Worksheetsแบบทดสอบปลายภาค 1/68 วิชาเคมี3 ว30223
Total questions: 33
Worksheet time: 54mins
ข้อความใดกล่าวถูกต้อง
ค่าพลังงานกระตุ้นเป็นค่าเฉพาะของแต่ละปฏิกิริยา
โมเลกุลที่จะมาชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาคือโมเลกุล
ที่มีพลังงานต่ำๆ
ปฏิกิริยาเคมีทุกปฏิกิริยาจะมีขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยา
หลายขั้นตอน
ในการเกิดปฏิกิริยาเคมีโมเลกุลของสารตั้งต้น
จะชนกันในทิศทางใดก็ได้
พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา D → 2E + F เท่ากับ 80
kJ/mol และพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา 2E + F → D เท่ากับ 40 kJ/mol ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับปฏิกิริยาย้อนกลับ
ปฏิกิริยาดูดพลังงาน 40 kJ/mol
ปฏิกิริยาดูดพลังงาน 80 kJ/mol
ปฏิกิริยาคายพลังงาน 40 kJ/mol
ปฏิกิริยาคายพลังงาน 80 kJ/mol
ปฏิกิริยา W (s) + X (aq) → Y (aq) + Z (g) เป็นปฏิกิริยา
ดูดความร้อน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะลดลงเมื่อใด
ลดขนาดของ W เพิ่มความดัน ลดอุณหภูมิ
เพิ่มขนาดของ W เติมตัวหน่วงปฏิกิริยา ลดอุณหภูมิ
ลดขนาดของ W เพิ่มความเข้มข้นของ X ลดอุณหภูมิ
เพิ่มขนาดของ W ลดความเข้มข้นของ X เพิ่มอุณหภูมิ
การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาต่ำที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน
ใส่แผ่นเหล็ก 1 ชิ้น หนัก 2 กรัม ลงในกรด H2SO4 0.5 M
ใส่ผงเหล็กละเอียด หนัก 2 กรัม ลงในกรด H2SO4 0.5 M
ใส่แผ่นเหล็ก 1 ชิ้น หนัก 2 กรัม ลงในกรด H2SO4 1.0 M
ใส่ผงเหล็กละเอียด หนัก 2 กรัม ลงในกรด H2SO4 1.0 M
การเติมตัวหน่วงปฏิกิริยาจะมีผลต่อข้อใด
ค่าคงที่สมดุล
ปริมาณผลิตภัณฑ์
พลังงานของปฏิกิริยา
พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา
การกระทำในข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีลดลง
การเติมวิตามินอีลงในน้ำมันพืช
การบ่มผลไม้ในภาชนะที่มีฝาปิด
การย่อยแป้งของเอนไซม์อะไมเลส
การเติมตัวแพลทินัมลงในปฏิกิริยาเคมีบางชนิด
ข้อใดเป็นเหตุผลที่อธิบายว่า "เมื่อลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะลดลง"
จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นลดลง เป็นการเพิ่มพลังงานกระตุ้น
จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นลดลง เป็นการลดพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น
จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นลดลง เป็นการบังคับให้อนุภาคชนกันทุกทิศทาง
จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นลดลง เป็นการทำให้อนุภาคมีโอกาสชนกันน้อยลง
พิจารณาข้อมูลต่อไปนี้
1. ทำให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงลดลง
2. ทำให้อนุภาคของสารตั้งต้นชนกันถี่น้อยลง
3. ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น
เพราะเหตุใดการลดอุณหภูมิมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาช้าลง
1. เท่านั้น
1. และ 2.
1. และ 3.
1. 2. และ 3.
ปฏิกิริยาต่อไปนี้ NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
การเปลี่ยนแปลงในข้อใดทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น
เพิ่มปริมาตร CO
เติมตัวหน่วงปฏิกิริยา
เพิ่มอุณหภูมิของระบบ
ลดความเข้มข้นของ CO
จากปฏิกิริยา CO(g) + Cl2(g) → COCl2 (g)
1. ความเข้มข้นของ CO เพิ่มขึ้น 2 เท่า
2. อัตราการเกิดสารผลิตภัณฑ์จะลดลง
3. อัตราการลดลงของ Cl2 จะลดลง
4. ปริมาณสารผลิตภัณฑ์จะเพิ่มขึ้น
ถ้าลดความดันของแก๊ส CO เป็น 2 เท่า ข้อใดถูกต้อง
1. และ 2.
3. และ 4.
2. และ 3.
1. 2. และ 4.
. การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่ผันกลับไม่ได้
การเผาหินปูนในระบบปิด
เกล็ดไอโอดีนในหลอดทดลองที่ปิด
สารละลายกรดแอซีติกเจือจาง
ต้มน้ำในภาชนะปิด จากนั้นตั้งให้เย็น
ข้อความใดไม่จําเป็นสําหรับระบบที่อยู่ที่สมดุล
เป็นระบบปิด
มีความเข้มข้นคงที่
มีความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่ากับสารตั้งต้น
มีอัตราเร็วของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับ
เท่ากัน
ต่อไปนี้ข้อใดถูกข้อใดไม่ถูกต้อง
จากปฏิกิริยา Fe2+(aq) + Ag+(aq) Fe3+(aq) + Ag(s)
ในภาวะสมดุลปริมาณสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะมีค่าคงตัว
หากทิ้งระบบไว้นานๆ สารตั้งต้นจะหมดไปเหลือแต่
ผลิตภัณฑ์
ในช่วงแรกปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเกิดขึ้นเร็ว
เพราะสารตั้งต้นมีความเข้มข้นสูง แต่ปฏิกริยาย้อนกลับ
จะเกิดช้าเพราะผลิตภัณฑ์มีความเข้มข้นต่ำ
ต่อมาปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะช้าลง แต่ปฏิกริยาย้อนกลับ
จะเร็วขั้นจนในที่สุด อัตราการเกิดปฏิกริยาไปข้างหน้า
เท่ากั[อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเรียกว่าระบบเข้าสู่
ภาวะสมดุล
การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่ผันกลับได้
น้ำอัดลมในขวดที่เปิดฝา
กระติกใส่น้ำเดือดที่ปิดฝาแน่น
การระเหยของน้ำในภาชนะเปิด
การเผาลวดแมกนีเซียมในอากาศ
พิจารณาสมการเคมีต่อไปนี้ 2A (g) + B (g) 3C (g)
ค่าคงที่สมดุลของสมการนี้คือข้อใด
K = [A]2+[B] / [C]3
K = [A]2[B] / [C]3
K = [C]3/[A]2 + [B]
K = [C]3/[A]2 [B]
ค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยา ตรงตามข้อใด
CaCO3 (s) + 2HF (g) ⇌ CaF2 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
K = [CaF2][CaCO3]
K = [HF]2[H2O][CO2]
K = [H2O][CO2]/[HF]2
K = [CaF2]H2O[CO2]/[CaCO3][HF]2
สมดุลเคมีของปฏิกิริยาในข้อใดมีค่า K = [O2]
O2 (l) ⇌ O2 (g)
3O2 (g) ⇌ 2O3 (g)
2O2 (g) + N2 (g) ⇌ N2O4 (g)
2Hg (s) + O2 (g) ⇌ 2HgO (s)
ถ้าปฏิกิริยา A + B ⇌ C มีค่า K = 0.10
แล้วปฏิกิริยา 2C ⇌ 2A + 2B จะมีค่า K เท่าใด
0.01
0.1
10
100
19. กำหนดปฏิกิริยา ณ ภาวะสมดุลให้ ดังนี้
4Cu (s) + O2 (g) ⇌ 2Cu2O (s) ; K1
4CuO (s) ⇌ 2Cu2O (s) + O2 (g) ; K2
จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้
2Cu (s) + O2 (g) ⇌ 2CuO (s)
K1K2
K1K21/2
K2K11/2
K11/2 / K21/2
นำแก๊ส X จำนวน 5 โมล มาเผาในภาชนะปิดขนาด
100 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่อุณหภูมิหนึ่ง พบว่า
เกิดการสลายตัวไปร้อยละ 18 ให้แก๊ส Y และ Z ดังสมการ
X ⇌ Y + Z ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้จะมีค่าเท่าใด
0.22
1.24
1.98
3.95
ในการเติม CaCl2 (เป็นสารดูดความชื้น) ลงในปฏิกิริยาต่อไปนี้
4A(s) + O2 (g) 2H2O(g) + ความร้อน
ผลจะเป็นตามข้อใด
ไม่เปลี่ยนแปลง
สาร A มีปริมาณมากขึ้น
มีการเลื่อนสมดุลไปทางซ้าย
ความเข้มข้นของแก๊สออกซิเจนลดลง
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับปัจจัยในข้อใด
ความดัน
อุณหภูมิ
ปริมาตร
ความเข้มข้น
ปฏิกิริยาการเตรียมแก๊สฟอสจีน COCl2
เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนที่สภาวะสมดุล มีสมการเป็น
CO(g) + Cl2(g) ---> COCl2(g) ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง
การเพิ่มแก๊สคลอรีนจะทำให้เกิด COCl2 เพิ่มขึ้น
เมื่อลดความดันปฏิกิริยาจะดำเนินไปทางขวามือ
เมื่อเพิ่มอุณหภูมิปฏิกิริยาจะดำเนินไปทางขวามือ
เมื่อเพิ่มแก๊ส CO ทำให้ปฏิกิริยาดำเนินไปทางขวามือ
ถ้าเพิ่มความดันให้แก่ระบบแล้วปฏิกิริยาข้อใดที่จะเพิ่มปริมาณผลิตภัณฑ์
2CO(g) + 2NO(g) ⇌ 2CO2(g) + N2(g)
C2H4(g) ⇌ C2H2(g) + H2(g)
C(s) + O2(g) ⇌ CO2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g)
ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุลที่อุณหภูมิคงที่ต่อไปนี้ปฏิกิริยาใด
หากมีการขยายปริมาตรจากเดิมเป็นสองเท่า
จะมีการเปลี่ยนแปลงทิศทางของปฏิกิริยาไปทางขวามือ
H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g)
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)
H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
ภาวะใดจะทําให้ได้ความเข้มข้นของแก๊สแอมโมเนียมากที่สุด
จากปฏิกิริยา N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –92 kJ/mol
อุณหภูมิสูง ความดันสูง เติมตัวเร่งปฏิกิริยา
อุณหภูมิสูง ความดันสูง
อุณหภูมิต่ำ ความดันสูง
อุณหภูมิต่ำ ความดันต่ำ เติมตัวเร่งปฏิกิริยา
ปฏิกิริยา C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)
เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนสภาวะในข้อใดที่จะทําให้
ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
เพิ่มไอน้ำ
เพิ่มปริมาตร
เพิ่มอุณหภูมิ
เพิ่มความดัน
ปฏิกิริยา H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g)
เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนที่ภาวะสมดุล
ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้อง
เมื่อลดความดัน ปฏิกิริยาจะดำเนินจากซ้ายไปขวา
เมื่อเพิ่มอุณหภูมิ ปฏิกิริยาจะดำเนินจากซ้ายไปขวา
เมื่อลดปริมาตร จะไม่ทำให้ภาวะสมดุลเปลี่ยนแปลงไป
เมื่อเพิ่มแก๊สไอโอดีน ปฏิกิริยาจะดำเนินจากซ้ายไปขวา
การเพิ่มความดันให้กับปฏิกิริยาในข้อใด
จะทำให้ได้ผลิตภัณฑ์มากขึ้น
N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g)
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g)
N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO (g)
2O2 (g) + N2 (g) ⇌ N2O4 (g)
ปฏิกิริยา 4NH3 (g) + 3O2 (g) ⇌ 2N2 (g) + 6H2O (g)
มีค่าคงที่สมดุลที่ 25 องศาเซลเซียส เท่ากับ 1 x 1028
ถ้าเพิ่มความดันของปฏิกิริยา โดยที่อุณหภูมิคงที่
ข้อความใดถูกต้อง
ผลิตภัณฑ์ลดลง ค่าคงที่สมดุลคงที่
ผลิตภัณฑ์ลดลง ค่าคงที่สมดุลลดลง
ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลคงที่
ผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น
A (g) + 3B (g) ⇌ C (g) K = K1 ………. (1)
2C (g) ⇌ 3D (g) + 2E (g) K = K2 ………. (2)
จงแสดงวิธีหาค่า K ของปฏิกิริยา
2A (g) + 6B (g) ⇌ 3D (g) + 2E (g)
(4 คะแนน)
(a)
ถ้าที่ภาวะสมดุล มี PCl5 2.8 โมล PCl3 0.17 โมล
และ Cl2 1.17 โมล อยู่ในภาชนะขนาด 0.5 ลิตร
จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้
PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇌ PCl5 (g)
(4 คะแนน)
(a)
กำหนดปฏิกิริยา ณ ภาวะสมดุลให้ ดังนี้
Pb2+ (aq) + H2S (aq) ⇌ PbS (s) + 2H+ (aq)
เมื่อทำการรบกวนภาวะสมดุลด้วยวิธีต่อไปนี้ จะมีผลให้สมดุล
เลื่อนไปทางใด และส่งผลต่อ [Pb2+] อย่างไร
1) HCl
2) เติม PbS
(a)
