WorksheetsLas magnitudes físicas y sus medidas
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Comparar la magnitud con otra similar, llamada unidad, para averiguar cuántas veces la contiene, se llama:
Unidad
Magnitud
Medir
Precisión
Una cantidad que se adopta como patrón para comparar con ella cantidades de la misma especie, se llama:
Unidad
Magnitud
Medir
Precisión
En el Sistema Internacional de Medidas, no es una magnitud fundamental y por lo tanto es una magnitud derivada:
El volumen
La longitud
La masa
El tiempo
En el Sistema Internacional de Medidas es una magnitud fundamental:
La temperatura
El tiempo
La masa
Todas son ciertas
La unidad de medida de la magnitud masa es:
gramo
kilogramo
Átomo
Mol
El símbolo de la unidad de masa es:
gr
g
kg
grs
El prefijo micro es un submúltiplo que equivale a:
10-6
103
106
10-3
¿Cómo expresarías 0,025g como notación científica?:
25 . 103 g
2,5 . 10-2 g
2,5 . 102 g
25 . 10-1 g
La cantidad de materia que tiene un cuerpo se llama:
peso
mol
masa
densidad
Es cierto respecto a una disolución:
El soluto y el disolvente forman la solución o disolución
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
El componente en mayor proporción se llama disolvente o solvente
Todas son ciertas
Cuando un soluto está en trazas, es decir, en muy pequeña concentración, puede utilizarse para expresar la concentración la forma partes por millón (ppm), que puede significar:
Una parte, en cien partes
Una parte, en otra parte
Una parte, en mil partes
Una parte, en un millón de partes
200 g de una disolución al 5 % m/m, ¿Cuánto soluto tendrá?
5g
190g
10g
95g
200 ml de una disolución al 10 % m/v, ¿Cuánto disolvente tendrá?
10 ml
90 ml
200 ml
180 ml
200 ml de una disolución al 2 % v/v, estará formada por:
4 ml de soluto y 196 ml de disolvente
2 ml de soluto y 98 ml de disolvente
4 ml de soluto y 196 g de disolvente
4 g de soluto y 196 g de disolvente
¿Cuál es la masa de 1 mol de CuSO4?
DATO: masas atómicas Cu=63,5 ; S=32 ; O=16
15,95 g
1,59 g
1595 g
159,5 g
¿Cuántos moles son 4 g de NaOH ?
DATO: masas atómicas Na=23 ; H=1 ; O=16
4 moles
0,1 moles
0,5 moles
1 mol
¿Cuál es la molaridad de una disolución formada al disolver 5,85 g de NaCl hasta tener 100 ml de disolución?
DATO: masas atómicas: Na= 23 ; Cl= 35,5
1 M
10 M
5,85 M
0,1 M
¿Cuántos átomos de N hay en 28 g de nitrógeno molecular (N2)?
DATO: masa atómica N=14
2
28
2 x 6,023.1023
1
¿Cuántos mg son 30 µg?
0,03 mg
0,30 mg
3000 mg
3,0 mg
La masa es;
una medida
una unidad
una magnitud
una concentración
Si queremos preparar 200 ml de una disolución 0,1 M NaOH, ¿cuántos gramos necesitamos?
Masas atómicas: Na=23 ; H=1 ; O=16
0,4 g de NaOH
4 g de NaOH
0,2 g de NaOH
0,8 g de NaOH
Son magnitudes del sistema internacional (SI):
Masa y volumen
Masa y longitud
Longitud y superficie
volumen y longitud
Diluir significa añadir disolvente a la disolución:
Verdadero
Falso
El número 0,05034 en notación científica es 5,034 10-3
Verdadero
Falso
El número que obtengo al redondear 35,4539 con un decimal es 35,4
Verdadero
Falso
La densidad es una magnitud derivada y sus unidades son g/ml
Verdadero
Falso
Las siglas ppm significan partes por mil
Verdadero
Falso
Una disolución está formada por soluto y disolvente
Verdadero
Falso
Un sistema homogéneo es aquel que:
Por observación directa no se observan zonas perfectamente diferenciadas
Por observación directa se observan zonas perfectamente diferenciadas
Un ejemplo de sistema homogéneo son el agua y el aceite
Todas son falsas
Señala la falsa en relación a la masa atómica es:
La masa de una molécula
El isotopo carbono-12 es la masa de referencia
Se define como la duodécima parte de la masa del isótopo de carbono-12
Todas son falsas
Los errores aleatorios:
Son fáciles de corregir y fáciles de detectar
Son difíciles de corregir y fáciles de detectar
Son difíciles de corregir y difíciles de detectar
Son fáciles de corregir y difíciles de detectar
Una disolución sobresaturada es:
En la que el soluto queda sin disolver
En la que se disuelve la mayor cantidad posible de soluto
A y B son correctas
A y B son falsas
¿Cuál es la fórmula de la molaridad?
M= moles de soluto/ L de disolución
M= moles de disolución/ L de soluto
M= gramos de soluto/ L de disolución
M= moles de soluto/ mL de disolución
