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WorksheetsTEMA 7 TEMPERATURA Y PROCESOS TERMICOS
Total questions: 81
Worksheet time: 1hrs 1mins
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1.
¿Qué es el equilibrio térmico y cómo se alcanza entre dos cuerpos en contacto?
a)
Es la condición en la que dos cuerpos en contacto intercambian calor sin que su temperatura cambie por siempre.
b)
Es la condición en la que dos cuerpos en contacto alcanzan la misma temperatura mediante transferencia de calor, dejando de intercambiar energía.
c)
Es el proceso en el que un cuerpo absorbe toda la energía térmica sin perder ninguna.
d)
Es el estado en el que un cuerpo mantiene su temperatura constante sin importar los cambios externos.
2.
¿Cuál es la naturaleza estadística de la temperatura en un sistema físico?
a)
Es una magnitud mecánica que depende de la velocidad de las partículas individuales.
b)
Es una magnitud emocional que varía según la percepción del observador.
c)
Es una magnitud estadística que describe el valor promedio de la energía térmica de las partículas en un sistema.
d)
Es una magnitud constante que no depende del estado del sistema.
3.
¿Qué define la escala Celsius en relación con las propiedades del agua?
a)
Los puntos de fusión y ebullición del agua, asignándoles 0° y 100° respectivamente.
b)
La temperatura a la cual el agua se congela en estado sólido.
c)
El intervalo entre el punto de congelación del agua y la temperatura corporal promedio.
d)
La relación entre la resistencia eléctrica del agua y su temperatura.
4.
¿Qué es un termómetro de mercurio y cómo funciona para medir la temperatura?
a)
Es un dispositivo que mide la resistencia eléctrica según la temperatura del cuerpo.
b)
Es un tubo de vidrio con mercurio que se dilata o contrae dependiendo de la temperatura.
c)
Es un sensor electrónico que detecta radiación infrarroja.
d)
Es un dispositivo que mide la diferencia de presión en un gas.
5.
¿Qué significa la propiedad "latente" en el contexto de cambios de fase?
a)
Es la energía que se libera cuando una sustancia se calienta.
b)
Es la energía que se requiere para cambiar la fase de una sustancia sin modificar su temperatura.
c)
Es la energía que provoca un aumento en la temperatura del sistema.
d)
Es la energía que se pierde en forma de radiación durante el cambio de fase.
6.
¿Qué característica distingue a las escalas de temperatura relativas, como Celsius y Fahrenheit?
a)
Son independientes de puntos de referencia físicos concretos.
b)
Se basan en puntos de referencia específicos, como la congelación y ebullición del agua.
c)
Miden únicamente temperaturas por encima de 0 K.
d)
Fueron desarrolladas exclusivamente para mediciones en ambientes hospitalarios.
7.
¿Qué sucede con la energía cuando una sustancia experimenta un cambio de fase?
a)
La energía se convierte en movimiento molecular sin cambio en la temperatura.
b)
La energía se mantiene constante independientemente del proceso.
c)
La energía se invierte en modificar la estructura molecular sin producir cambio de temperatura.
d)
La energía se pierde en forma de luz o radiación.
8.
Un líquido inicialmente a 0°C absorbe calor y su temperatura aumenta en 40°C, y luego se evapora completamente. Si en fase gaseosa se absorben 20 cal/g y el calor específico es 0,25 cal/g°C, ¿cuál es el calor latente de vaporización?
a)
10 cal/g
b)
40 cal/g
c)
50 cal/g
d)
80 cal/g
9.
Una muestra de agua de 2 litros a 25°C recibe 500 kcal en forma de calor. Si la capacidad calorífica es 1 cal/g°C, ¿cuál es el aumento de temperatura?
a)
0.5°C
b)
1°C
c)
2°C
d)
4°C
10.
Un vaso de vidrio se calienta de 20°C a 100°C y su volumen aumenta en 3 cm³. Si su volumen inicial era 1000 cm³, ¿cuál es el coeficiente de dilatación superficial?
a)
10.0 × 10⁻⁵ °C⁻¹
b)
10.5 × 10⁻⁵ °C⁻¹
c)
20.5 × 10⁻⁵ °C⁻¹
d)
30.0 × 10⁻⁵ °C⁻¹
11.
