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WorksheetsTeste de Química
Total questions: 23
Worksheet time: 46mins
O composto I2 apresenta geometria:
linear
angular
piramidal
tetraédrica
O CO2 tem geometria molecular do tipo
piramidal
linear
tetraédrica
angular
A geometria molecular da água é
octaédrica
angular
linear
trigonal plana
O que diferencia a geometria angular da linear é
a sobra ou não de elétrons não ligantes no átomo central
a quantidade de átomos
o número de ligações
A geometria molecular da amônia é
tetraédrica
trigonal plana
angular
piramidal
O metano tem geometria
tetraédrica
angular
piramidal
trigonal plana
Essa geometria é chamada de
trigonal plana
piramidal
tetraédrica
bipirâmide quadrada
O composto é:
a) Polar
b) Apolar
O BF3 é:
a)Polar
b)Apolar
O dióxido de carbono (CO2), presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
covalente apolar - forças de Van der Waals
covalente apolar - atração dipolo permanente -dipolo permanente
covalente polar - ligações de hidrogênio
covalente polar - forças de London
covalente polar - atração dipolo permanente -dipolo permanente
Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por:
interações eletrostáticas para ambas.
ligações de hidrogênio para ambas.
ligações de hidrogênio para H2O e interações eletrostáticas para H2S.
ligações de hidrogênio para H2O e dipolo permanente-dipolo permanente para H2S.
Um elemento X, de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, ao combinar-se com um elemento Y. de configuração 1s2 2s2 2p5, formará um composto que apresentará a forma:
pirâmide quadrada, XY3.
piramidal, YX3
trigonal plana, XY3.
piramidal, XY3.
bipirâmide trigonal, YX3.
A molécula de água:
É uma molécula linear e polar
É uma molécula angular e apolar
É uma molécula angular e polar
(Ufes) A molécula do OF2 é polar, e a molécula do BeF2 é não polar. Isto se deve à (ao):
diferença de eletronegatividade entre os átomos
nas respectivas moléculas.
geometria molecular.
tamanho dos átomos ligados ao flúor.
grande reatividade do oxigênio em relação ao
flúor.
fato de o oxigênio e o flúor serem gases
(PUC-MG) Relacione a fórmula, forma geométrica e
polaridade a seguir, assinalando a opção correta.
fórmula – CO2; forma geométrica - linear; polaridade – polar;
fórmula – CCl4; forma geométrica – tetraédrica; polaridade – polar;
fórmula – NH3;forma geométrica – piramidal; polaridade – apolar;
d) fórmula – BeH2; forma geométrica - linear; polaridade – apolar;
NH3
POLAR
APOLAR
O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.
I – CH4
II – CS2
III – HBr
IV – N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
Apenas I e II
Apenas II e III
Apenas I, II e III
Apenas I, II e IV
I, II, III e IV
A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é
AgCℓ, O2, H2, Fe2O3
BeCℓ2, CO2, CH4, Fe
Ca(OH)2, HCℓ, O3, SiC
BF3, Br2, HF, Mn
MgO, H2O, O2, Aℓ
A água (H2O) é um líquido com ponto de ebulição muito alto se comparada a outras substâncias polares e de massas até maiores. Isso ocorre pois as forças intermoleculares que mantêm suas moléculas unidas são as:
Ligações de Hidrogênio
Dipolo-dipolo
Dipolos Induzidos e Temporários (Forças de London)
Nas moléculas de __________, as forças intermoleculares predominantes são pontes de hidrogénio.
NH3, HF, H2O
NH3, CO2, H2O
O2, H2O, NH3
CO2, H2O, HF
Água e etanol são 2 líquidos miscíveis devido a forças intermoleculares, denominadas:
iónicas.
dipolo-dipolo
covalentes
ligação de hidrogénio
(UFU-MG) As substâncias SO2 , NH3, HF e Br2 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
As moléculas de ácido bromídrico interagem por meio de interações intermoleculares do tipo:
a) Forças de London
b) Dipolo permanente -dipolo permanente
c) Ligação de hidrogênio
d) Interações iônicas
