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WorksheetsUntitled Quiz
Total questions: 73
Worksheet time: 54mins
Símbolo químico de Potasio
K
Po
C
Na
Número atómico de Ar
18
10
2
6
HIERRO-N°ATÓMICO
F-14
Fe-26
F-26
Fe-25
Es el símbolo del Estroncio
Sr
Mr
Es
Et
EL SODIO ESTÁ UBICADO EN:
PERIDO 5 GRUPO III
PERIODO 3 GRUPO I
PERIDO 3 GRUPO III
PERIDO 1 GRUPO I
El cobre está ubicado en la familia ________
Metales alcalinos
No metales
Lantanidos y actinidos
Elementos de transición
¿Qué nombre recibe el séptimo grupo de la tabla periódica?
metaloides
Halógenos
Alcalinos
Anfigenos
Los metales se caracterizan por
Por tener brillo
ser opacos
ser gases
ser queños
Organizó los elementos químicos en grupos
de tres, cada triada estaba constituida por
elementos con propiedades químicas semejantes,
Dobereriner
Mendeleiev
Rutherford
Publicó una tabla de 63 elementos, la cual los organizaba en orden creciente de sus masas atómicas.
Newlands
Mendeleiev
Bohr
Clasificó a los elementos químicos por su número atómico y no por su masa.
Moseley
Lavoisier
Mendeleiev
¿De qué forma se conoce la clasificacion de Newlands?
Octavas de Newlands
Septimas de Newlands
Tríadas de Newlands
tornillo telúrico de Newlands
¿En qué propiedad se centraba Mosley para clasificar a los elementos?
densidad
masa atómica
numero atómico
ninguna de las anteriores
La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:
7 periodos y 18 grupos
18 periodos y 7 grupos
7 periodos B y 18 grupos A
18 metales y 7 no metales
¿COMO SE DEFINE LA TABLA PERIODICA?
TABLA QUE MUESTRA LAS CARGAS ATÓMICAS
ESQUEMA QUE CLASIFICA Y ORDENA LOS DIFERENTES ELEMENTOS QUIMICOS.
TABLA QUE DIFERENCIA LOS METALES Y LOS NO METALES
ESQUEMA QUE PERMITE VER ALGUNOS ELEMENTOS
El científico que ordenó los elementos según sus propiedades y masa atómica fue...
Julius Lothar Meyer
Dimitri Ivanovitch Mendeleiev
John Newlands
mi profe de Química, para fastidiar.
¿Quién clasificó los elementos químicos en forma de tabla como la conocemos actualmente?
D. I. Mendeleiev
M. Curie
A. Einstein
M. Faraday
¿Qué representa el número atómico de un elemento químico?
El número de protones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.
El número de neutrones que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.
El número total de partículas que hay en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento químico.
El sodio es un metal
Cierto
Falso
Es el único metal líquido a temperatura ambiente
Me
Hg
Mr
Ag
El cloro es un halógeno
Cierto
Falso
El primer elemento de la tabla periódica es...
Cobre
Niobio
Hidrógeno
Bario
¿Cuáles de los siguientes elementos son Gases nobles?
Argón
Neón
Oxígeno
Krípton
Helio
¿Cuántos elementos se encuentra registrados actualmente en la tabla periódica?
118
100
80
18
CONSIDERADO COMO EL PADRE DE LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS.
DOBEREINER
NEWLANDS
BERZELIUS
MENDELEIEV
QUÍMICO INGLÉS QUE ORDENÓ A LOS ELEMENTOS DE 7 EN 7.
NEWLANDS
MOSELEY
BERZELIUS
DOBEREINER
A PRINCIPIOS DEL SIGLO XIX SOLO SE CONOCÍAN CERCA DE __________ ELEMENTOS QUÍMICOS.
30
31
32
33
¿Por qué Mendeleiev dejó espacios vacíos en su tabla?
Para futuros elementos que predijo que se descubrirían
Para corregir los datos que formuló
Para la creación en laboratorio de futuros nuevos elementos
Para impulsar la investigación científica
La tabla periódica contiene
ELEMENTOS QUÍMICOS
ELEMENTOS FÍSICOS
PERIODOS
¿A qué propuesta corresponde la imagen?
Triadas de Dobereiner
Octavas de Newlands
Caracol Telúrico
Símbolos de Dalton
Estableció la ley periódica moderna
Mendeléiev
Werner
Moseley
Dobereiner
¿Quien publico la primera version de la tabla periodica en 1869?
Dimitri Mendeleiev
Sainte-Claire Deville
Van't Hoff
Le Chatelier
En que consiste la radiactividad?
Es una propiedad que presentan los núcleos atómicos de ciertos isotopos, asociados a transformaciones nucleares.
Es una transformación paulatina de la corteza terrestre
Es un fenómeno químico
La radiación beta esta formada por:
Electrones muy veloces y tienen un poder de penetración mayor que la emisión alfa.
Partículas sin carga y no tienen prácticamente poder de penetración.
Es una radiación electromagnética con un gran poder de penetración, mayor que los rayos x.
