WorksheetsExamen diagnostico QO
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¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la importancia de la química orgánica en la nutrición?
Es irrelevante para la nutrición.
Permite comprender cómo los alimentos se descomponen y se utilizan en el cuerpo.
Solo es importante para la síntesis de vitaminas.
El enlace covalente se forma cuando:
Dos átomos comparten electrones.
Un átomo dona un electrón a otro.
Los átomos forman una estructura cristalina.
La electronegatividad de un átomo es:
Su capacidad para donar electrones.
Su capacidad para atraer electrones hacia sí mismo.
La energía requerida para remover un electrón.
Los hidrocarburos saturados se caracterizan por:
Tener al menos un enlace doble o triple entre carbonos.
Tener solo enlaces simples entre carbonos.
Contener grupos funcionales como alcoholes o ácidos carboxílicos.
¿Cuál es la principal diferencia entre alcanos y alquenos?
Los alcanos tienen enlaces dobles, mientras que los alquenos solo tienen enlaces simples.
Los alcanos tienen enlaces simples, mientras que los alquenos tienen al menos un enlace doble.
Los alquenos son saturados, mientras que los alcanos no.
Un compuesto con la fórmula C3H6O podría ser un:
Alcano.
Cetona.
Ácido carboxílico.
¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor la estructura de los alcoholes?
Un grupo hidroxilo (-OH) unido a un átomo de carbono saturado.
Un grupo carbonilo (-C=O) unido a un átomo de carbono.
Un átomo de oxígeno unido a dos átomos de carbono.
¿Cuál de los siguientes grupos funcionales es característico de los ácidos carboxílicos?
-COOH
-CHO
-NH2
La función principal de las aminas en los sistemas biológicos es:
Actuar como ácidos fuertes.
Formar enlaces peptídicos en proteínas.
Actuar como catalizadores en reacciones metabólicas.
Una reacción de sustitución se caracteriza por:
La adición de un átomo o grupo de átomos a una molécula.
El intercambio de un átomo o grupo de átomos en una molécula por otro.
La eliminación de un átomo o grupo de átomos sin sustitución.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta sobre una reacción de adición?
Se eliminan átomos o grupos de átomos de una molécula.
Se añaden átomos o grupos de átomos a una molécula.
Se produce una reordenación de átomos sin adición ni eliminación.
El punto de ebullición del agua es inusualmente alto debido a:
La polaridad de la molécula de agua.
La gran masa molecular del agua.
La ausencia de puentes de hidrógeno.
La menor densidad del agua en estado sólido comparado con el líquido se debe a:
La estructura cristalina abierta del hielo.
La compactación de las moléculas de agua en el sólido.
La mayor cantidad de puentes de hidrógeno en el líquido.
El calor específico elevado del agua significa que:
El agua calienta rápidamente con una pequeña cantidad de energía.
Se necesita una gran cantidad de energía para elevar su temperatura.
El calor específico elevado del agua significa que:
El agua calienta rápidamente con una pequeña cantidad de energía.
Se necesita una gran cantidad de energía para elevar su temperatura.
Es un excelente conductor del calor.
Las propiedades coligativas del agua se refieren a:
Las propiedades que dependen del número de partículas disueltas.
Las propiedades que dependen de la masa del soluto disuelto.
Las propiedades que dependen del tipo de soluto disuelto.
La acidez y el pH de una solución se determinan por:
La concentración de iones OH-.
La concentración de iones H+.
La concentración de iones Na+.
El primer principio de la termodinámica establece que:
La energía se puede crear pero no destruir.
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
La entropía de un sistema siempre aumenta.
La entalpía de un sistema es:
La cantidad de calor absorbido o liberado a presión constante.
La medida de la desorganización de un sistema.
La capacidad de un sistema para realizar trabajo.
La energía libre de Gibbs se utiliza para:
Predecir si una reacción es espontánea.
Calcular la entropía de un sistema.
Determinar la cantidad de energía en un sistema cerrado.
El segundo principio de la termodinámica implica que:
Todos los procesos espontáneos aumentan la entropía del universo.
La energía en un sistema aislado siempre permanece constante.
Un sistema tiende a reducir su energía interna.
El equilibrio químico se alcanza cuando:
Las concentraciones de reactivos y productos dejan de cambiar.
Todos los reactivos se han convertido en productos.
La reacción se detiene por completo.
La constante de equilibrio de una reacción es:
Dependiente de la concentración inicial de reactivos.
Independiente de la temperatura.
Dependiente de la temperatura.
La ley de velocidad de una reacción determina:
La velocidad a la que se alcanza el equilibrio.
La relación entre la velocidad de reacción y la concentración de los reactivos.
La cantidad total de productos formados.
La energía de activación de una reacción es:
La energía necesaria para iniciar la reacción.
La energía liberada durante la reacción.
La energía máxima que se puede liberar por la reacción.
