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Worksheets🚀 AVALIAÇÃO FORMATIVA: ELETROQUÍMICA – TURMA 2ºA 🚀
Total questions: 23
Worksheet time: 23mins
O grupo de ARTHUR HENRIQUE LUZ PORTO está a criar uma apresentação sobre a evolução das fontes de energia. Eles têm uma linha do tempo que mostra as experiências de Luigi Galvani com rãs em 1780, a invenção da Pilha Voltaica em 1800, e o desenvolvimento da bateria de chumbo-ácido em 1859. Analisando a cronologia, qual evento serviu de inspiração direta para Alessandro Volta criar a primeira pilha?
A invenção da Garrafa de Leyden, que já era uma forma de bateria recarregável.
O desenvolvimento da bateria de chumbo-ácido por Gaston Planté.
As experiências de Luigi Galvani com a "eletricidade animal" em rãs.
A otimização das baterias com múltiplas células por Émile A. Faure.
A descoberta do processo de eletrólise para decompor substâncias com eletricidade.
Ao comparar uma pilha comum com uma bateria recarregável, o estudante DANIEL AUGUSTO SANTANA GUIMARÃES aprendeu que uma pilha (célula primária) é uma unidade única, geralmente não recarregável. Já uma bateria (célula secundária) é uma coleção de pilhas, projetada para que a sua reação química possa ser revertida por uma corrente externa. Qual característica, então, distingue uma bateria de uma pilha simples?
As pilhas são sempre mais potentes que as baterias.
As baterias são um conjunto de células galvânicas, geralmente recarregáveis, enquanto as pilhas são unidades únicas e, na sua maioria, não recarregáveis.
Pilhas e baterias são a mesma coisa, a diferença está apenas no tamanho.
Baterias não podem ser usadas em equipamentos portáteis, apenas pilhas.
O termo "bateria" aplica-se apenas a dispositivos automotivos.
Sabendo que, na fila de reatividade, o zinco (Zn) é mais reativo que o cobre (Cu), o que explica o fenômeno?
O cobre da solução reagiu com a lâmina, intensificando a cor azul.
O zinco, por ser mais reativo, oxidou e deslocou os íons de cobre da solução, que se reduziram e formaram o depósito metálico na lâmina.
Não houve reação; o depósito avermelhado é ferrugem.
O sulfato reagiu com o zinco, formando uma nova substância azulada.
A mudança de cor ocorreu devido à evaporação da água.
O estudante KAUÃ LOPES DA SILVA mergulhou a sua pulseira de cobre (Cu) numa solução de cloreto de sódio (NaCl). Uma reação de deslocamento só ocorre se o metal puro for mais reativo que o íon metálico na solução. Consultando uma fila de reatividade, sabe-se que o sódio (Na) é muito mais reativo que o cobre (Cu). O que se espera que aconteça?
O cobre irá reagir, deslocando o sódio e formando uma camada de sódio metálico na pulseira.
Nada acontecerá, pois o cobre não é reativo o suficiente para deslocar o sódio da solução.
A pulseira de cobre irá dissolver-se completamente, libertando um gás.
A solução de cloreto de sódio ficará verde devido à formação de íons de cobre.
Ocorrerá uma explosão, pois a reação entre cobre e sódio é altamente exotérmica.
Numa feira de ciências, PEDRO LUCAS ARAGÃO DA SILVA e CLARA BIANCA RODRIGUES SANTANA montaram um teste de condutividade. Eles observaram que uma lâmpada acendia ao mergulhar os fios de um circuito em água com sal (NaCl), mas não em água com açúcar (sacarose). Isso ocorre porque substâncias iônicas como o sal libertam íons em água, enquanto substâncias moleculares como o açúcar não. Qual a explicação para a lâmpada acender apenas na solução com sal?
O açúcar isola a eletricidade, enquanto o sal é um supercondutor.
A solução de sal contém íons livres (Na+ e Cl–) que transportam a carga elétrica, enquanto o açúcar se dissolve sem formar íons.
