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WorksheetsTrabalho 1 ano
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Qual a localização do elemento com distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6?
Período 1 e grupo 16 (6A)
Período 2 e grupo 16 (6A)
Período 2 e grupo 18 (8A)
Período 1 e grupo 18 (8A)
Qual a localização do elemento cuja distribuição eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Grupo 8 (6B), período 4
Grupo 8 (6B), período 3
Grupo 6 (6B), período 4
Grupo 6 (6B), período 3
Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque os itens verdadeiros
Acontece entre átomos que possuem tendência a perder elétrons.
Se dá por transferência de elétrons.
Ocorre entre um cátion e um ânion.
Acontece com compartilhamento de pares de elétrons.
A ligação que envolve compartilhamento de elétrons é: (a)
Ligação metálica
Ligação iônica
Ligação normal
Ligação covalente
Observe o átomo de cloro ao lado e marque a afirmação correta.
A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON
AO GANHAR ELÉTRONS O ÁTOMO DE CLORO TORNA-SE UM CÁTION.
O ÁTOMO DEVE GANHAR 1 ELÉTRON PARA FICAR ESTÁVEL
O ÁTOMO DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL
As substâncias N2, C2H6 e H2O apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:
iônica, covalente e metálica.
metálica, covalente e covalente.
covalente, covalente e covalente.
covalente, iônica e iônica.
(UEL-PR) Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância de fórmula:
Mg3N2
Mg2N3
MgN3
MgN2
ANALISE O ÁTOMO E MARQUE OS ITENS CORRETOS
A ESPÉCIE DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL
A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON
AO PERDER ELÉTRON ELE TORNA ÂNION
FAZ LIGAÇÃO IÔNICA COM O ÁTOMO DE CÁLCIO, FAMÍLIA 2A
Qual das seguintes opções é uma característica das ligações covalentes?
Formação de íons
Alta condutividade elétrica
Compartilhamento de elétrons
Alta solubilidade em água
Qual das seguintes substâncias é formada por ligações covalentes?
NaCl
H 2 O
Fe
MgO
As ligações covalentes podem ser:
Simples, duplas ou triplas
Apenas simples
Apenas duplas
Apenas triplas
Como se determina a distribuição eletrônica de um átomo?
Pela quantidade de prótons no núcleo.
Pelo número de elétrons e pela configuração das camadas.
Pela massa atômica do elemento.
Pela temperatura do elemento.
Qual a distribuição eletrônica de um átomo X, que possui número atômico 35?
1s2, 2s2, 2p5
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
1s2, 2s2, 2p2
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5
Qual é o elemento que tem a seguinte configuração eletrônica:
1s22s22p63s2
Ca
Mg
Sr
Ra
A distribuição eletrônica do sódio (11Na) por subníveis é:
1s2 2s2 2p7
1s2 2s2 2p4 3s2
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p5 3s2
(IFSP/2013) - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no estado fundamental, é
1
2
6
8
10
Ao efetuar ligações químicas os elementos tendem a obter a configuração eletrônica de um gás nobre, ou seja, possuir o número máximo de elétrons na última camada eletrônica.
Verdadeiro
Falso
Metal + Ametal
Ligação Metálica
Ligação Química
Ligação Covalente
Ligação Iônica
Para que um átomo neutro de alumínio se transforme no íon Al3+, ele deve:
receber três elétrons.
perder um próton.
perder três prótons
perder três elétrons.
receber três prótons.
Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 possui forte tendência para:
perder 4 elétrons
perder 6 elétron.
ganhar 2 elétrons
ganhar 1 elétron
