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WorksheetsUV/VIS-Spektroskopie
Total questions: 9
Worksheet time: 5mins
Worauf beruhen spektroskopische Arbeitstechniken?
Moleküle reflektieren Licht
Moleküle absorbieren Licht
Moleküle leuchten von selbst
Moleküle leiten Strom
Was passiert, wenn ein Molekül Licht absorbiert?
Elektronen springen auf ein höheres Energieniveau
Das Molekül verdampft
Die Bindungen zwischen Atomen lösen sich
Es entstehen neue Moleküle
In welchem Wellenlängenbereich liegt der wichtige Bereich für biochemische Messungen (UV/VIS)?
20–80 nm
120–180 nm
200–800 nm
800–2000 nm
Welche drei Arten von Valenzelektronen gibt es in Molekülen?
Protonen, Neutronen, Elektronen
Alpha-, Beta- und Gamma-Elektronen
σ-Elektronen, n-Elektronen, π-Elektronen
Welche Elektronen benötigen die meiste Energie für ihren Übergang in ein höheres Energieniveau?
σ-Elektronen
π-Elektronen
n-Elektronen
Warum sind σ-Elektronen für normale biochemische Spektroskopie kaum interessant?
Sie absorbieren zu viel Energie
Ihre Übergänge liegen unter 190 nm, was nur mit Spezialgeräten messbar ist
Sie existieren nicht in Biomolekülen
Sie gehen nicht in höhere Energieniveaus
Welche Elektronen spielen für biochemische Anwendungen eine besonders wichtige Rolle?
n-Elektronen
σ-Elektronen
π-Elektronen
Alle drei gleich
Wie verschiebt sich das Absorptionsmaximum bei konjugierten Doppelbindungen?
Es verschiebt sich zu kürzeren Wellenlängen
Es bleibt gleich
Es verschwindet
Es verschiebt sich zu längeren Wellenlängen
Welcher Zusammenhang gilt bei konjugierten Doppelbindungen?
Je mehr konjugierte Doppelbindungen, desto kurzwelliger die absorbierte Wellenlänge
Je mehr konjugierte Doppelbindungen, desto langwelliger die absorbierte Wellenlänge
Je mehr konjugierte Doppelbindungen, desto geringer die Absorption
Die Anzahl der Doppelbindungen spielt keine Rolle