¿Cuál es el concepto correcto de equilibrio térmico según el contenido del documento?
a)
Es cuando dos cuerpos tienen la misma masa y volumen.
b)
Es la condición en la que dos cuerpos en contacto dejan de intercambiar calor, alcanzando la misma temperatura.
c)
Es cuando un cuerpo cambia de fase sin modificar su temperatura.
d)
Es la transferencia de calor por ondas electromagnéticas.
12.
¿Qué magnitud describe la cantidad de energía térmica en un cuerpo y cómo se relaciona con la velocidad del movimiento de sus partículas?
a)
La masa; mayor masa, mayor energía cinética.
b)
La temperatura; mayor temperatura, mayor energía cinética promedio de las partículas.
c)
La capacidad calorífica; mayor capacidad, mayor movimiento molecular.
d)
La densidad; mayor densidad, mayor velocidad del movimiento molecular.
13.
¿Cuál es la característica principal de la transferencia de calor por conducción?
a)
Ocurre en líquidos y gases principalmente, por desplazamiento de moléculas.
b)
Se realiza sin transferencia de materia, en contacto directo en sólidos.
c)
Es la transferencia por ondas electromagnéticas sin contacto directo.
d)
Implica la mezcla de líquidos para transferir calor.
14.
Según el contenido, ¿qué ocurre durante un cambio de fase en una sustancia pura?
a)
La temperatura varía de acuerdo con la cantidad de energía transferida.
b)
La temperatura se mantiene constante mientras ocurre el cambio de fase.
c)
La energía transferida se invierte en cambiar el volumen del sistema.
d)
La sustancia altera su composición química.
15.
¿Cuál es la expresión matemática que define el calor latente en un proceso de cambio de fase?
a)
Q=mcΔT
b)
Q=±mL
c)
Q=mΔTL
d)
Q=mc
16.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente la naturaleza estadística de la temperatura?
a)
La temperatura depende del volumen del cuerpo.
b)
La temperatura indica el estado promedio de la energía térmica en un sistema, independientemente de su cantidad.
c)
La temperatura se mide únicamente en gases.
d)
La temperatura siempre aumenta en sistemas cerrados.
17.
¿A qué se refieren las "formas de transferencia de calor" según el documento?
a)
Conducción, convección y radiación.
b)
Fusión, vaporización y sublimación.
c)
Reacción química, combustión y oxidación.
d)
Dilatación, compresión y contracción.
18.
Un cilindro de tamaño inicial de 50 cm de longitud se calienta desde 20°C hasta 60°C. Si el coeficiente de dilatación lineal es 2×10⁻⁵°C⁻¹, ¿cuál será la variación en la longitud?
a)
1 cm
b)
0.6 cm
c)
2 cm
d)
0.5 cm
19.
El calor específico del agua en la fase líquida es 1 cal/g°C. ¿Cuánta energía se requiere para calentar 200 g de agua de 15°C a 25°C?
a)
200 cal
b)
2,000 cal
c)
20 cal
d)
1,000 cal
20.
Si se calienta una muestra de líquido que presenta cambio de fase a 100°C a presión atmosférica, ¿qué se puede decir respecto a la temperatura durante la vaporización?
a)
La temperatura disminuye lentamente.
b)
La temperatura se mantiene constante durante toda la vaporización.
c)
La temperatura aumenta a medida que el líquido se evapora.
d)
La temperatura oscila por la pérdida de masa.
21.
¿Cuál es la definición de transferencia de calor por conducción y en qué tipos de materiales se presenta principalmente?
a)
Transferencia de calor por ondas electromagnéticas, principalmente en gases.
b)
Propagación del calor a través de un fluido en movimiento, principalmente en líquidos y gases.
c)
Propagación del calor mediante contacto directo sin intervención de materia, principalmente en sólidos.
d)
Transferencia de calor mediante radiación, en todos los estados de la materia.
22.
¿Qué caracteriza al cambio de fase en una sustancia pura bajo una determinada presión?
a)
La temperatura varía continuamente durante el cambio de fase.
b)
La temperatura permanece constante durante todo el proceso de cambio de fase.
c)
La energía se libera solo en la fase sólida.
d)
El cambio de fase sucede solo a temperaturas muy altas.
23.
¿Cómo se calcula la cantidad de calor necesaria para un cambio de fase, y qué representa L en esta ecuación?
a)
Q = m * c * ΔT, donde L es el calor específico de la sustancia.
b)
Q = m * L, donde L es el calor latente de la sustancia.
c)
Q = m * c * ΔT, donde L es la masa de la sustancia.
d)
Q = c * ΔT / m, donde L es el volumen de la sustancia.
24.
