WorksheetsASAS GENAP MAPEL KIMIA PEMINATAN KELAS XI T.P. 2025/2026
Total questions: 35
Worksheet time: 30secs
Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon adalah…
Karbon mempunyai 4 elektron valensi yang mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat
Karbon mempunyai ukuran relative besar sehingga mampu mengikat semua unsure
Karbon mempunyai 6 elektron valensi sehingga mampu mengikat 6 atom lain
Karbon dapat dibuat manusia
Karbon dapat membentuk ikatan ion dari keempat elektron terluarnya
Pasangan zat di bawah ini yang merupakan golongan senyawa hidrokarbon adalah…
Diberikan gambar struktur berikut: Atom C primer, sekunder, tersier, dan kuartener ditunjukkan oleh nomor ….
6, 5, 2, 3
1, 7, 3, 2
10, 9, 5, 3
8, 3, 6, 7
4, 2, 3, 7
Sekelompok praktikan melakukan percobaan dengan mencampurkan kristal barium hidroksida, Ba(OH)2 dengan kristal amonium klorida, NH4Cl pada tabung reaksi, kemudian menutup mulut tabung reaksi menggunakan ibu jari dan mengaduk tabung reaksi tersebut selama 1 menit. Setelah pengkocokan selesai, hasil pengamatannya adalah sebagai berikut:
#menyebabkan tabung reaksi menjadi sangat dingin.
# menimbulkan aroma menyengat.
#timbul embun di permukaan luar tabung reaksi.
Berdasar data tersebut, pernyataan yang tepat berikut ini berkait dengan perubahan entalpi adalah ....
reaksi eksoterm karena kalor keluar sehingga tabung menjadi dingin
reaksi eksoterm karena reaksi menghasilkan aroma menyengat
reaksi eksoterm karena menghasilkan embun pada permukaan tabung
reaksi endoterm karena tabung menjadi dingin
reaksi endoterm karena reaksi menghasilkan aroma menyengat
Perhatikan data pada tabel percobaan di samping!
Reaksi pada tabel yang merupakan reaksi eksoterm dan endoterm berturut-turut adalah reaksi nomor ....
1 dan 2
2 dan 3
3 dan 4
3 dan 5
4 dan 5
Perhatikan ilustrasi beberapa percobaan reaksi di samping!
Berdasar ilustrasi tersebut, maka yang keduanya merupakan reaksi eksoterm adalah percobaan nomor ....
1 dan 2
1 dan 5
2 dan 3
2 dan 4
4 dan 5
Perhatikan reaksi berikut:
CO2 (g) ⟶ C (g) + O2 (g) ΔH = + S kJ
Berdasar data tersebut maka Δ𝐻f 0 CO2 adalah .... kJ/mol
+ 2S
+ S
- S/2
- S
- 2S
Jika diketahui:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2 NH3 ΔH = – 92 kJ
Besarnya perubahan entalpi penguraian standar gas NH3 adalah ....
- 92 kJ/mol
- 46 kJ/mol
+ 46 kJ/mol
+ 92 kJ/mol
+ 184 kJ/mol
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na2SO4 (s) sebesar – 1.267 kJ.
Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan di atas adalah ....
Na2SO4(s) → 2 Na(s) + S(s) + 2 O2(g)
ΔH = - 1.267kJ
Na2SO4(s) → 2 Na+(aq) + SO4- 2(aq)
ΔH = - 1.267kJ
2 Na+ (aq) + SO4 - 2 (aq) → Na2SO4 (s)
ΔH =-1.267kJ
2 Na(s) + SO2(g) + O2(g) → Na2SO4(s) ΔH = - 1.267kJ
2 Na(s) + S(s) + 2 O2(g) → Na2SO4 (s)
ΔH = - 1.267Kj
Perhatikan pernyataan di bawah ini !
a) Makanan yang disimpan di ruangan biasa lebih cepat basi dibanding yang disimpan di refrigerator.
b) Pada makanan kaleng terdapat asam benzoat yang berfungsi sebagai pengawet makanan.
c) Pada saat memasak, bahan masakan dipotong menjadi potongan yang lebih kecil agar lebih cepat masak.
