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WorksheetsConservación de Masa en Reacciones Químicas
Total questions: 10
Worksheet time: 13mins
La molécula de amoniaco (NH3) presenta:
1 átomo de nitrógeno
3 átomos de hidrogeno
dos átomos de nitrógeno
1 átomo de hidrogeno
¿Qué es un reactivo y un producto en una reacción química?
Los reactivos son las sustancias iniciales y los productos son las sustancias finales en una reacción química.
Los reactivos son los productos finales y los productos son los reactivos iniciales.
Los reactivos son las sustancias que no cambian y los productos son las sustancias que se transforman.
Los reactivos son las sustancias que se forman y los productos son las sustancias que se consumen.
¿Qué establece la ley de conservación de masa?
La masa se convierte en energía en reacciones químicas.
La masa total se conserva en reacciones químicas. (en reactivos y productos)
La masa total o el numero total de átomos aumenta en reacciones químicas.
En los productos los átomos de crean.
¿Esta ecuación conserva la masa? ¿Esta balanceada?
Si
No
Depende
¿Qué significa balancear una ecuación química?
Eliminar los átomos que no se necesitan y adicionar los que falten.
Reemplazar los elementos por otros diferentes
Ajustar los coeficientes para igualar la cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados.
Sumar los elementos en las moléculas en ambos lados de la ecuación
¿Cómo se puede verificar si una ecuación química está balanceada?
Contar los átomos de cada elemento en ambos lados y compararlos.
Sumar los números de cada lado de la ecuación.
Multiplicar los coeficientes de cada elemento.
Verificar solo los reactivos sin considerar los productos.
K + O2 --> 2 K2O ; ¿Qué coeficiente falta?
4 K
2 O2
2 K
4 O2
Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O ¿Qué sustancia necesita un coeficiente estequiométrico igual a 2 para balancear la ecuación?
Cl2
NaCl
NaClO
NaOH
H2O
Observá la siguiente ecuación química que representa la oxidación del litio metálico con oxígeno:
4 Li + O2 → Li2O
Sí, porque hay la misma cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
No, porque hay más oxígeno del lado de los productos que de los reactivos.
No, porque el litio no está balanceado correctamente.
No, porque falta una molécula de oxígeno para completar la ecuación.
¿Esta ecuación esta balanceada? (dos opciones correctas)
La ecuación está balanceada porque hay un átomo de azufre y tres de oxígeno a cada lado.
La ecuación no está balanceada porque hay más átomos de oxígeno en los productos.
Para balancearla, se necesitan 2 moléculas de SO₃ que se descompongan en 2 SO₂ y 1 O₂.
Para balancearla, se necesitan 2 moléculas de SO₃ que se descompongan en 1 SO₂ y 2 O₂.