En el cambio de fase de vaporizar agua, si la masa de agua es de 100 g y el calor latente de vaporización es 20 cal/g, ¿cuánto calor se debe suministrar?
a)
2000 cal
b)
200 cal
c)
20 cal
d)
20000 cal
25.
¿Qué sucede con la energía interna de una sustancia durante un cambio de fase, y en qué se invierte principalmente?
a)
La energía interna disminuye y se invierte en disminuir la temperatura.
b)
La energía interna se mantiene constante, sin inversión.
c)
La energía interna aumenta principalmente en reorganización molecular, sin cambio de temperatura.
d)
La energía interna disminuye, produciendo condensación.
26.
¿Cuál es la diferencia principal entre calor específico y calor latente?
a)
El calor específico se relaciona con cambios de fase, mientras que el calor latente se refiere a variaciones de temperatura.
b)
El calor específico es la energía necesaria para elevar en 1°C la temperatura de una sustancia por unidad de masa, mientras que el calor latente es la energía necesaria para cambiar de fase en una masa dada a temperatura constante.
c)
Ambos conceptos representan la misma cantidad de energía en diferentes unidades.
d)
El calor latente solo se aplica en fases gaseosas, y el calor específico en fases sólidas.
27.
¿A qué se refiere el concepto de equilibrio térmico y qué condición se cumple en un sistema en este estado?
a)
Es cuando dos cuerpos en contacto alcanzan la misma temperatura, y no hay transferencia de calor.
b)
Es cuando un cuerpo alcanza su temperatura máxima y transfiere calor a otros.
c)
Ocurre cuando la energía interna de un sistema es constante, independientemente de la temperatura.
d)
Sucede solo en gases cuando su volumen no cambia.
28.
Un líquido inicialmente a 25°C recibe 480 cal de calor, elevando su temperatura en 8°C. ¿Cuál es su calor específico?
a)
0,625 cal/g°C
b)
0,75 cal/g°C
c)
1,0 cal/g°C
d)
2,0 cal/g°C
29.
Un recipiente con 2 litros de agua (densidad 1 g/cm³) a 25°C recibe 300 calorías de energía. ¿Cuál será la variación de temperatura del agua, considerando su calor específico como 1 cal/g°C?
a)
0,15°C
b)
1,5°C
c)
15°C
d)
150°C
30.
En un proceso de cambio de fase, si se suministran 500 cal a 100 g de hielo a 0°C, ¿cuál será el calor latente de fusión del hielo si toda la masa cambia de estado?
a)
5 cal/g
b)
10 cal/g
c)
20 cal/g
d)
50 cal/g
e)
-
31.
¿Cuál es la definición de equilibrio térmico según el contenido del documento?
a)
Estado en el que dos cuerpos en contacto intercambian calor sin modificar sus temperaturas.
b)
Estado en el que dos cuerpos en contacto dejan de intercambiar energía térmica, alcanzando la misma temperatura.
c)
Estado en el que la energía interna de dos cuerpos se iguala, independientemente de sus temperaturas.
d)
Estado en el que la transferencia de calor se detiene solo si las temperaturas de los cuerpos son iguales y en diferentes fases.
32.
¿Qué sustancia se presenta en las fases sólida, líquida y gaseosa, respectivamente?
a)
Agua, oxígeno, y dióxido de carbono.
b)
Sólido, líquido y gas en términos generales de la materia.
c)
Aceite, alcohol y vapor de agua.
d)
Sólido, plasma y vapor.
33.
¿Qué caracteriza al cambio de fase, según las páginas 25–26 del documento?
a)
Cambio de temperatura sin alteración en estructura molecular.
b)
Transformación de una sustancia de una fase a otra con temperatura constante.
c)
Destrucción molecular con aumento térmico.
d)
Proceso que ocurre solo en vacío.
34.
¿Qué relación expresa la cantidad de calor en un cambio de fase y qué símbolo se usa?
a)
Q = m * c * ΔT, símbolo: c
b)
Q = m * L, símbolo: L
c)
Q = p * V, símbolo: p
d)
Q = m * g * h, símbolo: g
35.
¿Qué caracteriza a la radiación como forma de transferencia de calor?
a)
Requiere contacto directo entre moléculas.
b)
Solo ocurre en sólidos y líquidos.
c)
Transmite energía por ondas electromagnéticas, incluso en el vacío.
d)
Solo se produce en gases en movimiento.
36.
