Font size
Worksheetsจัดเรียงอิเล็กตรอนและเลขควอนตัม
Total questions: 16
Worksheet time: 10mins
อิเล็กตรอน 2 ตัวแรกของอะตอมถูกจัดเรียงในออร์บิทัลใด?
3d
2p
2s
1s
จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในออร์บิทัล s คือเท่าไร?
4
1
3
2
ชั้นพลังงานที่ 2 มีออร์บิทัลใดบ้าง?
2s, 2d
2s, 2p
2s, 2f
1s,2s
ธาตุออกซิเจน (O) มีอิเล็กตรอนทั้งหมด 8 ตัว อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายจะอยู่ในออร์บิทัลใด?
1s
2s
2p
2d
กฎของฮุนด์ (Hund’s rule) กล่าวไว้ว่าอย่างไร?
อิเล็กตรอนต้องเติมออร์บิทัลที่มีพลังงานสูงสุดก่อน
อิเล็กตรอนจะจับคู่ในออร์บิทัลก่อนเติมแต่ละออร์บิทัลทีละตัว
อิเล็กตรอนสองตัวในออร์บิทัลเดียวกันต้องมีสปินเดียวกัน
อิเล็กตรอนไม่สามารถมีเลขควอนตัมเหมือนกันได้
เหตุใดจึงสามารถเขียนโครงสร้างอิเล็กตรอนแบบย่อโดยใช้ก๊าซเฉื่อยแทนชุดอิเล็กตรอนก่อนหน้าได้?
ก๊าซเฉื่อยเป็นธาตุที่ไม่มีอิเล็กตรอน
ก๊าซเฉื่อยมีอิเล็กตรอนไม่ครบถ้วนจึงต้องแทนด้วยสัญลักษณ์
ก๊าซเฉื่อยไม่เกี่ยวข้องกับการเติมอิเล็กตรอน
ก๊าซเฉื่อยมีความเสถียร
เลขอะตอมของธาตุที่มีอิเล็กตรอนจัดเรียงแบบ [Ar] 4s^2, 3d^5 คืออะไร?
22
23
25
24
เมื่อธาตุเหล็ก (Fe) สูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัวจะได้ไอออน Fe2+ การสูญเสียอิเล็กตรอนเกิดจากออร์บิทัลใด?
3d
4s
2s
3p
เลขควอนตัมหลัก n บอกอะไร?
ชั้นพลังงาน
ทิศทางของออร์บิทัล
รูปร่างออร์บิทัล
ทิศทางของสปิน
เลขควอนตัมสปิน ms ของอิเล็กตรอนมีค่าได้เท่าไร?
1/2
+1/2, 1/2
+1/2, -1/2
ถูกทั้งหมด
เลขควอนตัมชุดใดไม่เป็นไปได้?
n=2, l=1, ml=0, ms=+1/2
n=1, l=1, ml=0, ms=-1/2
n=4, l=3, ml=+3, ms=+1/2
n=3, l=2, ml=-2, ms=-1/2
ถูกทุกข้อ
เลขควอนตัมแม่เหล็ก ml จะสามารถมีค่าได้กี่ค่าบ้างถ้า l = 2?
(a)
ถ้าออร์บิทัล l = 3 ค่า ml สามารถเป็นได้กี่ค่า
(a)
จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในชั้น n=3 คือเท่าไร?
9
12
15
18
จำนวนออร์บิทัลในชั้น n=5 ที่มี l=3 คือเท่าไร?
3
5
7
12
n= 5 มีออร์บิทัลทั้งหมดกี่ออร์บิทัล
(a)
