WorksheetsPrueba Química Semana 2
Total questions: 10
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Calcular el peso molecular (g/mol) del AlPO4. Masa atómica (g) Al = 27, P = 31, O = 16.
47
58
74
122
Calcular el número de moles de NaClO en 600 gramos de dicha sustancia. Masa atómica (g/mol) Na = 23, Cl = 35,5 O = 16.
4,05
6,05
8,05
10,05
En la tabla periódica, los periodos 2 y 3, contienen _ elementos cada uno.
8
6
10
12
Dada la siguiente tabla de elementos desconocidos con sus siguientes números cuánticos. Identifícalos y selecciona la respuesta CORRECTA. Números cuánticos del último electrón:
Tres de los elementos se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente
Dos elementos de la lista pertenecen a la familia de los halógenos
Se encuentra un halógeno en estado sólido
Dos elementos se encuentran en la familia de los calcógenos
Marque la alternativa que presente un elemento alcalino-térreo (II A) y un halógeno (VIIA).
Vanadio y astato
Manganeso y bromo
Magnesio y fósforo
Estroncio y cloro
Uno de los posibles conjuntos de valores de n, l, ml y ms para un electrón en la subcapa 3d es:
(a)
La diferencia de cuadrados entre el número de masa y el número atómico de un núclido es 7 000. Determine el número de masa, sabiendo que contiene 50 neutrones en su núcleo atómico.
45
50
60
85
95
Se tiene 400 gramos de trióxido de azufre gaseoso, SO3. Determine ¿Cuántas moléculas de oxígeno están presentes en dicha cantidad de sustancia? Considera que O = 16 y S = 32 y que NA=número de Avogadro.
6 NA
7,5 NA
9 NA
15 NA
18 NA
Indique verdadero o falso, si se tiene el siguiente cuadro comparativo:
VVV
FFV
VFV
VVF
FFF
Cuando se calientan 2,451 g del compuesto MXO3 puro y seco, se liberan 0,96 g de oxígeno. El otro producto es el compuesto MX, que pesa 1,491 g. Cuando el MX reacciona completamente con un exceso de Nitrato de Plata se forma un sólido AgX, que pesa 2,869 g. Sabiendo que los pesos atómicos del oxígeno y de la plata son de 16 y 108 respectivamente. Calcular el peso atómico de X.
35,45
39,10
32
40
