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WorksheetsRepaso de Estructura Atómica
Total questions: 38
Worksheet time: 19mins
¿Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo de un átomo?
Protones y electrones
Solo neutrones
Protones y neutrones
Electrones y neutrones
La partícula que define la identidad de un elemento químico es:
El electrón
El neutrón
El protón
El fotón
El Número Atómico (Z) de un elemento indica:
La cantidad de neutrones en el núcleo.
La suma de protones y neutrones.
La cantidad de protones en el núcleo.
La cantidad de electrones en un ion.
El Número Másico (A) se calcula como:
El total de protones.
La suma de protones y electrones.
La suma de neutrones y electrones.
La suma de protones y neutrones.
Los átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones (y por tanto, diferente Número Másico) se llaman:
Iones
Isótopos
Cationes
Isómeros
¿Cómo se llama la zona del átomo que rodea al núcleo y contiene a los electrones?
Zona nuclear
Zona de valencia
Zona extranuclear
Orbital atómico
Un átomo que pierde uno o más electrones se convierte en un:
Anión, con carga negativa.
Catión, con carga positiva.
Isótopo, con diferente masa.
Átomo neutro.
Un átomo que gana uno o más electrones se convierte en un:
Anión, con carga negativa.
Catión, con carga positiva.
Átomo metálico.
Átomo neutro.
El ion Calcio (Ca²⁺), sabiendo que su Z=20 y A=40, tiene:
20 protones y 18 electrones.
20 protones y 22 electrones.
18 protones y 20 electrones.
22 protones y 20 electrones.
El ion Bromuro (Br⁻), sabiendo que su Z=35 y A=80, tiene:
35 protones y 34 electrones.
35 protones y 36 electrones.
34 protones y 35 electrones.
36 protones y 35 electrones.
En la Tabla Periódica, las filas horizontales se denominan:
Grupos
Familias
Periodos
Bloques
Los elementos que pertenecen a un mismo grupo tienen:
La misma cantidad de niveles energéticos.
Propiedades químicas similares.
El mismo número de protones.
El mismo radio atómico.
¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo que explica sus propiedades similares?
La misma cantidad de neutrones.
La misma masa atómica.
La misma cantidad de electrones de valencia.
La misma cantidad de protones y neutrones.
Los elementos de un mismo período tienen la misma cantidad de:
Electrones de valencia
Protones
Niveles energéticos
Neutrones
¿Por qué los gases nobles (Grupo 18) son tan estables y poco reactivos?
Porque tienen muchos neutrones.
Porque son los elementos más grandes de su período.
Porque tienen su nivel de energía más externo completo.
Porque no tienen electrones.
¿Cómo se clasifican los elementos según sus características generales mencionadas en el examen?
Sólidos, líquidos y gaseosos.
Metales, no metales y metaloides.
Alcalinos, halógenos y gases nobles.
Ligeros, pesados y sintéticos.
¿Qué es la energía de ionización?
La energía liberada cuando un átomo gana un electrón.
La energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso pierda un electrón.
La energía que mantiene unido el núcleo atómico.
La capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí en un enlace.
Al moverse de izquierda a derecha en un período, el radio atómico tiende a:
Aumentar
Disminuir
Mantenerse constante
Duplicarse
¿Cuál es la causa principal de que el radio atómico disminuya a lo largo de un período?
El aumento del número de neutrones.
El aumento de la carga nuclear efectiva.
La disminución del número de electrones.
La adición de un nuevo nivel de energía.
Un elemento con alta electronegatividad, como el Flúor, tiene una gran capacidad para:
Perder electrones fácilmente.
Conducir la electricidad.
Atraer los electrones de un enlace químico.
Formar cationes.
¿Cuál de estas propiedades aumenta a medida que se desciende en un grupo?
La energía de ionización.
La electronegatividad.
El carácter metálico.
La carga nuclear efectiva.
Comparando el Calcio (Ca, Z=20) y el Bromo (Br, Z=35), ambos en el período 4, ¿cuál afirmación es correcta?
El Calcio tiene mayor energía de ionización que el Bromo.
El Calcio tiene mayor radio atómico que el Bromo.
El Bromo es un metal y el Calcio es un no metal.
El Bromo tiene menor electronegatividad que el Calcio.
¿Qué describe la configuración electrónica de un átomo?
La cantidad de protones y neutrones en el núcleo.
La distribución de los electrones en los distintos niveles y subniveles de energía.
El tamaño y la forma del átomo.
La masa total de sus partículas subatómicas.
¿Cuántos electrones como máximo puede albergar un subnivel de tipo s?
2
6
8
10
¿Cuántos electrones como máximo puede albergar un subnivel de tipo p?
2
6
10
14
¿Cuántos orbitales hay en un subnivel de tipo d?
1
3
5
7
¿Cuántos electrones como máximo puede contener un subnivel de tipo f?
6
8
10
14
Los electrones que se encuentran en el nivel de energía más externo se denominan:
Electrones internos.
Electrones de valencia.
Electrones nucleares.
Electrones apareados.
¿Qué principio establece que los electrones deben ocupar primero los orbitales de menor energía disponibles?
Principio de Exclusión de Pauli
Regla de Hund
Principio de Aufbau (o de construcción)
Principio de Incertidumbre de Heisenberg
El Principio de Exclusión de Pauli afirma que en un mismo átomo...
Todos los electrones tienen la misma energía.
Los electrones llenan los orbitales de uno en uno.
No pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.
Los electrones siempre buscan el nivel de energía más alto.
La Regla de Hund (o de máxima multiplicidad) establece que al llenar orbitales de igual energía...
Los electrones se aparean lo antes posible.
Se coloca un electrón en cada orbital antes de empezar a aparearlos.
Los electrones deben tener espines paralelos.
Solo se puede colocar un electrón por orbital.
¿Qué es un diagrama de orbitales?
Un gráfico que muestra la ubicación del núcleo.
Una representación que usa flechas para mostrar los electrones dentro de cajas o círculos que simbolizan orbitales.
Una lista de los niveles de energía de un átomo.
La fórmula química de un compuesto.
La configuración electrónica del Sodio (Na, Z=11) es 1s22s22p63s1. ¿Cuál es su configuración electrónica abreviada (o kernel)?
[He] 2s22p63s1
[Ne] 3s1
[Ar] 3s1
[Na] 3s1
Un elemento tiene la configuración electrónica 1s22s22p4. ¿En qué grupo y período se encuentra?
Período 2, Grupo 14
Período 2, Grupo 16
Período 4, Grupo 2
Período 4, Grupo 16
¿Cuántos electrones de valencia tiene el elemento con configuración 1s22s22p4?
2
4
6
8
¿A qué bloque de la tabla periódica (s, p, d, f) pertenece el elemento con configuración [Ne] 3s23p5?
Bloque s
Bloque p
Bloque d
Bloque f
Un orbital atómico, según el modelo mecano-cuántico, es:
La trayectoria circular que sigue un electrón.
Una región del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.
El núcleo del átomo.
Un nivel de energía fijo.
Si un átomo tiene 3 electrones en el subnivel 3p, ¿cómo se distribuirían en los tres orbitales px, py, pz según la Regla de Hund?
Dos electrones en px y uno en py.
Los tres electrones en el orbital px.
Un electrón en px, uno en py y uno en pz.
Dos electrones en px y el tercero en pz.
