas y heterogeneas.
Mezclas y compuestos binarios.
sustancias binarias
¿Qué es un compuesto?
Es aquella en la que no se distinguen sus componentes, como el agua con sal.
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos, como agua y azúcar.
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos, como el oxígeno.
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos, como el agua (H₂O).
¿Qué es una mezcla homogénea?
Es la combinación de dos o más sustancias sin que haya reacción química entre ellos.
Es aquella en la que no se distinguen sus componentes, como el agua con sal.
Es aquella en la que se distinguen sus componentes.
N.A
¿Qué son las propiedades de la materia?
Son características de un cuerpo (materia)
Son características que describen la interacción de la materia con el entorno.
Son las características que nos permiten descubrir, identificar y diferenciar la materia.
N.A
¿Cómo se clasifican las propiedades de la materia?
En propiedades térmicas y radio atómicas.
En propiedades generales y propiedades específicas.
En propiedades sólidas y líquidas.
En propiedades generales y objetivas.
¿Cuáles son las propiedades generales y específicas de la materia?
Masa, volumen, peso, inercia, impenetrabilidad, densidad, punto de ebullición, solubilidad y divisibilidad.
Masa, volumen, peso, inercia, impenetrabilidad y densidad.
Inercia, impenetrabilidad, densidad, punto de ebullición, solubilidad y divisibilidad.
N.A
¿Qué es la masa? ¿Qué es el volumen?
Es el lugar y espacio que ocupa un cuerpo.
Es la cantidad de materia y espacio que ocupa un cuerpo.
Es la cantidad de materia de un cuerpo.
¿Qué significa que la materia es impenetrable?
Esta propiedad permite que un cuerpo se separe en partes pequeñas.
Que dos cuerpos tiene resistencia frente a otro cuerpo.
Que dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.
Que dos cuerpos no pueden ocupar un espacio.
¿Qué es el punto de fusión?
Es la temperatura a la que una sustancia pasa de sólido a líquido.
Es la temperatura a la que una sustancia pasa de líquido a sólido.
Es la temperatura a la que una sustancia pasa de líquido a gaseoso.
Es la temperatura a la que una sustancia pasa de gaseoso a plasmático.
¿Qué es el punto de ebullición?
Es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra.
Es la temperatura a la que una sustancia pasa de líquido a gas.
Es el cambio de la composición de la materia.
N.A
¿Qué diferencia hay entre propiedades físicas y químicas?
Las propiedades físicas cambian la composición de la materia.
Las propiedades qu´micas permiten mezclas y soluciones.
Las físicas no cambian la composición de la materia; las químicas si la transforman.
N.A
¿Cuáles son los estados de la materia?
Sólido, líquido, gaseoso y plasmático.
Sólido, líquido, gaseoso, plasmático e iónico.
Sólido, líquido, gaseoso, plasmático y segregado.
Solo son dos: líquido y gaseoso.
¿Qué caracteriza al estado sólido?
Tiene forma y volumen definido, sus partículas estan juntas y ordenadas.
Tiene volumen definido, pero diferente forma, se adapta al espacio que lo contiene.
No tiene forma, ni espacio, sus partículas se mueven libremente.
N.A
¿Qué es el estado plasmático de la materia?
Es un estado similar al gas, pero con partículas cargadas eléctricamente; se encuentra en el sol.
Es un estado poco conocido y se encuentra cargado de partículas.
Es un estado cargado de particulas de luz. ejemplo: los rayos del sol.
¿Qué tipo de fenómeno ocurre cuando se derrite un hielo?
Fenómeno químico
Fenómeno físico
Fenómeno iónico
solo A
¿Qué fenómeno ocurre cuando se quema un papel?
Fenómenos físico, porque se queman.
Fenómeno químico, porque se produce una nueva sustancia (ceniza y gases).
Fenómeno físico y químico.
¿Qué es un fenómeno físico?
Es un cambio que transforma una sustancia en otra diferente.
Es un cambio que no altera la composición química de la materia.
Es un cambio que altera la identidad de una sustancia.
Es un cambio ireversible a la materia.
