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WorksheetsTermoquímica 2° ano
Total questions: 9
Worksheet time: 20mins
Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de uma reação:
exotérmica e endotérmica
isobárica.
endotérmica.
exotérmica.
No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
endotérmico e endotérmico.
exotérmico e exotérmico.
endotérmico e exotérmico.
isotérmico e endotérmico.
Dado o gráfico:
Para um reação genérica representada pela equação:
A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 250 Kcal
+ 100 Kcal
- 100 Kcal
+ 250Kcal
A ilustração representa as mudanças de estado físico da água. O processo de liquefacação é o
I
II
III
V
(UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:
a) a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
c) a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
d) a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
A classificação e o valor de ΔH da reação abaixo é, respectivamente:
SiO2 (s) + 4 HF (g) → SiF4 (s) + 2 H2O (v) + 176 kJ
Endotérmico, ΔH = + 176 kJ
Endotérmico, ΔH = - 176 kJ
Exotérmico, ΔH = - 176 kJ
Exotérmico, ΔH = + 176 kJ
Quando há combustão completa de etanol veículos movidos por este combustível lançam na atmosfera uma mistura gasosa constituída de:
CO2 e hidrocarbonetos insaturados
CO2 e hidrocarbonetos saturados.
CO2 e H2O.
C e H2O.
Marque a alternativa que traz os três fatores essenciais para a ocorrência da reação.
oxigênio, combustível e água
comburente, oxigênio e fonte de ignição
combustível, madeira e fonte de ignição
comburente, combustível e fonte de ignição
CH3CH2OH(ℓ) + 3 O2 (g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)
2 C8H18(ℓ) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Comparando a combustão completa do etanol (CH3CH2OH) e da gasolina (representada pelo hidrocarboneto C8H18), nas equações acima, julgue as afirmações a seguir:
quantidades iguais, em mol, de gasolina e de etanol produzem a mesma quantidade de energia na forma de trabalho;
a gasolina produz quatro vezes mais gases que contribuem para o aquecimento global do que uma quantidade, em mol, equivalente de etanol;
os dois combustíveis são equivalentes em termos de poluição e de eficiência energética, quando se consideram quantidades equivalentes em mol.
a gasolina produz oito vezes mais trabalho que uma quantidade, em mol, equivalente de etanol.;
