NEW
Font size
Worksheetstermokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 21mins
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
Sistem tertutup
perubahan entalpi
energy dalam
Sistem terisolasi
Yang dimaksud dengan entalpi adalah...
Jumlah energi yang diterima suatu zat
Reaksi yang membebaskan kalor
Reaksi yang membutuhkan kalor
Jumlah energi yang dimiliki suatu zat
Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi bertambah
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Sistem melepaskan kalor
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Reaksi mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Perubahan entalpi pembentukan ( ∆Hf ) Kristal Na2SO4 ditunjukkan oleh reaksi ….
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) --> Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) --> Na2SO4(kristal) + 2H2O(l)
Na2O(s) + SO2(g) --> Na2SO4(Kristal)
2Na(s) + 1/8 S8(s) +2O2(g) --> Na2SO4(Kristal)
16Na(s) + S8(s) + 16O2(g) --> 8Na2SO4(Kristal)
Kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol zat dibakar disebut ….
kalor lebur
kalor laten
kalor pembakaran
kalor peruraian
kalor netralisasi
Jika diketahui : N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) ∆H = -92 kJ.
Perubahan entalpi pada peruraian 1 mol gas NH3 menjadi unsur-unsurnya adalah ….
- 92 kJ
- 46 kJ
+ 46 kJ
+ 92 kJ
+ 184 kJ
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah .....
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan Δ H > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan Δ H > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan Δ H < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan Δ H < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan Δ H = 0
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco berurutan adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(5), (3), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Diketahui :
2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi :
2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …
(a + b) kJ
(a – 2b) kJ
(a + 2b) kJ
(2a + b) kJ
(-a + 2b) kJ
Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g-1.0C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 250C menjadi 750C memerlukan kalor sebesar....
8,250 kJ
9,725 kJ
10,450 kJ
11,725 kJ
12,45 kJ
Peristiwa berikut ini yang disertai perpindahan
kalor dari lingkungan ke sistem adalah ....
lilin terbakar
campuran kapur tohor dengan air
Air mendidih
Petasan meledak
minyak goreng membeku
∆Hfo H2O : -242 kJ/mol
∆Hfo CO2 : -394 kJ/mol
∆Hfo C2H2 : +52 kJ/mol
Jika 5,2 gram C2H2 dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan :
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
akan menghasilkan kalor sebesar ... . (Ar C = 12; H = 1)
216,4 kJ
432 kJ
1.082 kJ
2.164 kJ
4.328 kJ
Bila diketahui energi ikatan rata-rata :
N-H = 391 kJ/mol,
H-H = 435 kJ/mol,
N≡N = 946 kJ/mol,
maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….
- 95 kJ/mol
- 47,5 kJ/mol
95 kJ/mol
47,5 kJ/mol
50 kJ/mol
Diketahui reaksi :
CaO + H2O → Ca(OH)2 ∆H= -64,26 KJ/mol
Jika ∆Hfo H2O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,
maka ∆Hfo Ca(OH)2 adalah .... KJ/mol
+ 988,68
- 988,68
+ 860,16
- 860,16
+ 414,96
Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ....
energi gerak - energi kimia – energi panas – energi cahaya
.energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak
energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak
energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak
energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia
Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .
+14,4 kJ/mol
-14,4 kJ/mol
+288 kJ/mol
-288 kJ/mol
-576 kJ/mol
Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g–1 oC–1).
40oC
20oC
10oC
4oC
2oC
Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ
H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆H = -242 kJ
berdasarkan reaksi-reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada . . . .
Suhu dan Volum
Tekanan dan Suhu
Jumlah dan wujud zat
Jumlah zat dan kalor yang dilepaskan
Jumlah kalor yang dilepaskan