¿Es un fenómeno físico o químico hervir el agua?
Los dos, puesto que el agua cambia de estado.
Es un fenómeno químico, porque el agua llega al punto de ebullición.
Es un fenómeno físico, porque cambia el estado del agua.
Es un fenómeno físico, ya que solo cambia el estado, no la composición del agua.
¿Qué tipo de fenómeno es la oxidación del hierro?
Es un fenómeno químico y físico (forma óxido de hierro).
Es un fenómeno químico porque el hierro se corroe.
Es un fenómeno químico (forma óxido de hierro).
Es un fenómeno químico y físico porque reaccionan al ambiente.
¿Qué es un modelo atómico?
Es una representación que explica la ubicación del átomo.
Es una representación que intenta explicar cómo está formado el átomo.
Es una representación que explica la ubicación de electrones.
Es una representación que intenta explicar cómo está formado el átomo
¿Quién fue el primer filósofo en hablar del átomo?
Demócrito, un filósofo romano.
Demócrito, en la antigua Grecia.
Jhon Dalton
Aristóteles
¿Qué decía el modelo atómico de Demócrito?
Que toda la materia estaba formada por células.
Que toda la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
Que los atomos estaban formados por partículas indivisibles.
¿Qué descubrió Thomson en su modelo atómico?
Qué el átomo tenía partículas negativas, a las cuales llamó electrones.
Que el átomo tenía partículas neutras, llamadas protones.
Que el átomo tenía tres tipos de partículas: electrones, protones y neutrones.
Que el átomo es una esfera indestructible, formada por partículas.
¿Cómo era el modelo de Thomson?
Como el sistema planetario solar.
Como un pudín con pasas.
Como el modelo actual del átomo.
¿Qué aportó Rutherford al modelo atómico?
Descubrió que el átomo está cargado eléctricamente.
Descubrió que el átomo es una partícula indivisible.
Descubrió que el átomo tiene un núcleo central donde está la masa y la carga positiva.
Descubrió que el átomo tiene un núcleo con electrones y protones.
¿Cómo era el modelo de Bohr?
El átomo tenía un núcleo central y los electrones giraban en órbitas fijas.
El átomo tenía un espacio llamado, nube electrónica
El modelo mecánico cuántico.
¿Cuál es el modelo atómico actual?
El modelo mecánico cuántico.
El modelo mecánico sistemático cuántico.
El modelo mecánico atómico.
¿Que nos dice el principio de "Incertidumbre" de Schrodinger?
Que los electrones se encuentran en constante movimiento.
Que no se puede saber con exactitud la posición del electrón, solo una zona probable.
Que dos electrones emparejados se encuentran en un solo orbital.
Que los electrones están girando alrededor del núcleo del átomo.
¿Qué es un núclido?
Es un átomo cargado de energía positiva y negativa.
Es un átomo con protones, neutrones y electrones.
Es un tipo de átomo definido por su número de protones y neutrones en el núcleo.
¿Qué son los isótopos?
Son átomos del mismo elemento (igual número de protones) pero diferente número de neutrones.
Son átomos del mismo elemento (igual número de electrones) pero con el mismo número de protones.
Son átomos del mismo elemento (igual número de protones y electrones).
El concepto "isótopo" fue creado en 1911 por:
Frederick Soddy
Frederick Srodinger
Frederick Thompson
El hidrógeno tiene tres isótopos: protio (¹H), deuterio (²H) y tritio (³H).
verdadero
Falso
¿Qué son los isóbaros?
Son átomos con la misma carga eléctrica.
Son átomos con igual número de masa (suma de protones y neutrones), pero diferente Z.
Son átomos con igual número de protones y neutrones.
Son átomos con igual Z.
¿Qué son los isótonos?
Son átomos con igual número de neutrones, pero diferente número de protones.
Son átomos con el mismo número de protones y número másico.
Son átomos cargados con energía negativa.
Son átomos con igual número atómico, pero diferente número de electrones.
¿Qué número se usa para identificar un elemento químico?
El número másico (A), que indica el número de protones y electrones.
El número atómico (Z), que indica cuántos protones tiene.
