Worksheets1-RECUPERAÇÃO 2º ANO 2º TRI
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
Durante uma experiência, um grupo de alunos observou a formação de bolhas de gás quando colocaram um comprimido efervescente na água. Quanto mais o comprimido era triturado, mais bolhas apareciam. Por que isso aconteceu?
Porque o comprimido frio reage mais.
Porque a água empurra o gás para fora.
Porque o comprimido triturado tem mais partes em contato com a água.
Porque o gás dentro do copo aumenta a temperatura.
O alumínio é um metal muito usado, mas sua extração pode causar impactos no meio ambiente. Uma vantagem de usar o alumínio reciclado é:
Aumentar a poluição dos rios.
Gastar menos energia e diminuir o lixo.
Fazer com que a mineração aconteça em mais lugares.
Aumentar a produção de resíduos tóxicos.
As pilhas e baterias servem para:
Produzir calor no corpo.
Guardar água para regar plantas.
Produzir energia elétrica com reações químicas.
Servir de peso para segurar objetos.
Qual é a função do ânodo em uma pilha?
Impedir que a pilha funcione.
Produzir luz dentro da pilha.
Absorver calor do ambiente.
Liberar elétrons para gerar eletricidade.
O que acontece quando usamos uma pilha até o final?
Ela fica mais pesada.
Ela começa a derreter.
Ela para de gerar eletricidade porque as reações químicas acabaram.
Ela esquenta e vira uma bateria nova.
As pilhas e baterias funcionam por meio de reações químicas. O que essas reações produzem?
Corrente elétrica (energia elétrica).
Luz e calor.
Gás e fumaça.
Som e calor.
Por que não devemos jogar pilhas usadas no lixo comum?
Porque elas explodem com facilidade.
Porque elas podem poluir o solo e a água.
Porque elas viram veneno para as plantas.
Porque elas precisam ir para a geladeira.
Considere a pilha:
Fe(s)/Fe²⁺(aq)//Ag⁺(aq)/Ag(s)
Dados:
E⁰(Fe²⁺/Fe) = –0,44 V
E⁰(Ag⁺/Ag) = +0,80 V
A diferença de potencial padrão (ddp) dessa pilha é:
–1,24 V
+0,36 V
–0,36 V
+1,24 V
Considere a reação global da pilha:
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s)
Sobre essa reação, é correto afirmar:
O zinco foi oxidado, seu Nox aumentou de 0 para +2.
O cobre foi oxidado, pois ganhou dois elétrons.
O zinco sofreu redução, pois perdeu dois elétrons.
O cobre foi reduzido, seu Nox aumentou de +2 para 0.
A velocidade de uma reação química aumenta com a elevação da temperatura porque:
Diminui o número de colisões entre as moléculas.
Aumenta a energia cinética das moléculas, favorecendo colisões eficazes.
Reduz a energia de ativação da reação.
Aumenta a concentração dos produtos.
