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WorksheetsExercícios sobre Calor e Termodinâmica
Total questions: 72
Worksheet time: 1hrs 1mins
Qual das opções define corretamente o calor sensível?
Energia usada na fusão de sólidos.
Energia necessária para mudar o estado físico.
Energia que altera a temperatura sem mudar o estado físico.
Energia potencial de ligação molecular.
Energia de radiação térmica.
O calor específico é uma grandeza:
Escalar.
Vetorial.
Extensiva.
Intensiva.
Direcional.
A capacidade térmica depende diretamente de:
Volume do corpo.
Massa do corpo.
Calor latente.
Pressão atmosférica.
Cor do material.
Qual das substâncias absorve mais calor para a mesma variação de temperatura, mantendo a massa constante?
Ferro.
Alumínio.
Vidro.
Água.
Areia.
O calor sempre flui de:
Corpos de maior massa para os de menor.
Regiões frias para quentes.
Corpos de maior temperatura para os de menor.
Corpos de menor temperatura para os de maior.
Regiões quentes para frias.
O que ocorre no equilíbrio térmico?
O calor para de existir.
A massa dos corpos se iguala.
As temperaturas dos corpos se igualam.
O calor flui de forma invertida.
As temperaturas se mantêm diferentes.
A areia da praia aquece mais rápido que a água porque:
Tem maior massa específica.
Reflete mais luz.
Possui menor calor específico.
Tem densidade menor.
Está em estado sólido.
Quando dois corpos com temperaturas diferentes entram em contato:
O calor é destruído.
A massa de ambos muda.
O calor flui até que o equilíbrio térmico seja atingido.
O corpo mais leve perde calor.
A energia total do sistema aumenta.
O calor específico da água é maior do que o da areia. Isso significa que:
A água aquece mais rápido.
A areia mantém a temperatura por mais tempo.
A água necessita de mais calor para variar sua temperatura.
A areia é melhor isolante térmico.
A água é menos densa.
A unidade de calor sensível no SI é:
Joule (J)
Caloria (cal)
Watt (W)
Kelvin (K)
Calor latente é definido como:
Energia armazenada no núcleo atômico.
Energia para alterar temperatura.
Energia associada à mudança de estado físico.
Energia cinética das moléculas.
Calor emitido por radiação.
Durante uma mudança de estado físico, a temperatura:
Aumenta constantemente.
Diminui lentamente.
Permanece constante.
Oscila de forma irregular.
Torna-se nula.
A energia usada para derreter o gelo é chamada de:
Calor de combustão.
Calor sensível.
Calor latente de fusão.
Energia cinética.
Calor de vaporização.
O calor latente depende da:
Pressão atmosférica.
Massa da substância.
Temperatura ambiente.
Condutividade térmica.
A vaporização da água a 100 °C exige:
Aumento de temperatura.
Aumento de massa.
Fornecimento de calor latente.
Redução de pressão.
Redução de volume.
Durante a ebulição da água:
A temperatura aumenta.
O calor sensível atua.
A água solidifica.
O calor latente é absorvido.
O calor é cedido ao ambiente.
O calor latente de vaporização da água é maior que o de fusão porque:
O vapor é mais denso.
Exige mais energia para quebrar as ligações intermoleculares.
A massa da água muda.
A fusão ocorre mais rápido.
O vapor é menos energético.
O gráfico de aquecimento de uma substância mostra que durante os patamares:
A massa aumenta.
O calor não é absorvido.
A temperatura se eleva.
Há mudança de estado físico.
O corpo entra em combustão.
Em um processo de fusão:
Durante a fusão de uma substância:
A temperatura diminui.
A energia potencial das partículas aumenta.
O volume sempre aumenta.
O calor é cedido ao meio.
Quando o vapor condensa:
Ele recebe calor.
Ele perde calor.
Sua temperatura aumenta.
Sua massa muda.
Ele se solidifica.
A 1ª Lei da Termodinâmica está relacionada à:
Eletricidade.
Radiação térmica.
Conservação de energia.
Massa atômica.
Lei dos gases ideais.
A energia interna de um gás ideal depende unicamente de:
Volume.
Pressão.
Temperatura.
Massa.
Energia potencial.
Em uma transformação adiabática:
Há troca de calor com o meio.
O sistema permanece isotérmico.
Não há troca de calor.
O volume é constante.
A energia interna não muda.
A equação da 1ª Lei da Termodinâmica é:
Q = mL.
