Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Nota Ringkas Kimia Tingkatan 5: Bab 1 Keseimbangan Redoks

Total questions: 80

Worksheet time: 40mins

Name
Class
Date
1.

Hitungkan no. pengoksidaan kromium dalam K2Cr2O7.

a)

+6

b)

+2

c)

+3

d)

+4

2.

Apakah definisi tindak balas redoks?

a)

Tindak balas kimia yang melibatkan pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak.

b)

Tindak balas kimia yang hanya melibatkan penurunan.

c)

Tindak balas kimia yang tidak melibatkan perubahan elektron.

d)

Tindak balas kimia yang hanya berlaku dalam larutan berasid.

3.

Apakah yang berlaku kepada bahan yang mengalami pengoksidaan?

a)

Bahan yang mengalami pengoksidaan akan bertindak sebagai Agen Penurunan (P[I]).

b)

Bahan yang mengalami pengoksidaan akan bertindak sebagai Agen Pengoksidaan (O[I]).

c)

Bahan yang mengalami pengoksidaan tidak mengalami sebarang perubahan.

d)

Bahan yang mengalami pengoksidaan akan bertukar menjadi gas.

4.

Dalam tindak balas di atas, apakah perubahan nombor pengoksidaan bagi Mg?

a)

Nombor pengoksidaan Mg bertambah dari 0 ke +2.

b)

Nombor pengoksidaan Mg berkurang dari +2 ke 0.

c)

Nombor pengoksidaan Mg kekal pada 0.

d)

Nombor pengoksidaan Mg bertambah dari +2 ke +4.

5.

Apakah fungsi terminal negatif dalam sel elektrokimia?

a)

Elektrod di mana pembebasan elektron berlaku.

b)

Elektrod di mana pengumpulan elektron berlaku.

c)

Tempat tindak balas redoks berlaku secara serentak.

d)

Komponen yang menstabilkan voltan sel.

6.

Apakah perubahan warna yang berlaku apabila K2Cr2O7 berasid digunakan sebagai agen pengoksidaan?

a)

Jingga menjadi hijau.

b)

Hijau menjadi kuning.

c)

Merah menjadi biru.

d)

Biru menjadi jingga.

7.

Apakah perubahan warna yang berlaku apabila air klorin digunakan sebagai agen pengoksidaan?

a)

Kuning kehijauan menjadi tak berwarna.

b)

Tak berwarna menjadi merah jambu.

c)

Biru menjadi kuning.

d)

Hijau menjadi biru.

8.

Apakah perubahan warna yang berlaku apabila air bromin digunakan sebagai agen pengoksidaan?

a)

Perang menjadi tak berwarna.

b)

Tak berwarna menjadi biru.

c)

Merah menjadi kuning.

d)

Hijau menjadi biru.

9.

Apakah perubahan warna yang berlaku apabila FeCl3 digunakan sebagai agen pengoksidaan?

a)

Perang menjadi hijau.

b)

Biru menjadi kuning.

c)

Merah menjadi biru.

d)

Hijau menjadi merah.

10.

Apakah perubahan warna yang berlaku apabila H2O2 berasid digunakan sebagai agen pengoksidaan?

a)

Tak berwarna.

b)

Biru muda.

c)

Merah jambu.

d)

Kuning.

11.

Apakah perubahan warna yang berlaku apabila KI digunakan sebagai agen penurunan?

a)

Tak berwarna menjadi perang.

b)

Merah menjadi biru.

c)

Hijau menjadi kuning.

d)

Biru menjadi merah.

12.

Antara tindak balas berikut, yang manakah merupakan tindak balas redoks?
1: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
2: AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + Ag

a)

Hanya tindak balas 2

b)

Hanya tindak balas 1

c)

Kedua-duanya adalah tindak balas redoks

d)

Tiada satu pun merupakan tindak balas redoks

13.

