Corrigez, en justifiant, les affirmations suivantes : 1. L'argon est un élément qui appartient à la famille des halogènes. 2. La valence de l'argon est de huit. 3. L'azote est trivalent car il a trois électrons de valence.

Déterminez la configuration électronique de l'élément (A).

Vérifiez que la masse molaire de l'élément A est : 31 g/mol.

Déduisez le numéro atomique de l'élément (A).

Symbolisez le nucléide de l'élément (A) sachant qu'il s'agit du phosphore. Le phosphore se combine avec le chlore (Z=17) pour former le composé moléculaire (PCl3).

Distinguish the central atom in the phosphorus trichloride molecule (PCl3).

Expliquez la représentation de Lewis de la molécule de trichlorure de phosphore (PCl3).

Prove, according to VSEPR, that the phosphorus trichloride molecule (PCl3) is of type AX3E.

Indiquez, selon la théorie VSEPR, la géométrie de la molécule de trichlorure de phosphore (PCl3).

Représentez, selon la théorie VSEPR, la molécule de trichlorure de phosphore (PCl3).

Spécifiez si la molécule de trichlorure de phosphore (PCl3) est polaire ou non polaire.

Pour les composés ioniques sulfate de cuivre(II) et chlorure de potassium : 1.1. les formules statistiques ; 1.2. l'équation de dissociation dans l'eau.

Selon les connaissances données, listez les ions à identifier afin de différencier les deux solutions aqueuses.

Listez l'équipement nécessaire pour identifier les ions présents dans les deux solutions aqueuses.

Écrivez les équations chimiques des réactions qui ont permis la détection des ions à identifier.

Indiquez la couleur des précipités formés lors des réactions chimiques effectuées.

Identifiez la géométrie selon la théorie VSEPR de l'ion sulfate, en considérant que le soufre et l'oxygène ont chacun 6 électrons de valence.

Selon le texte, nommez deux utilisations du composé organique (B).

Calculez le pourcentage massique d'oxygène dans le composé organique (B).

Déterminez la formule moléculaire du composé organique (B).

Montrez que la masse nécessaire pour préparer 0,5 mol du composé (B) est d'environ 37 g.

Un hydrocarbure (C) a une densité relative à l'air égale à 2,42 et l'analyse d'un échantillon de ce composé montre qu'il contient six fois plus de carbone par masse que d'hydrogène.

Écrivez l'équation équilibrée pour la réaction de combustion de l'hydrocarbure (C).