Q = mcΔT.
ΔU = Q – W.
F = ma.
PV = nRT.
No processo isotérmico:
A energia interna varia.
A temperatura permanece constante.
Não há trabalho realizado.
O calor não é trocado.
O volume permanece fixo.
Se um gás se expande realizando trabalho e não troca calor com o meio, o processo é:
Isotérmico.
Isovolumétrico.
Isobárico.
Adiabático.
Irreversível.
Em uma compressão adiabática, a temperatura:
Diminui.
Aumenta.
Permanece constante.
Torna-se nula.
Não influencia.
Em uma expansão com fornecimento de calor:
O gás resfria.
O trabalho é nulo.
Em um processo isovolumétrico, o trabalho realizado é:
Máximo.
Positivo.
Negativo.
Nulo.
Constante.
Se a energia interna de um gás aumenta sem troca de calor, ocorreu:
Compressão isotérmica.
Expansão adiabática.
Compressão adiabática.
Resfriamento isobárico.
Dilatação térmica.
O trabalho realizado pelo gás é positivo quando:
O gás se contrai.
O gás não muda de volume.
O gás se expande.
O calor é retirado.
A pressão diminui.
Em um ciclo termodinâmico completo, a variação de energia interna é:
Negativa.
Positiva.
Zero.
Constante.
Infinita.
A energia interna de um gás ideal está diretamente relacionada à:
pressão do gás
temperatura do gás
volume do recipiente
quantidade de calor fornecida
Assinale a alternativa que corresponde à grandeza que permanece constante em um processo isotérmico:
Volume.
Temperatura.
Massa.
Pressão externa.
Calor específico.
Um processo em que o sistema recebe calor e realiza trabalho, mantendo a energia interna constante, é:
Adiabático.
Isotérmico.
Isocórico.
Irreversível.
Espontâneo.
Quando toda a energia recebida em forma de calor é usada para aumentar a temperatura do gás, dizemos que:
Não houve variação de energia interna.
Houve compressão adiabática.
Houve variação de energia interna.
O sistema se expandiu isotermicamente.
O volume se manteve constante.
O que ocorre com a energia interna de um gás ideal durante uma expansão isotérmica?
Permanence constante.
Depende da pressão.
Aumenta.
Diminui.
Pode aumentar ou diminuir.
Qual das alternativas representa um exemplo de processo adiabático?
Ar comprimido rapidamente em uma bomba de bicicleta.
Gelo derretendo ao sol.
Metal aquecido lentamente em um forno.
Água fervendo em uma panela aberta.
Vapor se condensando em um vidro frio.
Durante uma transformação isotérmica de um gás ideal:
O volume não se altera.
A temperatura permanece constante.
A energia interna do gás aumenta.
Não há realização de trabalho.
O que acontece com a temperatura de um corpo durante a mudança de estado físico, como fusão ou ebulição?
Diminui rapidamente.
Oscila de forma irregular.
Permanence constante.
Aumenta continuamente.
Durante uma transformação isobárica de um gás ideal, o que permanece constante?
Calor específico.
Pressão.
Energia interna.
Temperatura.
Volume.
O que é necessário para que ocorra transferência de calor entre dois corpos?
Que tenham temperaturas diferentes.
Que estejam isolados termicamente.
Que possuam massas diferentes.
Que estejam em contato físico.
Que sejam do mesmo material.
Qual das alternativas representa um exemplo de processo isotérmico?
Gás expandindo lentamente em um banho-maria.
Gelo derretendo ao sol.
Ar comprimido rapidamente em uma seringa fechada.
Metal resfriando ao ar livre.
Água fervendo em panela aberta.
O que ocorre com a energia interna de um gás ideal durante um processo isotérmico?
Permanence constante.
Diminui.
Oscila aleatoriamente.
Aumenta.
Durante a condensação do vapor de água, o calor liberado é chamado de:
Calor específico.
Calor de combustão.
Calor latente de condensação.
Calor sensível.
Em um processo isocórico, qual das grandezas permanece constante?
Energia interna.
Temperatura.
Volume.
Pressão.
Em um processo adiabático, qual das alternativas está correta?
A pressão permanece constante.
Não há troca de calor com o meio externo.
A temperatura permanece constante.
O volume não se altera.
Durante a fusão de um sólido, o que acontece com a temperatura?
Oscila de forma imprevisível.
Diminui gradualmente.
Permanece constante até que toda a substância mude de estado.
Aumenta rapidamente.