Sel kimia ringkas yang terdiri drpd elektrod logam ______ dan elektrod logam ______ yg dicelupkan kedalam larutan garam ion masing-masing.

a)

Zink, Kuprum

b)

Kuprum, Natrium

c)

Zink, Perak

d)

Besi, Kuprum

14.

Apakah dua fungsi utama titian garam dan pasu berliang?

a)

Membenarkan ion-ion mengalir melaluinya utk melengkapkan litar; Mengasingkan dua elektrolit yg berbeza

b)

Meningkatkan suhu larutan; Menyerap gas-gas terlarut

c)

Menghasilkan tenaga elektrik; Menyimpan ion-ion

d)

Menukarkan elektrolit kepada logam; Mengurangkan tekanan osmosis

15.

Padankan halogen + larutan halida dengan warna lapisan yang terbentuk dalam 1,1,1-trikloroetana:

a)

Ungu (I)

1.

1

b)

Perang (Br)

2.

2

c)

Tiada t/balas berlaku

3.

3

d)

Tiada t/balas berlaku

4.

4

16.

Nilai E° lebih positif (+) atau kurang negatif bermaksud:

a)

Cenderung terima e⁻

b)

Cenderung membebaskan e⁻

c)

Mengalami t/balas PENURUNAN

d)

Mengalami t/balas PENGOKSIDAAN

17.

Apakah yang berlaku di Elektrod Zn dalam Sel Daniell?

a)

Zn mengalami t/balas pengoksidaan

b)

Atom zink membebaskan dua elektron membentuk ion zink

c)

Zn ialah agen penurunan yg kuat

d)

Semua di atas

18.

Isikan tempat kosong: Persamaan setengah bagi elektrod Zn ialah ________

a)

Zn → Zn²⁺ + 2e

b)

Zn²⁺ + 2e → Zn

c)

Zn → Zn⁺ + e

d)

Zn²⁺ → Zn + 2e

19.

Isikan tempat kosong: Persamaan setengah bagi elektrod Cu ialah ________

a)

Cu²⁺ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu²⁺ + 2e

c)

Cu⁺ + e → Cu

d)

Cu²⁺ → Cu + 2e

20.

Apakah pemerhatian apabila ion Cu²⁺ dikurangkan kepada atom Cu dalam larutan kuprum(II) nitrat?

a)

Warna biru larutan semakin pudar

b)

Endapan putih terbentuk

c)

Larutan bertukar menjadi merah jambu

d)

Gas berbau ammonia dibebaskan

21.

Apakah pemerhatian apabila atom Zn diturunkan kepada ion Zn²⁺ dalam larutan zink nitrat?

a)

Jalur zink melarut

b)

Gas terbebas di anod

c)

Larutan bertukar warna biru

d)

Endapan putih terbentuk

22.

Tips ingat: E°(+) = terima e⁻.

a)

Betul

b)

Salah

23.

Apakah definisi ELEKTROLIT?

a)

Bahan yang boleh mengalirkan arus elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus dan mengalami perubahan kimia.

b)

Bahan yang tidak boleh mengalirkan arus elektrik.

c)

Bahan yang hanya boleh mengalirkan arus elektrik dalam keadaan pepejal.

d)

Bahan yang tidak mengalami perubahan kimia.

24.

Mengapakah sebatian ion hanya boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus sahaja?

a)

Terdapat ion-ion yang bebas bergerak untuk membawa cas elektrik.

b)

Ion-ion dalam pepejal terlalu kecil untuk bergerak.

c)

Elektron bebas hanya wujud dalam pepejal.

d)

Sebatian ion tidak mempunyai sebarang cas dalam keadaan pepejal.

25.

Apakah perbezaan antara konduktor dan elektrolit?

a)

Konduktor boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan pepejal atau lebur tetapi tidak mengalami perubahan kimia.

b)

Elektrolit boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus dan mengalami perubahan kimia.

c)

Kedua-duanya mengalami perubahan kimia.

d)

Konduktor hanya boleh mengkonduksikan elektrik dalam larutan akueus.