Apabila hal di atas dikaitkan dengan laju reaksi maka faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada a) dan c) berturut-turut adalah ....
suhu dan katalis
katalis dan suhu
suhu dan luas permukaan
luas permukaan dan suhu
katalis dan luas permukaan
Nama IUPAC dari senyawa berikut
adalah….
n-metana
n-etana
n-propana
n-butanan
n-pentana
Pernyataan di bawah ini yang paling tepat adalah ....
Pada kerusakan makanan, laju kerusakan makanan tidak dipengaruhi oleh suhu.
Penurunan suhu ternyata dapat menaikkan energi aktivasi laju kerusakan makanan.
Asam benzoat pada makanan kaleng berfungsi sebagai katalisator reaksi kerusakan makanan.
Pemberian katalis pada reaksi akan membuat reaksi lebih lambat
Pemotongan bahan masakan menjadi potongan yang lebih kecil meningkatkan energi kinetik bahan makanan sehingga mempercepat pemasakan.
Perhatikan beberapa pernyataan berikut:
1. Untuk dapat menaikkan energi aktivasi dengan cara penambahan katalis.
2. Setiap terjadi tumbukan partikel reaktan akan menghasilkan reaksi.
3. Peningkatan suhu dapat menyebabkan penurunan energi aktivasi.
4. Sebelum terjadinya suatu reaksi pasti terjadi tumbukan.
5. Tidak semua tumbukan akan menghasilkan reaksi.
Pernyataan di atas yang sesuai dengan teori tumbukan adalah pernyataan dengan nomor ....
1, 2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4 dan 5
Hanya 5
Perhatikan tabel data percobaan tentang pereaksian antara batu kapur dengan asam klorida dengan berbagai kondisi berikut!
Prediksi yang benar dari percobaan yang akan dihasilkan balon akan mengembang terlebih dahulu berturut-turut adalah ....
5 - 4 - 2
4 - 2 - 1
3 - 4 - 5
3 - 1 - 2
5 - 1 - 2
Suatu reaksi dengan: v = k [A]2[B] jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka laju reaksi menjadi...
4 kali
8 kali
16 kali
32 kali
64 kali
Pernyataan: Alkena memiliki setidaknya satu ikatan rangkap dua antaratom karbon.
Sebab: Alkena termasuk hidrokarbon jenuh.
Pernyataan benar, sebab benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat.
Pernyataan benar, sebab benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat.
Pernyataan benar dan sebab salah.
Pernyataan salah dan sebab benar.
Pernyataan dan sebab keduanya salah.
Pernyataan: Minyak bumi merupakan campuran kompleks berbagai hidrokarbon.
Sebab: Pemisahan komponen minyak bumi dilakukan melalui proses distilasi bertingkat berdasarkan perbedaan titik didih.
Benar, sebab benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat.
Benar, sebab benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat.
Benar dan sebab salah.
Salah dan sebab benar.
Keduanya salah.
Pernyataan: Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan.
Sebab: Semakin tinggi konsentrasi reaktan, frekuensi tumbukan antarpartikel semakin besar.
Benar, sebab benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat.
Benar, sebab benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat.
Benar dan sebab salah.
Salah dan sebab benar.
Keduanya salah.
Pernyataan: Alkana adalah senyawa hidrokarbon jenuh yang hanya memiliki ikatan tunggal antaratom karbon.
Sebab: Rumus umum alkana adalah CnH2n+2.
Benar, sebab benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat.
Benar, sebab benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat.
Benar dan sebab salah.
Salah dan sebab benar.
Keduanya salah.
Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 10∘C. Jika pada suhu 20∘C laju reaksi adalah v, maka pada suhu 50∘C laju reaksi adalah...
2v
4v
6v
8v
16v
Perhatikan tabel di samping!
Tingkat orde reaksi total adalah ....
0
1/2
1
2
3
Perhatikan data pada tabel hasil percobaan reaksi tersebut!
Dari data pada tabel tersebut, laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah ....
v=k[NO2-]
v=k[NH4+].[NO2-]
v=k[NH4+]2.[NO2-]
v=k[NH4+]2.[NO2-]2
v=k[NH4+].[NO2-]2
Harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi:
Al3+(aq) + 3H2O(l) ↔ Al(OH)3(s) + 3H+(aq)
Ditentukan oleh persamaan ….
Untuk kesetimbangan berikut.