A lâmpada utilizada possui um filamento que só reage em meios salinos.
A água reage quimicamente com o sal para gerar eletricidade.
A solução de açúcar é mais densa, o que impede o movimento dos elétrons.
A estudante GIOVANNA GARCIA NOVAES analisa a reação de formação da ferrugem: 4Fe(s)+3O2(g)→2Fe2O3(s). Ela sabe que o número de oxidação (Nox) de uma substância simples é zero. No composto Fe2O3, o Nox do oxigênio é -2. Para que o composto seja neutro, o Nox do ferro deve ser +3. Com base na variação do Nox, o que aconteceu com o ferro e o oxigênio?
O ferro reduziu (ganhou elétrons) e o oxigênio oxidou (perdeu elétrons).
O ferro oxidou (perdeu elétrons) e o oxigênio reduziu (ganhou elétrons).
Ambos oxidaram.
Ambos reduziram.
Não houve alteração no Nox das espécies.
Qual é o papel essencial da ponte salina para a geração de corrente?
Servir como caminho para os elétrons se moverem entre os eletrodos.
Aumentar a concentração das soluções, tornando a reação mais rápida.
Fornecer elétrons adicionais ao sistema.
Manter a neutralidade elétrica das soluções, permitindo a migração de íons para compensar a acumulação de cargas.
Impedir que as soluções das duas cubas se misturem.
O aluno FELIPE SABINO ALVES IZIDORO precisa calcular a ddp teórica de uma pilha de Daniell. A diferença de potencial (ΔE°) é calculada pela fórmula: ΔE°=Ered°(maior)−Ered°(menor). Os potenciais padrão de redução são: Ered°(Cu2+/Cu)=+0,34V e Ered°(Zn2+/Zn)=−0,76V. Qual o valor correto da ddp?
-1,10 V
+0,42 V
+1,10 V
GABRIEL SILVA BARREIRA precisa fazer funcionar um carrinho que exige 6,0 V. Ele dispõe de quatro pilhas AA de 1,5 V cada. Sabendo que a associação de pilhas em série soma as voltagens individuais, qual deve ser a montagem das quatro pilhas?
Ligar as quatro pilhas em paralelo.
Usar apenas duas pilhas em série.
Ligar as quatro pilhas em série.
Ligar duas em série e as outras duas em paralelo.
Ligar as quatro em paralelo, pois fornece a maior voltagem.
A estudante SOPHIA MATIAS DE OLIVEIRA percebeu que a bateria de seu antigo telefone sem fio (de Níquel-Cádmio) "viciava", enquanto a bateria de seu smartphone (de Íão-Lítio) não. Este "vício" é conhecido como "efeito memória", um fenômeno que ocorre em baterias de Ni-Cd quando são recarregadas sem estarem totalmente descarregadas, reduzindo a sua capacidade. Qual fenômeno explica essa diferença?
A toxicidade do Cádmio.
O "efeito memória", que afeta as baterias de Ni-Cd, mas não as de Íão-Lítio.
A diferença de voltagem nominal entre as baterias.
A resistência interna das baterias de Íão-Lítio, que é muito maior.
O número de ciclos de vida, que é menor nas baterias de Ni-Cd.
Numa expedição, os cientistas LUIZ HENRIQUE DOS SANTOS BARBOSO e LUANA OLIVEIRA DOS SANTOS precisam ligar um equipamento de 1,5 V. Eles constroem uma 'pilha de limão' com placas de zinco e cobre, que gera 0,76 V. Sabendo que a ligação em série de pilhas soma as voltagens, qual procedimento permitiria a eles atingir a voltagem necessária?
Usar um limão maior, com um parafuso e uma moeda maiores.
Conectar duas 'pilhas de limão' em paralelo.
Conectar duas 'pilhas de limão' em série.
Na experiência da "bateria de moedas", o aluno DAVI AGUIAR LIMA constrói uma pilha empilhando moedas de cobre, discos de alumínio e papel-toalha embebido em vinagre e sal. Ele sabe que uma pilha precisa de um ânodo, um cátodo e um eletrólito. Qual é a função do papel-toalha embebido em vinagre e sal?