Según la calorimetría, ¿qué sucede con el calor en un sistema cerrado sin pérdidas?
a)
El calor se crea o destruye.
b)
El calor perdido por unos es igual al ganado por otros si no hay pérdidas.
c)
El calor se conserva solo si hay mezcla de sustancias.
d)
La transferencia se detiene aunque haya diferencia de temperatura.
37.
¿Cuál es el mecanismo principal de transferencia de calor por conducción?
a)
Transferencia por ondas electromagnéticas.
b)
Movimiento de moléculas en líquidos y gases.
c)
Transferencia en sólidos por contacto sin movimiento de materia.
d)
Desplazamiento de materia con calor.
38.
Una sustancia sólida con Lf = 80 cal/g y c = 0.2 cal/g°C parte de 20°C hasta fundirse. ¿Cuánto calor se requiere para fundir 50 g de esa sustancia?
a)
800 cal
b)
160 cal
c)
100 cal
d)
120 cal
39.
Un líquido recibe 300 cal, y 200 cal se usan en vaporización. Si L_v = 540 cal/g, ¿cuánta masa se vaporizó?
a)
0.37 g
b)
0.56 g
c)
0.74 g
d)
1.11 g
40.
¿Cuáles son las fases clásicas de la materia y qué ocurre durante un cambio de fase?
a)
Sólido, líquido y gaseoso; hay cambio de estructura molecular con absorción o liberación de energía sin cambiar temperatura.
b)
Líquido, gas y plasma; la temperatura aumenta siempre.
c)
Sólido, líquido y plasma; cambia la composición química.
d)
Gas, plasma y supercrítico; siempre hay condensación.
41.
¿Cuál es la definición correcta de equilibrio térmico según el contenido del documento?
a)
Intercambio indefinido de calor sin temperatura común.
b)
Alcanza la misma temperatura y cesa la transferencia de energía.
c)
Pérdida total de energía térmica sin contacto.
d)
Transferencia de calor solo a cuerpos fríos.
42.
¿Cuál es la magnitud física que mide la energía térmica y en qué unidades se expresa?
a)
Energía interna, en julios.
b)
Temperatura, en kelvin.
c)
Temperatura, en °C.
d)
Energía cinética, en julios.
e)
Energía térmica, en calorías.
43.
¿Qué caracteriza un cambio de fase en una sustancia pura a presión constante?
a)
Temperatura varía durante el cambio.
b)
Reordenamiento molecular sin cambio de temperatura.
c)
Disminución de energía interna.
d)
Cambio sin absorción de energía.
e)
Aumento de temperatura proporcional a calor.
44.
¿Qué símbolo representa el calor latente?
a)
L
b)
Q
c)
c
d)
ΔT
e)
m
45.
¿Cómo se define la conducción según el documento?
a)
Ondas en el vacío.
b)
Movimiento de moléculas en líquidos.
c)
Contacto entre sólidos sin movimiento de materia.
d)
Desplazamiento en gases.
e)
Circulación libre en el espacio.
46.
¿Cómo se transfiere el calor mediante radiación?
a)
Contacto directo.
b)
Ondas electromagnéticas sin medio material.
c)
Movimiento de moléculas.
d)
Flujo natural en líquidos.
e)
Solo con medio conductivo.
47.
¿Qué ocurre con la temperatura durante un cambio de fase?
a)
Aumenta gradualmente.
b)
Disminuye continuamente.
c)
Se mantiene constante.
d)
Varía aleatoriamente.
e)
No está relacionada.
48.
Práctica: ¿Cómo se calcula la temperatura de equilibrio entre agua y hielo?
a)
Comparando calor cedido por el agua y absorbido por el hielo.
b)
Solo se considera la masa que se derrite.
c)
Sumar masas y dividir entre dos.
d)
Suponer hielo permanece a -6°C.
e)
Se derrite sin cambiar temperatura.
49.
Práctica: Aumento de volumen del 0.3% a 50°C. ¿Coef. de dilatación superficial?
a)
6 μ°C⁻¹
b)
20 μ°C⁻¹
c)
30 μ°C⁻¹
d)
60 μ°C⁻¹
e)
100 μ°C⁻¹
50.
Práctica: ¿Cuánto calor para calentar 100g de agua de 20°C a 80°C?
a)
60 cal
b)
600 cal
c)
800 cal
d)
6000 cal
e)
8000 cal
51.
