Metana (CH4)

Karbon dioksida (CO2)

Air (H2O)

Natrium klorida (NaCl)

Ikatan kovalen: ikatan lemah; Ikatan ion: ikatan kuat.

Ikatan kovalen: tidak melibatkan elektron; Ikatan ion: melibatkan proton.

Ikatan kovalen: berbagi elektron; Ikatan ion: transfer elektron.

Ikatan kovalen: transfer elektron; Ikatan ion: berbagi elektron.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk melalui gaya tarik menarik antara atom.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk melalui transfer elektron dari satu atom ke atom lain.

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk melalui pembagian pasangan elektron antara atom.

Metana (CH4)

Amonia (NH3)

Air (H2O)

Karbon dioksida (CO2)

Geometri molekul adalah warna yang dihasilkan oleh molekul.

Geometri molekul adalah ukuran panjang antar atom.

Geometri molekul adalah reaksi kimia antara dua molekul.

Geometri molekul adalah susunan tiga dimensi atom-atom dalam molekul.

circular

octagonal

hexagonal

linear, trigonal planar, tetrahedral, trigonal bipyramidal, okthedral

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antara atom dalam molekul.

Energi ikatan adalah energi yang dihasilkan oleh reaksi kimia.

Energi ikatan adalah energi yang menyimpan panas dalam molekul.

Energi ikatan adalah energi yang digunakan untuk mempercepat reaksi kimia.

Energi ikatan tidak berpengaruh pada sifat fisik zat.

Energi ikatan hanya penting dalam reaksi eksotermik.

Energi ikatan sama untuk semua jenis molekul.

Energi ikatan menentukan stabilitas dan reaktivitas molekul.

Polaritas molekul hanya berlaku untuk gas.

Polaritas molekul adalah sifat yang menunjukkan distribusi muatan listrik dalam molekul, yang dapat menyebabkan adanya area positif dan negatif.

Polaritas molekul tidak mempengaruhi sifat kimia suatu zat.

Polaritas molekul adalah ukuran massa molekul.

Polaritas hanya mempengaruhi warna senyawa.

Polaritas tidak berpengaruh pada sifat fisik senyawa.

Polaritas mempengaruhi sifat kimia, bukan fisik.

Polaritas mempengaruhi sifat fisik senyawa seperti titik didih, titik leleh, dan kelarutan.

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan di mana sepasang elektron dibagikan antara dua atom, dengan satu atom menyumbangkan kedua elektron.

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang hanya melibatkan satu atom dalam berbagi elektron.

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang melibatkan transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya.

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi antara dua atom dengan berbagi satu elektron masing-masing.

CCl4

[Cu(NH3)4]2+

H2O

NaCl

Gaya antar molekul adalah gaya yang tidak mempengaruhi sifat fisik zat.

Gaya antar molekul adalah gaya yang hanya ada dalam gas.

Gaya antar molekul adalah gaya yang terjadi antara molekul-molekul dalam suatu zat.

Gaya antar molekul adalah gaya yang terjadi antara atom-atom dalam suatu zat.

gaya sentrifugal

gaya elektromagnetik

Gaya Van der Waals, gaya dipol-dipol, gaya hidrogen, gaya London

gaya gravitasi

Ikatan hidrogen adalah interaksi antara atom hidrogen dan atom elektronegatif.

Ikatan hidrogen adalah reaksi kimia yang melibatkan air.

Ikatan hidrogen adalah gaya tarik antara dua atom yang sama.

Ikatan hidrogen adalah ikatan antara dua atom hidrogen.

Ikatan hidrogen tidak berpengaruh pada titik beku air.

Ikatan hidrogen memberikan sifat unik pada air, seperti titik didih tinggi dan kemampuan melarutkan zat.

Ikatan hidrogen membuat air menjadi padat pada suhu tinggi.

Ikatan hidrogen mengurangi kemampuan air untuk melarutkan zat.

Ikatan van der Waals adalah ikatan kovalen antara atom.

Ikatan van der Waals adalah gaya magnetik antara logam.

Ikatan van der Waals adalah reaksi kimia antara senyawa.

Ikatan van der Waals adalah gaya tarik menarik antara molekul.

Oksigen (O2)

Argon (Ar) dan butana (C4H10)

Air (H2O)

Karbon dioksida (CO2)

Kestabilan atom duplet dan oktet adalah kecenderungan atom untuk memiliki dua atau delapan elektron di kulit terluar, yang membuatnya lebih stabil.

Kestabilan atom duplet dan oktet adalah kecenderungan atom untuk kehilangan semua elektronnya.

Kestabilan atom duplet dan oktet merujuk pada jumlah proton dalam inti atom.

Kestabilan atom duplet dan oktet adalah jumlah total elektron dalam atom.