26.

Apakah definisi ELEKTROLISIS?

a)

Proses penguraian suatu sebatian dalam keadaan lebur atau larutan akueus kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik mengalir melaluinya.

b)

Proses pembentukan sebatian baru daripada unsur-unsur dengan menggunakan haba.

c)

Proses penyejatan air daripada larutan garam untuk mendapatkan kristal garam.

d)

Proses penapisan campuran menggunakan kertas turas.

27.

Apakah definisi ANOD?

a)

Elektrod yang disambung ke terminal positif bateri.

b)

Elektrod yang disambung ke terminal negatif bateri.

c)

Bahan yang digunakan untuk menyambung wayar.

d)

Komponen yang menghasilkan cahaya.

28.

Apakah definisi KATOD?

a)

Elektrod yang disambung ke terminal negatif bateri.

b)

Elektrod yang disambung ke terminal positif bateri.

c)

Bahan yang digunakan untuk menghasilkan arus elektrik.

d)

Alat untuk mengukur voltan dalam litar.

29.

Apakah definisi ANION?

a)

Ion yang bercas negatif.

b)

Ion yang bercas positif.

c)

Atom yang tidak bermuatan.

d)

Molekul yang bercas positif.

30.

Apakah definisi KATION?

a)

Ion yang bercas positif.

b)

Ion yang bercas negatif.

c)

Atom yang tidak bercas.

d)

Molekul yang bercas negatif.

31.

Dalam elektrolisis lelehan PbBr2, ion manakah yang tertarik ke anod?

a)

Ion Br- tertarik ke anod.

b)

Ion Pb2+ tertarik ke anod.

c)

Ion Pb2+ tertarik ke katod.

d)

Ion Br- tertarik ke katod.

32.

Dalam elektrolisis lelehan PbBr2, apakah persamaan setengah bagi anod?

a)

2Br- → Br2 + 2e

b)

Pb2+ + 2e → Pb

c)

Br2 + 2e → 2Br-

d)

Pb → Pb2+ + 2e

33.

Dalam elektrolisis lelehan PbBr2, apakah persamaan setengah bagi katod?

a)

Pb2+ + 2e → Pb

b)

Pb2+ → Pb + 2e

c)

Pb + 2e → Pb2+

d)

Pb2+ + Pb → 2Pb+

34.

Dalam elektrolisis lelehan PbBr2, apakah pemerhatian di anod?

a)

Gas berwarna perang terbebas.

b)

Logam plumbum terbentuk.

c)

Tiada perubahan berlaku.

d)

Larutan menjadi lebih pekat.

35.

Dalam elektrolisis lelehan PbBr2, apakah pemerhatian di katod?

a)

Pepejal kelabu terbentuk.

b)

Gas perang dibebaskan.

c)

Larutan menjadi berasid.

d)

Tiada perubahan diperhatikan.

36.

Apakah ion yang hadir dalam larutan CuSO₄? Pilih semua yang betul.

a)

Cu²⁺

b)

SO₄²⁻

c)

H⁺

d)

OH⁻

37.

Apakah persamaan setengah bagi tindak balas di anod untuk elektrolisis larutan CuSO₄?

a)

4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻

b)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

c)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

38.

Apakah persamaan setengah bagi tindak balas di katod untuk elektrolisis larutan CuSO₄?

a)

4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻

b)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

c)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

39.

Apakah pemerhatian apabila gas terbebas di anod semasa elektrolisis larutan CuSO₄?

a)

Gelembung gas tidak berwarna terbebas.

b)

Endapan merah terbentuk di anod.

c)

Larutan bertukar menjadi warna biru gelap.

d)

Tiada perubahan dapat dilihat di anod.

40.

Apakah pemerhatian apabila logam terbentuk di katod semasa elektrolisis larutan CuSO₄?

a)

Pepejal perang terbentuk pada katod.

b)

Gas terbentuk pada katod.

c)

Larutan menjadi berasid.

d)

Tiada perubahan pada katod.

