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WorksheetsQuestões alunos
Total questions: 20
Worksheet time: 10hrs 0mins
(Grupo 1) Em relação à estrutura atômica, assinale a alternativa correta:
O número de massa de um átomo é obtido pela soma do número de prótons e elétrons.
Átomos de um mesmo elemento químico sempre possuem o mesmo número de nêutrons.
Íons negativos (ânions) possuem mais elétrons do que prótons, o que altera sua identidade química.
Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atômico, mas diferente número de massa.
(Grupo1)Quantos elétrons de valência tem os átomos da família dos calcogênios
p²
p⁵
p⁴
p⁶
(Grupo1)O átomo A que tem 3x+2 prótons e tem massa atômica de 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é:
1
4
2
5
(Grupo 1)Qual o sigla do elemento marcado por um x vermelho
Sm
Sp
Sn
Se
(Grupo 2)Três íons negativos são apresentados a seguir, com suas respectivas distribuições eletrônicas completas:
• Íon A: 1s² 2s² 2p⁶
• Íon B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Íon C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Sabendo que:
• O²⁻, P³⁻ e S²⁻ são ânions formados a partir dos elementos oxigênio (Z = 8), fósforo (Z = 15) e enxofre (Z = 16),
Associe corretamente os íons A, B e C a O²⁻, P³⁻ e S²⁻, respectivamente, e assinale a alternativa correta:
Íon A: S²⁻ / Íon B: O²⁻ / Íon C: P³⁻
Íon A: O²⁻ / Íon B: P³⁻ / Íon C: S²⁻
Íon A: O²⁻ / Íon B: S²⁻ / Íon C: P³⁻
Íon A: P³⁻ / Íon B: O²⁻ / Íon C: S²⁻
(Grupo 2)Com base no modelo de Sherödinger, assinale a alternativa correta:
O modelo de Schrödinger afirma que os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias circulares bem definidas, como planetas em torno do Sol.
A equação de Schrödinger fornece a localização exata do elétron a qualquer instante.
Segundo Schrödinger, os elétrons estão distribuídos em regiões do espaço chamadas orbitais, onde há maior probabilidade de encontrá-los.
No modelo de Schrödinger, os subníveis s, p, d e f indicam camadas fixas e esféricas onde os elétrons se concentram em órbitas circulares.
(G2)assinale a alternativa que melhor explica a causa do movimento browniano:
A presença de campos magnéticos ao redor das partículas coloidais.
A agitação térmica das moléculas do líquido que colidem com as partículas suspensas.
A ação da gravidade atuando de maneira desigual sobre as partículas.
A atração eletrostática entre as partículas coloidais e as moléculas de água.
(G2)Durante um experimento, três misturas foram analisadas:
• A: Açúcar dissolvido em água
• B: Leite integral
• C: Argila em água (agitada)
Após 24 horas de repouso e realização do efeito Tyndall
• A: aparência homogênea, sem dispersão da luz
• B: feixe de luz visível, sem separação de fases
• C: separação em duas fases e feixe de luz intensamente visível
Com base nessas observações, assinale a alternativa que classifica corretamente os sistemas A, B e C:
A – Coloide / B – Solução / C – Suspensão
A – Solução / B – Coloide / C – Suspensão
A – Suspensão / B – Solução / C – Coloide
A – Coloide / B – Suspensão / C – Solução
(G2)Leia as afirmações a seguir sobre o modelo atômico de Erwin Schrödinger:
I. O modelo de Schrödinger mostra que os elétrons giram em órbitas circulares fixas ao redor do núcleo.
II. A “nuvem eletrônica” representa regiões do espaço com maior probabilidade de encontrar o elétron.
III. A equação de Schrödinger permite prever exatamente a posição do elétron a qualquer momento.
IV. No modelo de Schrödinger, o elétron se comporta como uma onda e não apenas como uma partícula.
⸻
Com base nas afirmações, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de V (verdadeiro) ou F (falso):
F – V – F – V
V – F – F – V
V – F – V – F
F – V – V – V
(G2)Durante uma aula prática, um grupo de alunos realizou os seguintes experimentos com quatro materiais diferentes: X, Y, Z e W. Os resultados estão descritos abaixo:
• X: Quando aquecido, derrete a 1410 °C e conduz eletricidade apenas no estado líquido.
• Y: Possui brilho metálico, é maleável, conduz bem eletricidade e calor, e reage lentamente com o oxigênio.
• Z: Apresenta alta solubilidade em água, mas não conduz eletricidade nem no estado sólido, nem dissolvido.
• W: Apresenta densidade extremamente baixa, é facilmente comprimido e se expande rapidamente ao ser aquecido.
⸻
Com base nessas informações, assinale a alternativa que classifica corretamente as substâncias segundo suas propriedades físicas e químicas:
Z é uma substância molecular, pois é solúvel em água mas não possui íons livres para conduzir eletricidade.
W é um gás, pois apresenta alta densidade, baixa compressibilidade e ponto de fusão elevado.
Y é um metal, pois possui brilho, boa condutividade e maleabilidade – propriedades físicas específicas.
X é uma substância molecular, pois conduz eletricidade no estado líquido e tem baixo ponto de fusão.
(G1)Na natureza, grande parte dos materiais é formada por misturas de várias substâncias. Por exemplo, o ar atmosférico, o solo, a água do mar etc. Mistura é:
Uma porção de matéria que apresenta duas ou mais substâncias diferentes entre si.
Conjunto de todos os átomos que possuem o mesmo número atômico
Uma partícula que não possui carga encontrada no núcleo do átomo
Conjunto de todos os átomos que possuem o mesmo número atômico
(G2)O cloreto de sódio (NaCl) é uma substância sólida com alto ponto de fusão, enquanto o oxigênio molecular (O₂) é um gás à temperatura ambiente. Essas diferenças estão diretamente relacionadas ao tipo de ligação química presente em cada substância.