Atuar como polo positivo da bateria.
Servir como fio condutor para o fluxo de elétrons.
Atuar como eletrólito, o meio que permite a passagem de íons e fecha o circuito interno da pilha.
Ser o agente oxidante da reação.
Apenas para evitar o contacto direto entre os metais.
Uma empresa precisa proteger o casco de aço (ferro) de um navio usando um "metal de sacrifício". A engenheira ISADORA DE JESUS ESTAROPOLI sabe que este metal deve ser mais reativo que o ferro, ou seja, ter um potencial de redução (Ered°) menor. Dados os potenciais: Magnésio (Mg) = -2,37 V; Ferro (Fe) = -0,44 V; Cobre (Cu) = +0,34 V. Qual metal deve escolher e por quê?
O cobre, pois o seu potencial positivo indica que é o mais resistente.
O magnésio, pois o seu potencial de redução menor indica que ele oxida mais facilmente que o ferro.
O próprio ferro, para criar uma camada protetora homogênea.
O cobre, pois ele irá atrair os elétrons do ferro.
O magnésio, pois o seu potencial é o mais próximo do potencial do ferro.
O professor de MARCO ANTONIO DE OLIVEIRA NETO explicou que uma pilha (célula galvânica) gera energia elétrica a partir de uma reação espontânea, enquanto a eletrólise (célula eletrolítica) usa energia elétrica para forçar uma reação não espontânea. Qual é a diferença fundamental entre os dois processos?
Na pilha a reação é não espontânea, e na eletrólise é espontânea.
Em ambos os processos, o ânodo é o polo negativo.
A pilha gera energia elétrica de uma reação química espontânea; a eletrólise usa energia elétrica para forçar uma reação não espontânea.
A única diferença é que a pilha não precisa de uma fonte de energia externa.
Na eletrólise a oxidação ocorre no cátodo, e na pilha ocorre no ânodo.
A aluna DEYSE MENEZES CAVALCANTE está a pesquisar sobre a produção de alumínio. O alumínio metálico é obtido por eletrólise ígnea do seu minério, a bauxita. Este processo é conhecido por ter um consumo massivo de energia elétrica. Porque é que este processo consome tanta energia?
Porque a bauxita é um minério muito raro e difícil de extrair.
Porque o alumínio é muito reativo, e a sua obtenção metálica não é espontânea, necessitando de muita eletricidade para forçar a redução dos iões Al3+.
Porque o processo liberta muita luz, que é uma forma de energia.
Porque o processo precisa ser realizado em temperaturas muito baixas.
Porque a reação é espontânea e liberta energia elétrica, que é reaproveitada.
Uma oficina onde VITOR COSTA E SILVA trabalha deseja banhar anéis com cobre. No processo de galvanoplastia, o objeto a ser revestido funciona como cátodo, onde ocorre a redução dos íons metálicos. Para que isso aconteça, o objeto deve ser conectado a um polo específico de uma fonte de energia externa. Onde o anel deve ser conectado?
Ao polo positivo (ânodo), pois é onde ocorre a deposição.
Ao polo negativo (cátodo), para atrair os íons de cobre (Cu2+) da solução.
Não precisa ser conectado, apenas mergulhado na solução.
A qualquer um dos polos, pois a deposição ocorrerá de maneira uniforme.
Ao polo positivo (ânodo), para que o anel perca elétrons.
Na indústria, peças automotivas recebem cromagem e portões, como o da casa de KAUÃ NASSER NAJARINE, são zincados. Estes processos de galvanoplastia têm como objetivos principais a proteção contra a corrosão e a melhoria estética das peças. Qual o principal objetivo comum a esses processos?
Tornar as peças mais leves.
Aumentar a condutividade elétrica das peças.
Proteger o metal de base contra a corrosão (ferrugem) e melhorar a aparência.