41.

Pilih ujian kimia yang betul untuk mengesahkan gas yang terbebas di anod semasa elektrolisis larutan CuSO₄.

a)

Letakkan kertas litmus biru, ia akan menjadi merah.

b)

Letakkan kertas litmus merah, ia akan menjadi biru.

c)

Letakkan kayu uji berbara, ia akan menyala semula.

d)

Letakkan kayu uji bernyala, bunyi 'pop' akan terhasil.

42.

Apakah persamaan ion keseluruhan bagi elektrolisis larutan CuSO₄?

a)

2Cu²⁺ + 4OH⁻ → 2Cu + O₂ + 2H₂O

b)

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu + O₂

c)

2SO₄²⁻ + 2H₂O → 2SO₄²⁻ + O₂ + 4H⁺

d)

Cu²⁺ + SO₄²⁻ → CuSO₄

43.

Apakah ion yang hadir dalam larutan HCl? Pilih semua yang betul.

a)

H⁺

b)

Cl⁻

c)

OH⁻

d)

Cu²⁺

44.

Apakah persamaan setengah bagi tindak balas di anod untuk elektrolisis larutan HCl?

a)

2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

b)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

c)

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

d)

2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻

45.

Apakah persamaan setengah bagi tindak balas di katod untuk elektrolisis larutan HCl?

a)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂

b)

2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

c)

H₂O + 2e⁻ → 2OH⁻ + H₂

d)

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

46.

Apakah pemerhatian apabila gas terbebas di anod semasa elektrolisis larutan HCl?

a)

Gelembung gas berwarna kuning kehijauan terbebas.

b)

Gelembung gas berwarna merah terbebas.

c)

Gelembung gas berwarna biru terbebas.

d)

Tiada gas terbebas di anod.

47.

Apakah pemerhatian apabila gas terbebas di katod semasa elektrolisis larutan HCl?

a)

Gelembung gas tidak berwarna terbebas.

b)

Gas berwarna kuning terbebas.

c)

Endapan putih terbentuk di katod.

d)

Tiada perubahan diperhatikan di katod.

48.

Apakah ujian kimia yang digunakan untuk mengesahkan gas yang terbebas di anod semasa elektrolisis larutan HCl?

a)

Menggunakan kertas litmus biru yang akan menjadi merah dan kemudian dilunturkan

b)

Menggunakan kayu uji berbara yang menyala semula

c)

Menggunakan air kapur yang menjadi keruh

d)

Menggunakan kertas litmus merah yang bertukar biru

49.

Apakah ujian kimia yang digunakan untuk mengesahkan gas yang terbebas di katod semasa elektrolisis larutan HCl?

a)

Letakkan kayu uji berbara, jika menyala semula, gas tersebut ialah hidrogen.

b)

Letakkan kertas litmus biru, jika bertukar merah, gas tersebut ialah klorin.

c)

Letakkan kayu uji berbara, jika padam, gas tersebut ialah oksigen.

d)

Letakkan kertas litmus merah, jika bertukar biru, gas tersebut ialah ammonia.

50.

Apakah ion yang hadir dalam larutan CuSO4?

a)

Cu2+, SO4 2-

b)

Cu+, SO4 2-

c)

Cu2+, SO3 2-

d)

Cu+, SO3 2-

51.

Apakah yang berlaku di anod semasa elektrolisis larutan CuSO4?

a)

Ion OH- dan SO4 2- tertarik ke anod. Elektrod kuprum adalah elektrod aktif. Atom kuprum dalam elektrod akan mengalami pengoksidaan. Atom Cu dioksidakan kepada ion kuprum dengan membebaskan dua elektron. Atom Cu mengalami t/bls pengoksidaan.

b)

Ion Cu2+ tertarik ke anod dan menerima elektron untuk menjadi atom kuprum.

c)

Ion SO4 2- mengalami penurunan di anod dan membentuk gas oksigen.

d)

Tiada perubahan berlaku pada elektrod kuprum semasa elektrolisis.