Qual alternativa explica corretamente essa diferença?
O NaCl possui ligações covalentes muito fortes entre seus átomos, enquanto o O₂ possui ligações iônicas fracas, o que faz com que seja gasoso.
O NaCl é formado por ligações iônicas entre íons com cargas opostas, o que resulta em uma estrutura sólida e resistente ao calor. Já o O₂ é formado por moléculas com ligações covalentes simples e forças intermoleculares fracas, por isso permanece gasoso.
O NaCl é composto por moléculas com ligações metálicas que se desfazem facilmente com o calor, enquanto o O₂ possui uma rede cristalina que só se rompe em temperaturas altíssimas.
Tanto o NaCl quanto o O₂ possuem ligações metálicas, mas o NaCl tem maior massa molecular, o que justifica seu ponto de fusão elevado.
(G2)Um material hipotético, "Aetherium", tem as seguintes características:
1. Curva de fusão com inclinação negativa.
2. Ponto triplo a 0,01 °C e 0,006 atm.
3. Ponto crítico a 374 °C e 218 atm.
4. Sublima a -78,5 °C sob 1 atm.
Qual alternativa é CORRETA?
Transições de fase distintas ao resfriar de 100 °C para -100 °C a 0,005 atm.
A inclinação negativa indica que o Aetherium é menos denso ao solidificar
Aumento de pressão sempre favorece a solidificação.
Aquecimento de -80 °C para 0 °C a 1 atm leva diretamente do sólido ao gasoso.
(G1)Observe:
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário;
II – Uma vasilha de água deixada no freezer;
III- Uma vasilha de água deixada no fogo;
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido;
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão.
I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação.
I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação.
(G2)Um professor de ciências apresenta as seguintes informações sobre quatro elementos fictícios:
• Elemento A está localizado no mesmo grupo (família) do sódio (Na), mas pertence ao 4º período.
• Elemento B pertence ao mesmo período do carbono (C) e é um gás nobre.
• Elemento C está no mesmo grupo do flúor (F) e possui número atômico maior do que o dele.
• Elemento D está localizado no mesmo grupo do oxigênio (O), mas tem maior raio atômico que ele.
Com base nessas informações, analise as afirmações:
I. O elemento A é um metal alcalino, mais reativo que o sódio.
II. O elemento B possui camada de valência completa e apresenta baixa reatividade.
III. O elemento C é um ametal muito eletronegativo, mas menos que o flúor.
IV. O elemento D deve ter maior tendência a ganhar elétrons que o oxigênio, já que tem maior raio.
⸻
Qual das alternativas representa a sequência correta?
Todas as afirmações estão corretas.
Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas.
Apenas as afirmações I, II e III estão corretas.
Apenas as afirmações II e III estão corretas.
(G2)Cinco elementos químicos hipotéticos (X, Y, Z, W e V) foram analisados em um laboratório de Química. As seguintes informações foram fornecidas:
• Elemento X: Possui 19 prótons e 20 nêutrons.
• Elemento Y: Está eletricamente neutro e possui o mesmo número de elétrons que X.
• Elemento Z: Apresenta número atômico 17, e está como um ânion com carga -1.
• Elemento W: Possui o mesmo número de massa que Y, mas tem 18 prótons.
• Elemento V: Está na forma de cátion com carga +2 e, nessa condição, apresenta o mesmo número de elétrons que Z.
Além disso, a professora pediu que os alunos respondessem:
“Considerando os conceitos de número atômico, massa, carga elétrica, isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos, e com base apenas nas informações acima, qual das alternativas abaixo está correta?”
X e Y são isoeletrônicos, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons mesmo com diferentes cargas elétricas.
W e Y são isóbaros, já que possuem o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.
Z e V são isótopos, pois têm o mesmo número de massa e o mesmo número de nêutrons.
V possui 19 prótons, pois como cátion +2 e sendo isoeletrônico de Z, ele precisa ter o mesmo número de elétrons que Z, que é 18.
(G1)Uma substância X apresenta as seguintes características:
Possui massa e ocupa lugar no espaço
Apresenta ponto de fusão constante
É inerte a várias reações químicas
Tem densidade igual a 1,0 g/cm³ a 25 °C
Com base nessas informações, é correto afirmar que:
A massa e o volume são propriedades específicas que identificam a substância X.
O ponto de fusão e a densidade são propriedades gerais da substância X.
A densidade e o ponto de fusão são propriedades específicas, úteis na identificação da substância.
A inércia e a densidade são propriedades gerais comuns a todas as substâncias.
(G1)uma solução cuja densidade é 1150g/L foi preparada, dissolvendo-se 160g de NaOH em 760cm^3 de água. Determine respectivamente a massa da solução obtida e seu volume. ( Densidade da água= 1,0g/cm^3)
160g e 140ml
760g e 0,66ml
0,92kg e 800ml
9,2hg e 0,8ml
(G1)qual destas opções abaixo é uma alótropo do carbono
grafite
diamante
petroleo
madeira
(G1)Considere as seguintes afirmações sobre substâncias puras e misturas:
I. Uma substância pura apresenta propriedades físicas constantes em determinadas condições de pressão e temperatura.
II. Uma mistura pode ser separada em seus componentes por processos físicos.
III. Toda mistura apresenta ponto de fusão e ebulição constantes.
Assinale a alternativa correta:
Apenas I e II estão corretas.
Apenas II e III estão corretas.
Apenas I está correta.
Todas as afirmações estão corretas.
