Font size
WorksheetsRepaso Química I°A
Total questions: 22
Worksheet time: 1hrs 19mins
La mezcla de agua y aceite es un cambio
Físico
Químico
La oxidación del hierro es un cambio
Físico
Químico
Rallar una manzana es un cambio
Químico
Físico
La putrefacción de una Pera es un cambio
Físico
Químico
Cocer un huevo es un cambio
Químico
Físico
La siguiente imagen demuestra que hay una reacción química porque:
Emite de luz
Liberación de gases
Liberación de energía térmica
Todas las anteriores
Se sabe que, durante una transformación química, la masa no cambia. Al respecto, ¿cuál de los siguientes modelos representa correctamente esta idea?.
Los coeficientes estequiométricos faltantes en la siguiente reacción química:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
son:
C3H8 + "3" O2 → CO2 + "4" H2O
C3H8 + "10" O2 → "3"CO2 + "5" H2O
C3H8 + "5" O2 → "3"CO2 + "4" H2O
C3H8 + "10" O2 → "3"CO2 + "5" H2O
La siguiente reacción:
H2 + 1/2 O2 ------------> H2O
Ejemplifica un tipo de ecuación conocida como:
Síntesis
Desplazamiento simple
Desplazamiento doble
Descomposición
Determina en la siguiente ecuación química quienes son los reactivos o reactantes:
Mg + CuSO4 ---------> MgSO4 + Cu
Mg
MgSO4
Mg y CuSO4
MgSO4 y Cu
una reacción donde un combustible reacciona con oxígeno para generar dióxido de carbono, agua y energía, se clasifica como:
Óxido - Reducción
Combustión
Fotosíntesis
Ácido - Base
La ley de las proporciones definidas hace referencia a :
La combinacion de los mismo elementos quimicos en una ecuacion quimica.
El peso atomico de cada elemento.
La masa definida de un compuesto.
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto
Establece que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma , también puede significar que los reactivos están en misma medida que los productos.
Ley de conservación de la masa
Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones recíprocas
Ley de las proporciones múltiples
Establece que cuando diferentes compuestos están formados por la combinación de los mismos elementos, las masas de uno se combinan con la misma masa del otro elemento en una relación de números enteros pequeños.
Ley de la conservación de la masa
Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones recíprocas
En la siguiente reacción química, identifica los productos:
2H2 + O2 → 2H2O
son:
H2 y O2
H2O
H2O y O2
H2 y H2O
Las leyes estequiometricas también son denominadas
Leyes de Newton
Leyes masicos
Leyes ponderales
Ninguno de los anteriores
Se obtienen sumando las masas individuales de los elementos que conforman el compuesto
Estequiometría
Pesos o masas moleculares
Análisis dimensional
Fórmula
¿Cual es el objetivo de escribir números en Notación Científica?
Abreviar cantidades relativamente grandes
practicar matemática
practicar potencias
La Notación Científica siempre tiene una potencia de..
5
10
15
20
¿Cuál es la masa molar del monóxido de carbono CO?
28 g/mol
14 g/mol
44 g/mol
24 g/mol
Dos moles de Agua (H2O) poseen una masa de:
18 g
36 g
10 g
2 g
La unidad que mide la cantidad de sustancia en química según el sistema internacional de unidades es:
El mol
El Kilogramo
El miligramo
El gramo
