NEW
Font size
WorksheetsULANGAN HARIAN SEL VOLTA
Total questions: 13
Worksheet time: 32mins
Notasi sel dan reaksi redoks yang terjadi pada suatu rangkaian sel Volta yang terdiri atas elektroda Al dalam larutan Al(NO₃)₃ 1 M dan elektroda Ag dalam larutan AgNO₃ 1 M yang benar adalah...
Notasi Sel: Ag+(aq)∣Ag(s) ∣∣Al(s)∣Al3+(aq)
Reaksi redoks: Al(s)+3Ag+(aq)→Al3+(aq)+3Ag(s)
Notasi Sel: Al(s)∣Al3+(aq)∣∣Ag+(aq)∣Ag(s)
Reaksi redoks: Al3+(aq)+3Ag(s) → Al(s)+3Ag+(aq)
Notasi Sel: Al(s)∣Al3+(aq)∣∣Ag+(aq)∣Ag(s)
Reaksi redoks: Al(s)+3Ag+(aq)→Al3+(aq)+3Ag(s)
Notasi Sel: Al(s)∣ Ag+(aq)∣∣ Al3+(aq)∣Ag(s)
Reaksi redoks: Al(s)+3Ag+
Notasi Sel: Al(s)∣Al3+(aq)∣∣Ag+(aq)∣Ag(s)
Reaksi redoks: Al3++3Ag+(aq)→ Al(s) (aq)+3Ag(s)
Diketahui notasi suatu sel volta sebagai berikut:
Fe (s) | Fe²⁺ (aq) ∣∣ Ag (s) | Ag⁺ (aq)
Reaksi setengah sel yang tepat berdasarkan rangkaian sel volta tersebut adalah…
Anoda: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e−
Katoda: Ag+(aq)+e−→Ag(s)Ag
Anoda: Fe2+(aq)+2e−→Fe(s)
Katoda: Ag(s)→Ag+(aq)+e−
Anoda: Ag(s)→Ag+(aq)+e−Ag(s)
Katoda: Fe2+(aq)+2e−→Fe(s)
Anoda: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e−Fe(s)
Katoda: Ag+(aq)+2e−→Ag(s)
Suatu percobaan sel volta dengan 3 logam didapatkan hasil sebagai berikut:
(1) Y + Xn⁺ → endapan X
(2) Y + Zn⁺ → endapan Z
(3) Z + Yn⁺ → tidak ada reaksi
(4) Z + X n⁺ → endapan X
(5) X tidak bisa mengendapkan Y atau Z
Urutan ketiga logam berdasarkan daya reduktor dari yang paling kuat ke yang paling lemah adalah ….
X > Y > Z
Y > Z > X
Z > X > Y
X > Z > Y
Tidak ada yang benar
Diketahui nilai potensial elektroda standar dari logam Fe dan Ag sebagai berikut:
Fe2+(aq)+2e−→Fe(s) Eo = -0,44 V
Ag+(aq)+e−→Ag(s)Ag Eo = +0,80 V
Jika logam Ag dan Fe disusun pada suatu sel volta dengan Fe dan Ag sebagai elektrode, maka pertanyaan berikut yang benar adalah ....
Fe sebagai katoda
Ag sebagai anoda
Notasi sel volta: Ag | Ag+ || Fe2+ | Fe
Potensial selnya adalah +1,36 volt
Reaksinya: Ag+(aq) + Fe(s) à Ag(s) + Fe2+(aq)
Perhatikan gambar sel volta
Jika diketahui nilai potensial sel berdasarkan data potensial reduksi standar: Cu2+ (aq)+2e−→Cu (s) E∘=+0,34 V dan 2H+ (aq)+2e−→H2(g) E∘=0,00 V, Maka pernyataan yang benar adalah…
Anoda: [H+] berkurang
Katoda: Massa elektroda bertambah
Anoda: [H+] bertambah
Katoda: Massa elektroda berkurang
Anoda: [H+] bertambah
Katoda: Massa elektroda bertambah
Anoda: [H+] berkurang
Katoda: Massa elektroda berkurang
Anoda: [H+] tetap
Katoda: Massa elektroda berkurang
Berdasarkan gambar tersebut, arah aliran elektron, notasi sel, dan harga potensial sel yang tepat adalah…
Elektron mengalir dari Ni ke Cu, notasi sel: Ni(s)∣Ni2+(aq)∣∣Cu2+(aq)∣Cu(s), Eosel=positif
Elektron mengalir dari Cu ke Ni, notasi sel: Cu(s)∣Cu2+(aq)∣∣Ni2+(aq)∣Ni(s), Eosel= negatif
Elektron mengalir dari Pb ke Cu, notasi sel: Pb(s)∣Pb2+(aq)∣∣Cu2+(aq)∣Cu(s), Eosel=positif
Elektron mengalir dari Cu ke Pb, notasi sel:Cu(s)∣Cu2+(aq)∣∣Pb2+(aq)∣Pb(s), Eosel= negatif
Berdasarkan susunan sel volta tersebut, notasi sel dan harga potensial sel standar yang tepat adalah…
Notasi Sel : Fe | Fe²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu, Standar Potensial : +0,78 V
Notasi Sel : Cu | Cu²⁺(aq) || Fe²⁺(aq) | Fe, Standar Potensial : +0,40 V
Notasi Sel : Fe | Fe²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu, Standar Potensial : -0,34 V
Notasi Sel : Fe | Fe²⁺(aq) || Cu²⁺(aq) | Cu, Standar Potensial : +0,34 V
Notasi Sel : Cu | Cu²⁺(aq) || Fe²⁺(aq) | Fe, Standar Potensial : -0,76 V
Diketahui data potensial sel beberapa sel Volta berikut,
Zn | Zn2+ || Pb2+ | Pb → E°sel = +0,63 Volt
Pb | Pb2+ || Cu2+ | Cu → E°sel = +0,47 Volt
Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah….