¿Cuál es la definición de equilibrio térmico según el contenido del documento?
a)
Estado en el que dos cuerpos en contacto intercambian calor hasta alcanzar una temperatura constante.
b)
Momento en que un cuerpo alcanza su temperatura máxima.
c)
Estado en el que la transferencia de calor entre cuerpos es continua y sin cambio en la temperatura.
d)
Situación en la que la energía interna de un cuerpo se incrementa sin transferencia de calor.
52.
¿Qué característica principal tiene el cambio de fase en una sustancia pura, según el contenido del PDF?
a)
La temperatura varía de forma continua durante el cambio de fase.
b)
La temperatura se mantiene constante durante el cambio de fase.
c)
La energía interna disminuye cuando ocurre un cambio de fase.
d)
La sustancia siempre pasa a un estado gaseoso en el cambio de fase.
53.
¿A qué se refiere el concepto de calor latente, y cómo se relaciona con las fases de la materia?
a)
Es la energía transferida que provoca un cambio en la temperatura sin cambiar de fase.
b)
Es la energía requerida para cambiar la fase de una sustancia sin variar la temperatura, siendo positiva o negativa según absorbe o libera energía.
c)
Es la energía que genera la radiación en la transferencia de calor.
d)
Es la energía que se necesita para calentar un cuerpo desde 0°C hasta 100°C.
54.
¿Cómo se define la temperatura desde un punto de vista molecular, según el contenido del PDF?
a)
Como una medida de la energía potencial de las partículas.
b)
Como la medida de la energía cinética promedio de las partículas en un objeto.
c)
Como la intensidad de la radiación emitida por un cuerpo.
d)
Como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura en 1°C.
55.
¿Cuáles son los mecanismos de transferencia de calor descritos en el documento?
a)
Conducción, adsorción y radiación.
b)
Conducción, convección y radiación.
c)
Conducción, evaporación y condensación.
d)
Convección, fusión y radiación.
56.
¿Qué indica el coeficiente de dilatación lineal y cómo se relaciona con su variación con la temperatura?
a)
Es una constante que indica cuánto se expande un material en volumen por cada grado de aumento térmico.
b)
Es el porcentaje de cambio en volumen por grado de temperatura, generalmente constante para un material.
c)
Es una magnitud que indica la variación en la longitud de un material por cada grado de aumento térmico.
d)
Es la tasa de cambio en la densidad de un material con la temperatura.
57.
En un ciclo completo de dilatación, ¿cómo se relaciona el incremento del área de una placa con la variación de temperatura y los coeficientes de dilatación?
a)
El incremento del área es proporcional a la temperatura y a su coeficiente de dilatación lineal.
b)
La variación del área se calcula multiplicando el área original por el coeficiente de dilatación superficial y el cambio de temperatura.
c)
La variación del área depende únicamente del cambio en volumen.
d)
La relación se obtiene dividiendo el área final por la temperatura final.
58.
Un cilindro de 2 L de agua a 25°C recibe 100 calorías, y su calor específico es 1 cal/g°C. ¿Cuál será la variación de temperatura en grados Celsius del agua?
a)
0.5°C
b)
1°C
c)
2°C
d)
4°C
e)
10°C
59.
Un calorímetro contiene 150 g de agua a 20°C y recibe 150 calorías. Asumiendo calor específico del calorímetro como 0.2 cal/g°C, ¿cuál será la variación de temperatura del sistema?
a)
0.5°C
b)
1°C
c)
2°C
d)
3°C
e)
5°C
60.
¿Qué representa el símbolo Q en las ecuaciones de calorimetría?
a)
Masa de la sustancia
b)
Energía transferida en forma de calor
c)
Temperatura absoluta
d)
Coeficiente de dilatación
e)
Energía cinética promedio
61.
¿Cuál es el instrumento utilizado para medir la temperatura?
a)
Calorímetro
b)
Termómetro
c)
Amperímetro
d)
Voltímetro
e)
Dinamómetro
62.
¿Qué tipo de energía está directamente relacionada con la temperatura de un cuerpo?
a)
Energía potencial
b)
Energía eléctrica
c)
Energía cinética molecular
d)
Energía química
e)
Energía nuclear
63.
¿Qué condición es indispensable para que exista transferencia de calor entre dos cuerpos?
a)
Que estén en el mismo estado
b)
Que tengan diferente masa
c)
Que tengan diferente temperatura
d)
Que sean sólidos
e)
Que estén en reposo
64.
¿Qué es el calor específico de una sustancia?
a)
Energía para cambiar de fase
b)
Temperatura máxima alcanzable
c)
Energía para elevar 1g en 1°C
d)
Energía para mantener temperatura
e)
Masa por temperatura
65.
