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WorksheetsEnsayo temático 03: Unidades de concentración
Total questions: 12
Worksheet time: 6mins
Una solución con 25 g de NaCl en 100 g de agua corresponde a:
% m/v.
% v/v.
% m/m.
Molaridad.
¿Qué significa una solución al 20% v/v de etanol en agua?
20 mL de solución en 100 mL de etanol.
20 mL de agua en 100 mL de solución.
20 mL de etanol en 100 mL de solución.
20 mL de etanol en 100 mL de agua.
¿Qué expresa la molalidad (m) de una solución?
Moles de soluto en 1 L de solución.
Moles de soluto en 1 kg de solvente.
Gramos de soluto en 100 g de solución.
Litros de soluto en 100 mL de solución.
La fracción molar de un componente se define como:
moles de soluto por litro de solución.
moles de un componente dividido por el total de moles en la solución.
moles de soluto por kilogramo de solvente.
gramos de soluto dividido por la masa total de la solución.
Una solución con fracción molar de 0,25 en el soluto significa que:
El soluto representa el 25% de la masa total.
El soluto representa el 25% del total de moles de la solución.
El soluto ocupa 25 mL de cada 100 mL de solución.
El soluto equivale al 25% en volumen.
En la ecuación de dilución C1V1 = C2V2, ¿qué representa C1?
La concentración final.
La concentración inicial.
El volumen final.
La cantidad de soluto.
¿Qué ocurre con la cantidad de soluto durante una dilución?
Aumenta.
Disminuye.
Se mantiene constante.
Se evapora.
¿Qué diferencia principal hay entre molaridad y molalidad?
La molaridad depende de la masa del solvente.
La molalidad depende del volumen de la solución.
La molaridad depende del volumen de la solución y la molalidad de la masa del solvente.
Ambas dependen del volumen de solución.
¿Qué sucede con la molaridad de una solución si aumenta la temperatura?
Aumenta.
Disminuye.
No cambia.
Se vuelve igual a la molalidad.
Una solución 0,5 m (molal) significa:
0,5 mol de soluto en 1 L de solución.
0,5 mol de soluto en 1 kg de solvente.
0,5 mol de soluto en 100 g de solución.
0,5 mol de soluto en 1 L de solvente.
¿Qué se mantiene igual en una dilución?
El volumen de solución.
La cantidad de soluto.
La concentración.
La masa de solvente.
Si una solución se describe como 15% m/v, significa que:
15 g de soluto están en 15 mL de solución.
15 g de soluto están en 100 g de solución.
15 g de soluto están en 100 mL de solución.
15 mL de soluto están en 100 g de solución.
