WorksheetsPERTEMUAN 2 -FAKTOR PADA KELARUTAN-
Total questions: 20
Worksheet time: 52mins
Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 1 x 10-8 mol/liter, maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah ….
2 x 10-8
2 x 10-12
4 x 10-8
4 x 10-12
16 x 10-12
Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4x10-12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah .....
2x10-2 M
10-4 M
4x10-4 M
1x10-5 M
2x10-6 M
Diketahui kelarutan AgCl pada suhu 250C adalah 1,43 mg/L, berapa harga Hasil kali kelarutan (Ksp) dari AgCl (Ar Ag=108 ; Cl=35,5)
10-3 M
10-4 M
10-5 M
10-6 M
10-7 M
Diantara senyawa berikut ini yaitu AgCl, CaCO3, Ag2CrO4, MgCO3, dan PbCrO4 yang memiliki harga Ksp = 4s3 adalah ... (s = kelarutan)
AgCl
CaCO3
Ag2CrO4
MgCO3
PbCrO4
Faktor-faktor yang mempengaruhi larutan adalah...
suhu dan katalis
jenis pelarut dan suhu
waktu dan gaya
cahaya dan air
Pengertian yang benar dari hasil kali kelarutan adalah………
Hasil kali mol ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali jumlah ion-ion dalam larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali dari konsentrasi ion-ion larutan jenuh dipangkatkan dengan koefisien dari reaksi masing-masing
Hasil kali jumlah partikel larutan dipangkatkan koefisien
Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan yang belum jenuh
Tuliskan Ksp untuk garam Ca3(PO4)2....
[Ca]3 [PO43-]2
[Ca2+]3 [PO4]2
[Ca2+]2 [PO43-]3
[Ca2+]3 [PO43-]2
[Ca2+] [PO43-]2
Hubungan Ksp dengan kelarutan adalah...
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin kecil
Semakin kecil Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air semakin besar
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan Ksp nya
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air sama dengan zat pelarutnya
Semakin besar Ksp suatu zat maka kelarutan zat tersebut dalam air juga semakin besar
Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa:
AgCl = 10–10
Ag2CrO4 = 10–12
AgI = 10–16
Ag2CO3= 10–11
Ag2S = 10–4
Diantara senyawa-senyawa diatas, yang paling sukar larut dalam air adalah .…
Ag2CO3
Ag2CrO4
Ag2S
AgCl
AgI
Jika hasil kali kelarutan AgCN pada suhu 25oC adalah 4. 10-8, maka kelarutan AgCN pada suhu yang sama adalah .…
2 . 10–4
2 . 10–8
4 . 10–8
16 . 10–16
64 . 10–16
Kelarutan Ag2CrO4 adalah 10 -4 M. maka kelarutan garam tersebut dalam larutan K2CrO4 0,01 M adalah …
10 -2
10-3
10 -4
10 -5
10 -6
Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan …
NaCl dan NaCN
NaCN dan AgNO3
AgNO3 dan NH4OH
NaCl dan AgNO3
NH4OH pekat
Suatu larutan jenuh dengan AgCl, Ksp AgCl = 10–10. Jika larutan itu diberi NaCl hingga kadarnya 10–3 molar, maka kelarutan AgCl adalah … .
10–7 mol/L
10–5 mol/L
10–3 mol/L
10–13 mol/L
10–10 mol/L
Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam, M(OH)2 mempunyai pH = 10,00. Kelarutan senyawa ini adalah….
5 x10-2
5 x10-5
1,0 x 10-2
1,0 x 10-3
1,0 x 10-4
Jika ke dalam suatu sistem kesetimbangan dilarutkan ion yang senama, maka ...
hasil kali kelarutan semakin bertambah
senyawa akan sukar mengendap
kelarutan senyawa menjadi berkurang
senyawa menjadi mudah larut
Hal yang benar dari suatu pelarut adalah ?
Hanya dapat melarutkan senyawa yang sejenis
Menyebabkan zat terlarut mengendap
Dapat melarutkan semua jenis zat terlarut
Jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut
Berdasarkan gambar tersebut, dapat dijelaskan bahwa ?
Kelarutan suatu zat tidak dipengaruhi oleh suhu
Suatu zat kimia akan mengalami peningkatan kelarutan jika ditambahkan air
kelarutan berbagai zat adalah sama pada suhu yang sama
suhu berpengaruh terhadap kelarutan berbagai zat
Mangan (II) hidroksida memiliki jumlah ion sebanyak ?
4
3
2
5
Interaksi zat terlarut dengan pelarutnya didasarkan atas prinsip ....
Likeness
Like dissolve like
Gerak Brown
Like dissolve dislike
Pelarut polar melarutkan senyawa polar melalui cara ....
Interaksi dipol induksi
Pemutusan ikatan kovalen
Menginduksi derajat polaritas dalam molekul pelarut
Reaksi asam-basa