¿Cuánto calor se requiere para calentar 200 g de agua de 15°C a 45°C? (c = 1 cal/g°C)
a)
3000 cal
b)
6000 cal
c)
1500 cal
d)
2000 cal
e)
9000 cal
66.
¿Qué es la dilatación térmica?
a)
Aumento de presión
b)
Reducción de volumen
c)
Expansión al aumentar temperatura
d)
Condensación térmica
e)
Deformación por compresión
67.
Si 100 g de una sustancia absorbe 400 cal y su temperatura aumenta 20°C, ¿cuál es su calor específico?
a)
0.1 cal/g°C
b)
0.2 cal/g°C
c)
0.3 cal/g°C
d)
0.5 cal/g°C
e)
0.8 cal/g°C
68.
¿Cuánta energía en calorías se requiere para fundir 250 g de hielo a 0°C? (L_f = 80 cal/g)
a)
2000 cal
b)
20000 cal
c)
2500 cal
d)
12500 cal
e)
15000 cal
69.
¿Cuál es el modo de transferencia de calor que NO requiere contacto ni materia?
a)
Conducción
b)
Convección
c)
Radiación
d)
Fusión
e)
Vaporización
70.
Un metal de 300 g se enfría de 80°C a 30°C perdiendo 2250 cal. ¿Cuál es su calor específico?
a)
0.1 cal/g°C
b)
0.15 cal/g°C
c)
0.2 cal/g°C
d)
0.3 cal/g°C
e)
0.5 cal/g°C
71.
¿Qué es la convección en la transferencia de calor?
a)
Transferencia entre sólidos
b)
Transferencia por ondas
c)
Movimiento de fluidos
d)
A través del vacío
e)
Sin movimiento
72.
¿Qué ocurre con las partículas al aumentar la temperatura?
a)
Se enfrían
b)
Disminuye su energía
c)
Aumentan su movimiento
d)
Se detienen
e)
Se condensan
73.
Un recipiente contiene 100 g de una sustancia desconocida. Al aplicar 500 cal, su temperatura sube 10°C. ¿Cuál es su calor específico?
a)
0.2 cal/g°C
b)
0.5 cal/g°C
c)
1 cal/g°C
d)
2 cal/g°C
e)
5 cal/g°C
74.
¿Cuál afirmación es verdadera sobre la energía interna de un cuerpo?
a)
Igual a la temperatura
b)
Aumenta al enfriarse
c)
Depende de masa y movimiento molecular
d)
Solo existe en gases
e)
Solo depende del volumen
75.
¿Qué calor se necesita para evaporar 10 g de agua a 100°C? (L_v = 540 cal/g)
a)
540 cal
b)
1080 cal
c)
5400 cal
d)
1000 cal
e)
200 cal
76.
¿Qué ocurre durante la solidificación de una sustancia?
a)
Absorbe calor
b)
Disminuye su temperatura y libera calor
c)
Aumenta su volumen y temperatura
d)
No cambia temperatura ni energía
e)
Se convierte en gas
77.
¿Cuál es el coeficiente de dilatación superficial si un área aumenta 0.01 con ΔT = 50°C y A₀ = 1?
a)
1×10⁻⁴°C⁻¹
b)
1×10⁻³°C⁻¹
c)
2×10⁻⁴°C⁻¹
d)
2×10⁻³°C⁻¹
e)
5×10⁻³°C⁻¹
78.
¿Cuál es la unidad del calor en el SI?
a)
Caloría
b)
Newton
c)
Joule
d)
Watt
e)
Volt
79.
Si un cuerpo de 500 g gana 1500 cal y su temperatura cambia 10°C, ¿cuál es su calor específico?
a)
0.2 cal/g°C
b)
0.3 cal/g°C
c)
0.4 cal/g°C
d)
0.5 cal/g°C
e)
0.6 cal/g°C
80.
¿Qué variable debe mantenerse constante para aplicar el calor latente en un cambio de fase?
a)
La masa
b)
La energía
c)
La temperatura
d)
El volumen
e)
El tiempo
81.
¿Qué sucede si al calentar una sustancia esta no cambia su temperatura pero cambia de fase?
a)
Se evapora sin absorber calor
b)
Sufre aumento térmico
c)
Libera calor mientras se enfría
d)
Absorbe calor sin cambio de temperatura
e)
Disminuye su volumen
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