Diminuir o custo de produção do metal base.
Facilitar a soldagem das peças metálicas.
Num debate, a estudante IASMIN DOS SANTOS RODRIGUES questiona o perigo de deitar pilhas e telemóveis no lixo comum. Sabe-se que o Brasil é o 5º país que mais produz este tipo de resíduo e que o descarte incorreto pode libertar metais pesados como chumbo, mercúrio e cádmio. Qual o principal risco socioambiental deste descarte?
A ocupação de grande volume nos aterros sanitários.
A libertação de metais pesados tóxicos, que contaminam o solo e a água.
A possibilidade de os aparelhos explodirem e causarem incêndios.
A perda de materiais valiosos que poderiam ser reciclados.
A atração de pragas urbanas para os lixões.
Analisando o ciclo da logística reversa, o estudante GABRIEL SILVA DE SOUZA aprendeu que o consumidor tem um papel fundamental. O ciclo envolve fabricantes, comerciantes, pontos de entrega e a indústria de reciclagem. Qual é o papel do consumidor para que o ciclo funcione adequadamente?
Realizar a reciclagem dos materiais em casa.
Vender os aparelhos usados para outros consumidores.
Descartar o produto no lixo comum para ser recolhido pela câmara municipal.
Devolver os produtos sem uso ou no fim da vida útil aos pontos de entrega designados pelos comerciantes e fabricantes.
Desmontar os aparelhos e separar os componentes por tipo de material.
A turma de EYME LARISSA DE SOUZA RIBEIRO estuda o acidente com o Césio-137 em Goiânia (1987), que ocorreu devido ao descarte inadequado de um aparelho de radioterapia. A cápsula foi aberta e o seu conteúdo, um pó brilhante, foi distribuído, contaminando centenas de pessoas. Qual foi a principal consequência social e de saúde pública desse evento?
Apenas a contaminação do solo, sem afetar a população.
A geração de energia nuclear de forma descontrolada na cidade.
A contaminação de centenas de pessoas, resultando em óbitos, doenças graves como cancro, amputações e um grande trauma psicossocial.
A valorização imediata dos imóveis na área descontaminada.
A descoberta de um novo método para tratamento de cancro.
Um laboratório onde GABRIELLA PRADO FIGUEIREDO estagia possui uma amostra de 80 g de Césio-137. A meia-vida de um isótopo radioativo é o tempo necessário para que metade de sua massa se desintegre. Sabendo que a meia-vida do Césio-137 é de 30 anos, após quanto tempo restarão apenas 10 g deste radioisótopo?
30 anos
60 anos
90 anos
120 anos
150 anos
O estudante ENZO SAMUEL MAXIMO BOLSANELLI analisa uma tabela de pH, que indica a acidez (pH < 7) ou basicidade (pH > 7) de uma solução. A tabela mostra: Sumo de laranja (pH 3,5) e Desentupidor de ralos (pH 13,0). Com base nestas informações, o que se pode concluir?
Ambas as substâncias são ácidas.
O sumo de laranja é ácido, enquanto o desentupidor é básico.
O desentupidor é uma substância neutra.
O sumo de laranja é básico e o desentupidor é ácido.
Ambas as substâncias conduzem eletricidade com a mesma intensidade.
A turma de NÁTHALY DA SILVA ALVES estudou o trágico incêndio da discoteca Kiss, onde uma das principais causas de morte foi a inalação de cianeto de hidrogênio (HCN) libertado pela queima de espumas. O HCN é extremamente tóxico porque o ião cianeto (CN–) bloqueia a respiração celular ao ligar-se a uma enzima nas mitocôndrias. Porque é que a inalação de HCN é tão perigosa?
Porque causa queimaduras graves na pele.
Porque reage com a água dos pulmões, afogando a vítima.
Porque interfere na respiração celular, bloqueando o uso de oxigênio pelo corpo e levando à asfixia química.
Porque o seu cheiro atrai as pessoas, fazendo com que inalem mais.
Porque destrói o esmalte dos dentes.