El número de densidad y el grado de ebullición.
Las letras iniciales de cada elemento.
¿Cómo se representa un núclido?
Con el símbolo del elemento, su Z, su carga eléctrica y el número de electrones.
Con el símbolo del elemento, su número másico (A) y número atómico (Z): por ejemplo, ₆C¹².
Con el símbolo del elemento, su número másico (A) y número atómico (Z): por ejemplo, ₆C¹².
¿Qué es la configuración electrónica?
Es la forma en la que los electrones son ubicados en la nube electrónica.
Es la forma en que se distribuyen los electrones de un átomo en los niveles de energía.
Es la forma en la que los protones reaccionan a la carga eléctrica.
¿Cuántos electrones caben como máximo en cada nivel de energía?
En el 1°: 2, en el 2°: 8, en el 3°: 18, en el 4°: 32.
En el 1°: 4, en el 2°: 10, en el 3°: 22, en el 4°: 30.
En el 1°: 0, en el 2°: 6, en el 3°: 18, en el 4°: 28.
¿Cómo se representan los niveles de energía en la configuración?
Con números romanos y letras: Is, IIs, IIIp..etc.
Con números y letras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc.
Solo con símbolos, las cuales dependen del elemento químico.
2p: El número indica el nivel de energía (2) y la letra el subnivel (p).
Verdadero
Falso
¿Qué subniveles existen en la configuración electrónica?
s, p, d y g
M, N, O, P
s, p, d y f.
¿Será esta la configuración electrónica del oxígeno (Z = 8)?
1s² 2s² 3p⁴
Falso
Verdadero
¿Qué regla se usa para ordenar los niveles y subniveles?
La regla de Hund.
La regla del diagrama de Aufbau o del serrucho.
La regla de Moller.
La regla de Hund indica cómo se distribuyen los electrones en los orbitales de un mismo subnivel.
Verdadero
Falso
¿Por qué los electrones se distribuyen primero en orbitales vacíos?
Para tener mayor electronegatividad.
Para mantener la menor estabilidad, y mayor energía.
Para mantener la mayor estabilidad posible, evitando repulsión entre ellos.
La regla de Hund se representa con flechas hacia arriba ocupando cada orbital vacío antes de emparejarse con flechas hacia abajo.
Verdadero
Falso
Un orbital puede contener como máximo dos electrones.
Falso
Verdadero
¿Qué son los números cuánticos?
Son valores que indican la ubicación y la carga eléctrica de un electrón.
Son valores que indican la ubicación y el comportamiento de un electrón dentro del átomo.
¿Cuántos números cuánticos existen?¿Cuáles son?
Son cuatro: l, m, ms, mp.
Son 4: L, mn, n, ms.
Son 4: n, l, ml, ms.
Representa el giro del electrón sobre su propio eje.
Número cuántico principal.
Número cuántico spin.
Número cuántico magnético.
Número cuántico secundario.
La tabla periódica está organizada en filas llamadas períodos y columnas llamadas grupos.
Verdadero
Falso
Según la IUPAC, la tabla periódica tiene 7 períodos, 18 grupos...
Falso
Verdadero
¿Qué propiedad disminuye de arriba hacia abajo en un grupo de elementos de la tabla periódica?
La electronegatividad y la energía de ionización.
La electronegatividad.
El radio atómico.
Esta propiedad indica la capacidad de un elemento para atraer electrones...
La electronegatividad.
la energía de ionización.
el radio atómico.
¿Cómo se llaman los elementos del grupo 17?
Gases nobles
Halógenos
Alcalinos
Metales de transición.
¿Qué significa el “estado natural” de un elemento químico?
Es la forma líquida en la que se encuentra un elemento.
Es la forma física en la que se encuentra un elemento en condiciones normales en la naturaleza.
Es la forma química en la que se encuentra los elementos.
El mercurio es el único elemento metálico que se encuentra en estado líquido en temperatura ambiente.
Verdadero
Falso
¿Qué nombre reciben los elementos que están en estado gaseoso y no son reactivos?
Metaloides
Metales alcalinos.
Halógenos.
Gases nobles