Qual das alternativas representa um exemplo de processo isocórico?
Compressão de um gás em um cilindro com êmbolo móvel.
Aquecimento de um gás em um recipiente rígido e fechado.
Resfriamento de um líquido em recipiente aberto.
Expansão de um gás a temperatura constante.
O que ocorre com a energia interna de um gás ideal durante uma transformação isotérmica?
Oscila de forma irregular.
Permanence constante.
Diminui.
Aumenta.
Durante a condensação do vapor de água, o calor latente é:
Liberado para o ambiente.
Convertido em energia cinética.
Transformado em trabalho.
Absorvido pelo vapor.
O que ocorre com a energia potencial das partículas durante a vaporização?
Oscila de forma irregular.
Permanece constante.
Diminui.
Aumenta.
Durante uma compressão isotérmica de um gás ideal:
A energia interna aumenta.
A temperatura aumenta.
O volume diminui.
O calor é absorvido.
Qual das alternativas representa um processo em que não há variação de temperatura, mas ocorre absorção de calor?
Fusão de um sólido.
Resfriamento de um gás.
Compressão isotérmica.
Expansão adiabática.
O que acontece com a energia interna de um gás ideal durante uma compressão adiabática?
Aumenta.
Não se altera.
Diminui.
Permanence constante.
Depende da pressão.
Durante a solidificação da água, o que ocorre?
A temperatura aumenta.
O calor latente é absorvido.
A energia interna aumenta.
O calor é liberado para o ambiente.
A água evapora.
Qual das alternativas representa corretamente um processo isocórico?
Metal resfriando ao ar livre.
Água fervendo em panela aberta.
Gás expandindo sob pressão constante.
Gelo derretendo ao sol.
Gás aquecido em recipiente de volume fixo.
O que ocorre com a energia interna de um gás ideal durante um processo isotérmico?
Aumenta.
Permanence constante.
Depende da pressão.
Diminui.
Pode aumentar ou diminuir.
Qual das alternativas representa um processo adiabático?
Gás expandindo em banho-maria.
Gás comprimido rapidamente sem troca de calor.
Gelo derretendo em temperatura ambiente.
Água fervendo em panela aberta.
Metal aquecido lentamente.
Durante a fusão do gelo, o calor fornecido é utilizado para:
Aumentar o volume do recipiente.
Reduzir a pressão do sistema.
Mudar o estado físico de sólido para líquido.
Diminuir a massa do gelo.
Aumentar a temperatura do gelo.
O que ocorre com a temperatura de uma substância durante a fusão?
Permanece constante.
Oscila de forma irregular.
Diminui rapidamente.
Aumenta continuamente.
Torna-se nula.
Em um processo isobárico, qual grandeza permanece constante?
Energia interna.
Pressão.
Calor específico.
Temperatura.
Volume.
O calor específico de uma substância indica:
A quantidade de massa do material.
A pressão exercida pelo gás.
A variação de volume durante o aquecimento.
A quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1g da substância em 1°C.
A energia total armazenada no corpo.
Em um processo isocórico, qual das grandezas permanece constante?
Energia interna.
Pressão.
Volume.
Temperatura.
O que ocorre com a energia interna de um gás ideal durante um processo isotérmico?
Oscila.
Permanence constante.
Diminui.
Aumenta.
Qual das alternativas representa um exemplo de processo adiabático?
Compressão rápida de um gás em cilindro isolado.
Fusão de um sólido a pressão constante.
Resfriamento lento de um gás em recipiente aberto.
Aquecimento de um líquido em recipiente aberto.
Qual das alternativas representa corretamente um processo isobárico?
Gás resfriado sem troca de calor.
Gás comprimido rapidamente sem troca de calor.
Gás expandindo com pressão constante.
Gás aquecido em um recipiente rígido e fechado.
O que ocorre com a energia interna de um gás durante uma expansão isotérmica?
Permanence constante.
Diminui.
Aumenta.
Oscila de forma imprevisível.
O que ocorre com a energia interna de um gás ideal durante uma expansão isotérmica?
Aumenta.
Diminui.
Permanence constante.
Oscila.
Durante a solidificação de uma substância, o calor liberado é chamado de:
Calor de combustão.
Calor específico.
Calor latente de solidificação.
Calor sensível.
Em um processo adiabático, qual das alternativas é verdadeira?
Não há troca de calor com o ambiente.
A temperatura permanece constante.
O volume não se altera.
A pressão é constante.
