WorksheetsREPABIOKA2
Total questions: 24
Worksheet time: 12mins
El ácido acético tiene un valor de pKa = 4.76. ¿Cómo se clasifica este ácido?
Ácido fuerte
Ácido débil
Base fuerte
Base débil
Un ácido presenta un Ka = 1 × 10⁻². ¿Cómo se clasifica?
Ácido fuerte
Ácido débil
Base fuerte
Base débil
La amoníaco (NH₃) tiene un valor de pKa del ion amonio (NH₄⁺) de 9.25. ¿Cómo se clasifica?
Acido débil
Acido fuerte
Base débil
Base fuerte
Una sustancia presenta un pKa = –3. ¿Cómo se clasifica?
Base débil
Base fuerte
Ácido débil
Ácido fuerte
Se tiene una disolución de HCl 0.01 M. ¿Cuál es su pH?
1
2
3
4
¿Cuál es el pH de una disolución de HNO₃ con concentración 1 × 10⁻³ M?
1
2
3
4
Una disolución de HClO₄ tiene [H⁺] = 1 × 10⁻⁵ M. ¿Cuál es su pH?
7
6
5
4
¿Cuál es el pH de una disolución de HBr 0.1 M?
4
3
2
1
Una disolución tiene pH = 3. ¿Cuál es la concentración de [H⁺]?
1 × 10⁻² M
1 × 10⁻³ M
1 × 10⁻⁴ M
3 × 10⁻³ M
Si una disolución de HNO₃ tiene pH = 2. ¿Cuál es la concentración de [H⁺]?
1 × 10⁻² M
2 × 10⁻² M
1 × 10⁻³ M
2 × 10⁻³ M
Si una disolución presenta pOH = 2, ¿cuál es la concentración de [H⁺]?
1 × 10⁻⁴ M
1 × 10⁻¹⁰ M
1 × 10⁻¹² M
1 × 10⁻² M
¿Cuál es el principal sistema tampón del líquido extracelular?
Tampón fosfato
Proteínas plasmáticas
Bicarbonato/ácido carbónico (HCO₃⁻/H₂CO₃)
Hemoglobina
¿Cuál es el sistema tampón más importante en el líquido intracelular?
Fosfato
Bicarbonato
Hemoglobina
Amortiguador amonio
¿Cuál de las siguientes proteínas cumple un papel esencial como tampón en los eritrocitos?
Albúmina
Globulinas
Hemoglobina
Mioglobina
¿Cuál de los siguientes actúa principalmente como regulador del pH en la orina y el sistema renal?
Bicarbonato
Fosfato
Hemoglobina
Amonio
Plasma con [HCO3−]=24 mM y PCO2=40 mmHg ¿Cuál es el pH plasmático aproximado?
7.00
7.10
7.40
7.66
Plasma con [HCO3−]=12 mM y PCO2=40 mmHg. ¿Cuál es el pH aproximado?
6.90
7.40
7.10
7.20
Plasma con [HCO3−]=24 mM y PCO2=60 mmHg. ¿Cuál es el pH aproximado?
7.20
7.22
7.32
7.40
Plasma con [HCO3−]=18 mM[HCO_3^-] = 18 y PCO2=30 mmHg ¿Cuál es el pH aproximado?
7.00
7.20
7.40
7.60
Un paciente presenta los siguientes valores de laboratorio:
Na⁺ = 140 mEq/L
Cl⁻ = 100 mEq/L
HCO₃⁻ = 24 mEq/L
16 mEq/L
10 mEq/L
20 mEq/L
22 mEq/L
Laboratorio:
Na⁺ = 138 mEq/L
Cl⁻ = 90 mEq/L
HCO₃⁻ = 15 mEq/L
Brecha aniónica:
12 mEq/L
20 mEq/L
28 mEq/L
33 mEq/L
Datos de laboratorio:
Na⁺ = 142 mEq/L
Cl⁻ = 115 mEq/L
HCO₃⁻ = 20 mEq/L
Brecha aniónica:
20 mEq/L
7 mEq/L
15 mEq/L
18 mEq/L
Datos de laboratorio:
Na⁺ = 140 mEq/L
Cl⁻ = 100 mEq/L
HCO₃⁻ = 12 mEq/L
Pregunta: Calcula la brecha aniónica e identifica el trastorno.
AG = 16 mEq/L, acidosis metabólica con brecha normal
AG = 8 mEq/L, normal → no hay alteración ácido-base
AG = 28 mEq/L, acidosis metabólica con brecha aniónica alta
AG = 20 mEq/L, alcalosis metabólica
Datos de laboratorio:
Na⁺ = 145 mEq/L
Cl⁻ = 98 mEq/L
HCO₃⁻ = 10 mEq/L
Pregunta: Calcula la brecha aniónica e interpreta.
AG = 12 mEq/L, sin alteración ácido-base
AG = 20 mEq/L, alcalosis metabólica
AG = 15 mEq/L, acidosis metabólica con brecha normal
AG = 37 mEq/L, acidosis metabólica con brecha aniónica alta
