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WorksheetsRipasso sulla Struttura dell'Atomo
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
La parola "atomo" deriva dal greco e significava originariamente "indivisibile". Oggi, sappiamo che l'atomo è in realtà composto da sub-particelle. Quali sono queste sub-particelle fondamentali?
Solo protoni ed elettroni.
Protoni, neutroni ed elettroni.
Quarks e leptoni.
Cosa rappresenta il numero atomico (Z) di un elemento chimico?
La somma di protoni e neutroni nel nucleo.
Il numero di protoni nel nucleo, che è anche uguale al numero di elettroni in un atomo neutro.
La massa complessiva dell'atomo.
Il numero di massa (A) di un atomo è definito come:
La somma del numero di protoni e del numero di elettroni.
La somma del numero di protoni e del numero di neutroni.
Il numero totale di elettroni negli orbitali.
Quando un atomo perde o guadagna elettroni, si trasforma in una particella carica chiamata ione. Come si chiamano specificamente gli ioni con carica positiva?
Anioni.
Isotopi.
Cationi.
Gli isotopi sono varianti dello stesso elemento chimico che differiscono principalmente per:
Il numero di protoni.
Il numero di elettroni.
Il numero di neutroni.
Chi è considerato l'ideatore della prima tavola periodica degli elementi, ordinando inizialmente gli elementi in base al loro peso atomico e lasciando spazi per elementi ancora da scoprire?
Antoine Lavoisier.
Henry Moseley.
Dmitri Mendeleev.
Nella moderna tavola periodica, gli elementi sono ordinati principalmente in base a quale proprietà, come proposto da Henry Moseley?
La massa atomica crescente.
Il numero atomico (Z) crescente.
Il numero di neutroni crescente.
La tavola periodica è strutturata in righe orizzontali e colonne verticali. Come vengono chiamate, rispettivamente, queste righe e colonne?
Gruppi e Periodi.
Periodi e Gruppi.
Blocchi e Famiglie.
Quale delle seguenti affermazioni descrive al meglio le proprietà tipiche dei metalli?
Hanno bassa conducibilità elettrica e termica e sono fragili.
Sono caratterizzati da buona conducibilità elettrica e termica, lucentezza, duttilità e malleabilità.
Hanno caratteristiche intermedie tra metalli e non metalli.
I semimetalli (o metalloidi) sono elementi con caratteristiche intermedie tra metalli e non metalli. Quale tra i seguenti è un esempio di semimetallo menzionato nelle nostre fonti?
Ferro (Fe).
Silicio (Si).
Ossigeno (O).
Qual è la caratteristica distintiva principale degli elementi del Gruppo 1, noti come Metalli alcalini?
Sono elementi gassosi non reattivi.
Sono altamente reattivi e tendono a cedere elettroni.
Formano facilmente composti salini con metalli.
I Gas nobili, che si trovano nel Gruppo 18 della tavola periodica, sono celebri per la loro elevata stabilità chimica. Qual è la ragione fondamentale di questa stabilità?
Hanno gli orbitali di valenza completamente occupati.
Hanno un raggio atomico molto piccolo.
Hanno un'alta affinità elettronica positiva.
Lantanidi e Attinidi sono due serie di elementi spesso presentate separatamente nella tavola periodica. Qual è una delle caratteristiche principali che contraddistingue gli attinidi?
Sono chiamati "terre rare" e sono impiegati in diverse applicazioni tecnologiche come magneti e batterie.
Sono elementi radioattivi e trovano impiego nella ricerca nucleare.
Sono metalli di transizione con elevata conducibilità elettrica e reattività variabile.
Come varia generalmente l'energia di ionizzazione (l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro) muovendosi da sinistra a destra lungo un periodo nella tavola periodica?
Diminuisce.
Aumenta.
Rimane costante.
L'elettronegatività, ovvero la proprietà che misura la tendenza di un atomo ad attrarre elettroni in un legame chimico, come varia solitamente da sinistra a destra attraverso un periodo nella tavola periodica?
Diminuisce.
Aumenta.
Rimane costante.