Ni(s) + CO(g) ↔ Ni(CO)4(g) (reaksi belum setara)
Harga tetapan kesetimbangan adalah …
Pada tabel adalah data hasil percobaan pada temperatur tertentu untuk reaksi :
A2 + 2C → 2AC
Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas adalah …
ʋ = k [A2]2 [C]
ʋ = k [A2] [C]
ʋ = k [A2]2 [C]2
ʋ = k [A2] [C]2
ʋ = k [A2]2 [C]3
Pernyataan yang benar tentang reaksi irreversible yaitu ...
Reaksinya merupakan reaksi balik
Reaksi irreversible berlangsung terus-menerus
Persamaan reaksinya dituliskan dengan dua anak panah berlawanan arah
Hasil reaksi dapat dikembalikan menjadi zat-zat pemula
Reaksinya berhenti apabila salah satu atau semua reaksi habis
Perhatikan beberapa persamaan reaksl berikut:
(1) C (s) + H2O (g) ⇄ CO (g) + H2 (g)
(2) 2SO3 (g) ⇄ 2SO2 (g) + O2 (g)
(3) 2NaHCO3 (s) ⇄ Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
(4) 2HCl (g) + ½O2 (g) ⇄ H2O(g) + Cl2 (g)
Reaksi heterogen ditunjukkan oleh reaksi nomor…
1, 2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4
4 saja
semua benar
Diketahui reaksi :
𝐶(𝑠) + 𝐶𝑂2(𝑔) ⇄ 2𝐶𝑂(𝑔)
Persamaan tetapan kesetimbangan (𝐾𝑐) untuk reaksi tersebut dapat
ditulis…
Perhatikan persamaan reaksi berikut !
𝐹𝑒3𝑂4(𝑠) + 4𝐶𝑂(𝑔) ⇄ 𝐹𝑒(𝑠) + 4𝐶𝑂2(𝑔)
Apabila reaksi tersebut dalam kondisi setara maka persamaan tetapan
kesetimbangan tekanannya dapat dituliskan ....
Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃
terdapat 0,1 mol gas 𝑆𝑂3; 0,2 mol gas 𝑆𝑂2; dan 0,1 mol gas 𝑂2 yang berada
dalam reaksi setimbang:
2𝑆𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) ⇌ 2𝑆𝑂3(𝑔)
Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya ....
1
2
3
4
5
Diketahui reaksi:
𝐻2(𝑔) + 𝑆(𝑠) ⇔ 𝐻2𝑆(𝑔)
Ke dalam wadah 1 liter dimasukkan 0,1 mol 𝐻2 dan 0,1 mol 𝑆 mencapai
setimbang. Jika 𝐾𝑐 = 3 maka mol 𝐻2𝑆 terbentuk adalah ….
0,025
0,05
0,075
0,10
0,15
Pernyataan: Pada kesetimbangan dinamis, reaksi tetap berlangsung secara terus-menerus.
Sebab: Pada keadaan setimbang, laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.
Pernyataan benar, sebab benar, dan sebab merupakan alasan yang tepat untuk pernyataan
Pernyataan benar, sebab benar, tetapi sebab bukan alasan yang tepat untuk pernyataan
Pernyataan benar, tetapi sebab salah
Pernyataan salah, tetapi sebab benar
Pernyataan dan sebab keduanya salah
Pernyataan: Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) berubah jika konsentrasi pereaksi diubah.
Sebab: Nilai Kc hanya bergantung pada suhu.
Pernyataan benar, sebab benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat
Pernyataan benar, sebab benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat
Pernyataan benar, sebab salah
Pernyataan salah, sebab benar
Pernyataan salah, sebab salah
Pernyataan: Pada kesetimbangan heterogen, semua zat harus berada pada fase yang sama.
Sebab: Kesetimbangan heterogen melibatkan lebih dari satu fase.
Pernyataan benar, sebab benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat
Pernyataan benar, sebab benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat
Pernyataan benar, sebab salah
Pernyataan salah, sebab benar
Pernyataan salah, sebab salah
Pernyataan: Pada kesetimbangan dinamis, konsentrasi zat selalu berubah terhadap waktu.
Sebab: Laju reaksi maju dan balik sama besar.
Pernyataan benar, sebab benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab-akibat
Pernyataan benar, sebab benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab-akibat
Pernyataan benar, sebab salah
Pernyataan salah, sebab benar
Pernyataan salah, sebab salah