E° Cu2+ | Cu < E° Pb2+ | Pb < E° Zn | Zn2+
Ion logam Cu dapat mengoksidasi logam Pb dan Zn
Reaksi Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn berlangsung spontan
Sel Volta Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu memiliki potensial sel sebesar +0,16 Volt
Logam Zn merupakan reduktor yang paling lemah di antara ketiga logam tersebut
Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut:
· Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s), E° = -0.25 V
· Pb²⁺(aq) + 2e⁻ → Pb(s), E° = -0.13 V
· Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s), E° = +0.34 V
· Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s), E° = +0.80 V
· Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s), E° = -1.66 V
Jika pada elektroda negatif terdapat logam Pb, elektroda positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta yang spontan adalah...
Pb²⁺ | Ni
Cu²⁺ | Cu
Ag⁺ | Ag
Ni²⁺ | Ni
Al³⁺ | Al
Perhatikan beberapa pernyataan tentang baterai berikut :
(1) Bungkus dalam baterai berupa zink (Zn) sebagai elektroda positif
(2) Batang karbon (C) sebagai katoda
(3) Elektrolit menggunakan pasta MnO2 dan NH4Cl
(4) Reaksi oksidasi terjadi pada logam seng
(5) Reaksi reduksi terjadi pada karbon dan seng luar
Pernyataan yang benar tentang sel baterai sebagai sel kering adalah
1,2,3
2,3,4
2,3,5
1,2,4
3,4,5
Berdasarkan data tersebut, tentukan reaksi yang berlangsung spontan dari daftar berikut:
I. Sn(s) + Zn²⁺(aq) → Sn²⁺(aq) + Zn(s)
II. Fe(s) + Cu²⁺(aq) → Fe³⁺(s) + Cu(s)
III. 2Cr(s) + 6HCl(aq) → 2CrCl₃(aq) + 3H₂(g)
IV. Pb(s) + H₂SO₄(aq) → PbSO₄(aq) + H₂(g)
V. Cl₂(g) + 2KBr(aq) → 2KCl(aq) + Br₂(aq)
Reaksi manakan yang spontan pada kondisi standar?
I, II, III
II, III, IV
II, III, IV, V
I, IV, V
III, IV, V
Lead–acid battery (Baterai timbal-asam) atau yang biasa dikenal sebagai aki merupakan salah satu sel volta sekunder yang tersusun atas…
Elektroda seng (Zn) dan tembaga (Cu) dalam larutan tembaga(II) sulfat (CuSO₄)
Elektroda timbal (Pb) dan timbal dioksida (PbO₂) dalam larutan asam sulfat (H₂SO₄)
Elektroda nikel (Ni) dan kadmium (Cd) dalam larutan kalium hidroksida (KOH)
Elektroda grafit (C) dan seng (Zn) dalam pasta MnO₂ dan NH₄Cl
Elektroda perak (Ag) dan seng (Zn) dalam larutan seng nitrat (Zn(NO₃)₂)
Pada aki, reaksi redoks terjadi pada saat pengosongan (pemakaian) dan pengisian (recharge) yang menghasilkan aliran elektron. Adapun persamaan reaksinya sebagai berikut.
Reaksi Pengosongan
Anoda: Pb(s)+HSO4−(aq)→PbSO4(s)+H+(aq)+2e−
Katoda: PbO2(s)+HSO4−(aq)+3H+(aq)+2e−→PbSO4(s)+2H2O(l)
Total: Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4−(aq)+2H+(aq)→2PbSO4(s)+2H2O(l)
Reaksi Pengisian
Anoda: PbSO4(s)+H2O(l)→PbO2(s)+HSO4−(aq)+3H+(aq)+2e−
Katoda: PbSO4(s)+H+(aq)+2e−→Pb(s)+HSO4−(aq)
Total: 2PbSO4(s)+2H2O(l)→Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4−(aq)+2H+(aq)
Dibawah ini pernyataan yang SALAH adalah…
Saat pengosongan aki, Pb di anoda teroksidasi menjadi PbSO₄ dan melepaskan elektron
Saat pengisian aki, PbSO₄ di katoda mengalami reduksi menjadi PbO₂
Pada pengosongan aki, PbO₂ di katoda mengalami reduksi menjadi PbSO₄
Saat pengisian aki, PbSO₄ di anoda mengalami reduksi menjadi Pb
Pada pengosongan aki, kedua elektroda menghasilkan PbSO₄ sebagai produk padat