52.

Apakah yang berlaku di katod semasa elektrolisis larutan CuSO4?

a)

Ion Cu2+ dan ion H+ tertarik ke katod. Ion Cu2+ akan dipilih untuk dinyahcas di katod kerana nilai E° lebih positif berbanding nilai E° bagi ion H+. Ion Cu2+ diturunkan kepada atom Cu dengan menerima dua elektron. Ion Cu2+ mengalami t/bls penurunan.

b)

Ion SO4^{2-} dan ion H^{+} tertarik ke katod. Ion SO4^{2-} akan dinyahcas kerana nilai E^{\circ} lebih positif.

c)

Ion Cu2+ tertarik ke anod dan mengalami penurunan.

d)

Tiada sebarang perubahan berlaku di katod semasa elektrolisis larutan CuSO4.

53.

Lengkapkan persamaan setengah bagi anod: Cu → ___ + 2e

a)

Cu2+

b)

Cu+

c)

CuO

d)

Cu(OH)2

54.

Lengkapkan persamaan setengah bagi katod: Cu2+ + 2e → ___

a)

Cu

b)

CuO

c)

Cu2O

d)

CuSO4

55.

Apakah perbezaan utama antara sel elektrolisis dan sel kimia berdasarkan rajah yang diberikan?

a)

Sel elektrolisis: tenaga elektrik ke tenaga kimia. Sel kimia: tenaga kimia ke tenaga elektrik.

b)

Sel elektrolisis: tenaga kimia ke tenaga elektrik. Sel kimia: tenaga elektrik ke tenaga kimia.

c)

Sel elektrolisis dan sel kimia kedua-duanya menukarkan tenaga elektrik ke tenaga haba.

d)

Sel elektrolisis dan sel kimia kedua-duanya menukarkan tenaga kimia ke tenaga cahaya.

56.

Apakah aplikasi elektrolisis dalam industri yang dinyatakan dalam nota ini?

a)

Penyaduran logam, penulenan logam, pengekstrakan logam.

b)

Penghasilan baja, penghasilan plastik, penghasilan kaca.

c)

Penyulingan air, penapisan udara, penapisan minyak.

d)

Penghasilan kertas, penghasilan gula, penghasilan sabun.

57.

Apakah isu alam sekitar akibat pengekstrakan aluminium?

a)

Pencemaran udara, hujan asid, pemanasan global, kerosakan habitat, pencemaran air, debu menyebabkan masalah kesihatan.

b)

Peningkatan biodiversiti, penurunan suhu global, pertumbuhan hutan, peningkatan kualiti udara.

c)

Pengurangan sisa toksik, peningkatan sumber air bersih, pemulihan ekosistem semula jadi.

d)

Tiada kesan kepada alam sekitar, hanya memberi manfaat ekonomi dan sosial.

58.

Apakah definisi kakisan logam?

a)

Logam dioksidakan secara spontan apabila atom logam membebaskan elektron membentuk ion logam.

b)

Logam bertambah berat apabila terdedah kepada udara.

c)

Logam menjadi lebih keras apabila terdedah kepada air.

d)

Logam bertukar warna kerana tindak balas dengan cahaya.

59.

Apakah definisi pengaratan besi?

a)

Proses kimia yg berlaku apabila besi terdedah kpd oksigen dan air mengalami t/bls redoks.

b)

Proses fizikal yang berlaku apabila besi dipanaskan.

c)

Proses kimia yang berlaku apabila besi dicampur dengan garam.

d)

Proses biologi yang berlaku apabila besi terdedah kepada cahaya matahari.

60.
Question Image

Padankan logam dengan keterangan yang betul berdasarkan siri kereaktifan logam:

a)

Logam sangat reaktif

1.

