WorksheetsTugas Kimia
Total questions: 10
Worksheet time: 24mins
Di bawah ini yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah ....
penurunan titik beku
kenaikan titik didih
penurunan tekanan uap
tekanan osmosis
molaritas larutan
Sifat Koligatif Larutan adalah
sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah larutan
sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah pelarut
sifat-sifat yang tidak bergantung pada jumlah zat terlarut
sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah pelarut dan zat terlarut
Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Diberikan senyawa berikut:
NaCl, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa
Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....
glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4
NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa
CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl
K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2
NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2
Disajikan beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari berikut.
(1) Penggunaan cairan tetes mata
(2) Penggunaan garam dapur untuk membunuh lintah
(3) Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar
(4) Penggunaan garam dapur untuk mencairkan salju
(5) Pembuatan kolam apung
Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku larutan ditunjukkan oleh angka ….
1) dan 2)
1) dan 5)
3) dan 4)
2) dan 4)
4) dan 5)
Sebanyak 10 g NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 200 g air. Jika tetapan penurunan titik beku air (Kf) = 1,86 °C·kg/mol dan NaCl dianggap terionisasi sempurna, hitunglah besar penurunan titik beku larutan!
Dua larutan masing-masing 0,1 molal dibuat:
Larutan A = NaCl (elektrolit kuat)
Larutan B = glukosa (non-elektrolit)
Bandingkan sifat koligatif keduanya (penurunan titik beku, kenaikan titik didih, tekanan osmotik). Jelaskan alasan perbedaan yang terjadi!
Dalam kehidupan sehari-hari, garam sering ditaburkan di jalan bersalju untuk mempercepat pencairan es. Evaluasilah fenomena ini dengan mengaitkan konsep penurunan titik beku larutan. Apakah ada kelemahan atau dampak negatif penggunaan garam tersebut?
1. Dilarutkan 18 gram glukosa C6H12O6 ke dalam 500 gram air.
Jika kalor beku molal air (Kf) = 1,8OC m–1 Ar : C = 12 , H = 1 O = 16.
Titik beku larutan tersebut adalah ...
–0,18oC
–0,36oC
–1,8 oC
–3,6 oC
–7,2 oC
Senyawa nonelektrolit dengan Mr=60 dilarutkan dalam 500 mL air, dipanaskan sampai suhu 100,052OC bila Kb air = 0,52 OC /m , maka massa senyawa tersebut adalah....