La energía nuclear se origina en el proceso de fisión. En este proceso se bombardean ciertos isotopos con neutrones. eso los rompe y libera una gran cantidad de energía. En las centrales nucleares se aprovecha esta energía, para ello utiliza isotopos de :
Carbono -14
Cesio-137
Uranio - 235
Cobalto - 60
¿Cuales son los tipos de reacción nuclear?
Fusión y Fisión
Efusion y Fusion
Fricción y Fision
Cientifico que por accidente descubre la radiactividad
Marie Curie
Antoine Becquerel
Ernest Rutherford
Medio que utilizan las centrales nucleares para generar electricidad
Fision nuclear de atomos pesados
La energia geotermica
La fusion
Se considera como una de las 3 particulas radiactivas mas importantes
Beta
Ion
electron
Sólo dos personas han recibido dos premios Nobel, una de ellas fue Marie Curie. Recibió el Nobel de Física en 1903 y el Nobel de Química en 1911. ¿Cuáles fueron los descubrimientos que le hicieron ganar dichos premios?
El de Química por el descubrimiento de los elementos Radio y Polonio y el de Medicina por la aplicación de la radiactividad a las radiografías
El de Física por sus investigaciones sobre la radiación y el de Química por el descubrimiento de los elementos Radio y Polonio.
Recibió dos premios de Física, uno por sus investigaciones sobre la radiación y el otro por su aplicación para obtener energía.
El de Química por el descubrimiento de los elementos Radio y Polonio y el de Medicina por la aplicación de la radiactividad a las radiografías
La radiación emitida por los isótopos radiactivos pueden ser de tipo:
alfa
beta
gamma
natural
artificial
Radiación alfa
Radiación beta
Radiación gamma
¿Qué consecuencias tuvo el accidente?
31 personas murieron en la primera explosión
400 000 personas fueron evacuadas.
5 000 km2 fueron afectados
Posteriormente, se incrementaron los casos de cancer de tiroides y los defectos congénitos, murieron muchas plantas y animales
Todas las respuestas son correctas
Otro nombre que reciben los elementos de los grupos B
METALES
REPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN
METALOIDES
Los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos, ellos son los electrones situados en el ultimo nivel de energía
NÚMERO ATÓMICO
ELECTRONES DE VALENCIA
MASA ATÓMICA
NÚMERO DE OXIDACIÓN
¿QUE ES LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
ES LA CONFIGURACIÓN DE LOS ÁTOMOS
ES LA ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTRONES DE UN ATOMO
ES LA MANERA DE ORGANIZAR LOS ELEMENTOS
ES LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS DIFERENTES NIVELES DE ENERGÍA
CUALES SON LOS SUBNIVELES
1-7
s,p,d,f
A,B,C
1,2,3
SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
Número de familias que posee la tabla periodica
18
7
3
8
Las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con:
Los protones
Los neutrones
Los electrones
Los iones
Cantidad de periodos en la Tabla Periódica.
3
5
7
10
En la actualidad tenemos 112 elementos químicos
F
V
Los elementos del grupo IIA se llaman
Térreos
Alcalinos
Alcalinos Térreos
Es la capacidad o tendencia de atraer electrones hacia sí.
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Pertenecen a la familia de los ALCALINOS
Ca, Na, y F
Li, Na y Cl
K, Li y Na
Pertenecen a la familia de los halógenos
Li, Na y K
F, Cl y Br
Be, Mg y Ca
Los símbolo del Azufre, Fósforo y Helio son:
Se , P y Hf
Az, F y He
S, P y He
LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ELEMENTO CUYO Z= 12 ES
1s2, 2s2, 2p6, 3p2
1s2, 2s2, 3s2, 3p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2
1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2
ELEMENTOS DE LA REGION ROSADA SON
Gases nobles
Metaloides
No metales
Metales
Año de creación de la Tabla Periódica
1869
1950
2000
1610
El elemento más electronegativo es :
El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico
El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico
El oro por estar dentro de los metales de transición
El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Propiedad metálica
Energía de ionización
Dados los elementos de números atómicos 15, 17, 20 y 33. ¿Cuál tiene mayor carácter metálico?
15
17
20
33
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z
Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z
Aumenta en el período y grupo al aumentar Z
Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
Los átomos ganar o perder electrones. Para convertirse en iones. Por lo que puede aumentar o disminuir su tamaño. Esto se debe a :
Energía de ionizacón
Radio atómico
Radio iónco
Afinidad electrónica
Cuál de la siguientes parejas no corresponden a un mismo grupo de la tabla periódica
Helio-Argón
Sodio- Calcio
Cobre-Plata
Oxígeno-Azufre
¿Quien es de menor tamaño atómico potasio o fósforo?
Fósforo
Potasio
Depende de la carga
No se puede saber
Elemento con mayor afinidad eléctrica cobre o el oro
Cobre
Oro
Igual
No se puede saber
¿Quién tiene menor energía de ionización?
Sodio
Rubidio
Francio
Li
Observa la imagen y señala a qué propiedad representa
Energía de ionización (EI)
Electronegatividad (Χ)
Afinidad electrónica (AE)
Ninguna de las opciones anteriores