K, Na, Mg, Al

b)

Logam sederhana reaktif

2.

C, Zn, Fe, Sn, Pb

c)

Logam kurang reaktif

3.

Cu, Hg

d)

Logam tidak reaktif

4.

Ag

e)

Wujud dalam bentuk unsur

5.

Au

61.

Apakah cara terbaik untuk mengekstrak logam daripada bijihnya bagi logam sangat reaktif seperti K, Na, Mg, Al?

a)

Secara elektrolisis.

b)

Secara pembakaran langsung.

c)

Secara penapisan dengan air.

d)

Secara pengoksidaan dengan udara.

62.

Apakah cara terbaik untuk mengekstrak logam daripada bijihnya bagi logam sederhana reaktif seperti Zn, Fe, Sn, Pb?

a)

Penurunan oleh karbon.

b)

Penyulingan dengan air laut.

c)

Elektrolisis dalam larutan berair.

d)

Penggunaan bakteria untuk bioleaching.

63.

Apakah proses yang berlaku apabila besi bersentuhan dengan air dan oksigen pada permukaan besi di bhgn tgh titisan air?

a)

Permukaan besi di bhgn tgh titisan air mempunyai kepekatan O2 yg rendah akan bertindak sbg ANOD.

b)

Permukaan besi di bhgn tgh titisan air mempunyai kepekatan O2 yg tinggi akan bertindak sbg KATOD.

c)

Permukaan besi di bhgn tgh titisan air tidak mengalami sebarang perubahan kimia.

d)

Permukaan besi di bhgn tgh titisan air bertindak sebagai penebat dan tidak terlibat dalam proses elektrokimia.

64.

Apakah ion yang terbentuk apabila Fe2+ bergabung dengan ion OH-?

a)

Ferum(II) hidroksida, Fe(OH)2.

b)

Ferum(III) hidroksida, Fe(OH)3.

c)

Ferum(II) oksida, FeO.

d)

Ferum(III) oksida, Fe2O3.

65.

Apakah setengah persamaan bagi pengaratan besi?

a)

Fe2+ + 2e- → Fe

b)

Fe → Fe2+ + 2e-

c)

Fe3+ + 3e- → Fe

d)

Fe2O3 + 6H+ + 2e- → 2Fe2+ + 3H2O

66.

Nyatakan satu cara penggunaan permukaan pelindungan untuk menghalang besi dr bersentuhan dgn air dan oksigen.

a)

Guna cat, gris atau salut dgn plastik.

b)

Letak besi di bawah cahaya matahari sentiasa.

c)

Rendam besi dalam air garam.

d)

Balut besi dengan kain basah.

67.

Apakah tujuan penggunaan logam korban dalam menghalang pengaratan besi?

a)

Logam korban lebih elektropositif bertindak sebagai logam korban utk melindungi besi dari terhakis.

b)

Logam korban bertindak sebagai penebat elektrik untuk besi.

c)

Logam korban meningkatkan kekuatan mekanikal besi.

d)

Logam korban mengurangkan berat besi.

68.

Apakah bahan yang boleh digunakan untuk penyaduran timah?

a)

Besi disadur dgn timah yg sgt nipis.

b)

Kayu disadur dengan timah.

c)

Kaca disadur dengan timah.

d)

Plastik disadur dengan timah.

69.

Apakah bahan yang boleh digunakan untuk penyaduran kromium?

a)

Digunakan utk bumper kereta, basikal dan barang perhiasan.

b)

Digunakan untuk membuat kaca tingkap.

c)

Digunakan untuk menghasilkan kertas.

d)

Digunakan untuk membuat pakaian.

70.

Apakah yang berlaku di katod semasa pengaratan besi?

a)

Oksigen dan air diturunkan kepada ion OH- dgn menerima empat elektron.

b)

Besi dioksidakan kepada ion Fe2+.

c)

Ion Fe2+ bergabung dengan oksigen membentuk karat.

d)

Air bertindak balas dengan besi membentuk gas hidrogen.

71.

Apakah fungsi kalium heksasianoferat(III)?

a)

Mengesan kehadiran ion Fe2+

b)

Mengesan kehadiran ion OH-

c)

Menghasilkan warna merah jambu

d)

Menghasilkan gas

72.

Apakah fungsi fenolftalein?

a)

Mengesan kehadiran ion Fe2+

b)

Mengesan kehadiran ion OH-

c)

Menghasilkan warna biru

d)

Menghasilkan gas

73.

Isi tempat kosong: Warna biru terbentuk menunjukkan kehadiran ion ____.

a)

Fe2+

b)

Cu2+

c)

Zn2+

d)

Ag+

74.

Isi tempat kosong: Warna merah jambu terbentuk menunjukkan kehadiran ion ____.

a)

OH-

b)

H+

c)

Cl-

d)

Na+

75.

Berdasarkan jadual keputusan eksperimen, pasangan logam manakah yang menyebabkan paku besi berkarat paling cepat?

a)

Fe + Mg

b)

Fe + Sn

c)

Fe + Zn

d)

Fe

76.

Berdasarkan jadual keputusan eksperimen, pasangan logam manakah yang menyebabkan paku besi tidak berkarat?

a)

Fe + Mg

b)

Fe + Sn

c)

Fe + Zn

d)

Fe

77.

Apakah kesimpulan utama eksperimen ini mengenai logam yang lebih elektropositif dari besi?

a)

Logam yang lebih elektropositif dari besi dapat menghalang paku besi dari berkarat.

b)

Logam yang lebih elektropositif dari besi menyebabkan paku besi berkarat lebih cepat.

c)

Logam yang lebih elektropositif dari besi tidak mempunyai sebarang kesan ke atas paku besi.

d)

Logam yang lebih elektropositif dari besi mempercepatkan proses pengaratan paku besi.

78.

Apakah kesimpulan utama eksperimen ini mengenai logam yang kurang elektropositif?

a)

Logam yang kurang elektropositif akan mempercepatkan pengaratan besi.

b)

Logam yang kurang elektropositif tidak mempengaruhi pengaratan besi.

c)

Logam yang kurang elektropositif akan melambatkan pengaratan besi.

d)

Logam yang kurang elektropositif menyebabkan besi menjadi lebih kuat.

79.

Lihat rajah tabung uji dengan pelbagai logam (Mg, Sn, Zn, Cu, Fe). Tabung uji manakah yang menunjukkan kehadiran warna biru tua?

a)

Tabung uji Q (Fe + Sn) dan S (Fe + Cu)

b)

Tabung uji P (Mg + Zn) dan R (Sn + Cu)

c)

Tabung uji T (Zn + Fe) dan U (Mg + Cu)

d)

Tabung uji V (Cu + Sn) dan W (Zn + Mg)

80.

Lihat rajah tabung uji dengan pelbagai logam (Mg, Sn, Zn, Cu, Fe). Tabung uji manakah yang menunjukkan kehadiran warna merah jambu sangat tinggi?

a)

Tabung uji P (Fe + Mg)

b)

Tabung uji Q (Sn + Cu)

c)

Tabung uji R (Zn + Fe)

d)

Tabung uji S (Cu + Sn)

Similar Resources on Wayground

Test 5 Test Review Spring 2022

76 questions

Test 5 Test Review Spring 2022

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Advanced Chem Covalent Bonding and Intermolecular Forces Review

84 questions

Advanced Chem Covalent Bonding and Intermolecular Forces Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Final Review Spring 2023

77 questions

Final Review Spring 2023

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Exam 1 Review

76 questions

Exam 1 Review

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

Chemical Reactions Review Pt.1

78 questions

Chemical Reactions Review Pt.1

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Sebatian karbon F5

77 questions

Sebatian karbon F5

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Periodic Table and Trends

76 questions

Periodic Table and Trends

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade