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WorksheetsBanco de Questões (Formato Limpo) - 1º Ano
Total questions: 25
Worksheet time: 25mins
Em um experimento, Júlia observou que conseguiu colocar muitas gotas de água sobre uma moeda, formando uma "cúpula" antes de transbordar. Esse fenômeno é conhecido como tensão superficial e ocorre porque as moléculas de água se atraem fortemente por meio de Ligações de Hidrogênio, criando uma espécie de película elástica na superfície. Com base nessa explicação, o fenômeno observado e a principal força intermolecular que o causa são, respectivamente:
Capilaridade e Dipolo-induzido.
Densidade e Ligação iônica.
Solubilidade e Dipolo-permanente.
Tensão superficial e Ligação de hidrogênio.
Ebulição e Forças de Van der Waals.
Um estudante precisa organizar três substâncias em ordem crescente de seus pontos de ebulição, que dependem da intensidade das forças intermoleculares. Uma tabela informa: Metano (CH4) possui força do tipo Dipolo induzido e ferve a -161,5°C; Clorometano (CH3Cl) possui Dipolo permanente e ferve a -24,2°C; Metanol (CH3OH) possui Ligação de hidrogênio e ferve a 64,7°C. Sabendo que a intensidade das forças aumenta na ordem Dipolo induzido < Dipolo permanente < Ligação de hidrogênio, qual a organização correta dos compostos em ordem crescente de temperatura de ebulição?
Metanol < Clorometano < Metano
Metano < Clorometano < Metanol
Clorometano < Metanol < Metano
Metanol < Metano < Clorometano
Metano < Metanol < Clorometano
O famoso experimento de Miller-Urey simulou as condições da Terra primitiva em um sistema fechado com gases como metano e amônia, descargas elétricas e calor, resultando na formação de aminoácidos. Pedro, um estudante do 1º ano, defende que esse experimento fortalece a hipótese de que as primeiras moléculas orgânicas puderam se formar espontaneamente a partir de compostos simples presentes na atmosfera primitiva. Qual é a principal conclusão do experimento de Miller-Urey?
A vida surgiu por geração espontânea de organismos complexos.
Aminoácidos podem ser formados a partir de compostos simples em condições simuladas da Terra primitiva.
A atmosfera primitiva era composta apenas por oxigênio e nitrogênio.
O experimento provou a existência de vida em outros planetas.
Compostos orgânicos não podem ser formados em laboratório.
O experimento de Miller e Urey apoia a hipótese de Pedro ao demonstrar que:
A vida na Terra se originou de microrganismos vindos do espaço.
Moléculas como o DNA já existiam na atmosfera primitiva.
As condições da Terra primitiva poderiam ter favorecido a formação de aminoácidos a partir de gases.
As primeiras formas de vida eram seres fotossintetizantes.
As proteínas surgiram antes dos aminoácidos nos oceanos primitivos.
A professora de Química, Ana, explicou que a vida como a conhecemos é baseada em carbono e que os elementos mais abundantes no corpo humano são Oxigênio, Carbono, Hidrogênio e Nitrogênio, pois juntos formam a base de água, proteínas, carboidratos e gorduras. A principal razão para a abundância e importância desses elementos nos seres vivos é que eles:
São os metais mais reativos da tabela periódica, facilitando as reações.
Formam ligações químicas estáveis, permitindo a construção de moléculas grandes e complexas como proteínas e DNA.
São encontrados apenas na água, que compõe a maior parte do corpo.
São os únicos elementos capazes de conduzir eletricidade nas células.
São os elementos mais pesados, garantindo a estrutura e a massa dos organismos.
Mariana está estudando como as proteínas são construídas no corpo e aprendeu que os aminoácidos se unem para formar longas cadeias. A união ocorre pela formação de uma ligação peptídica entre dois aminoácidos, com a liberação de uma molécula de água (H2O). A ligação química que une os aminoácidos para formar a estrutura primária de uma proteína é denominada:
Ligação de Hidrogênio
Ligação Glicosídica
Ponte Dissulfeto
Interação Hidrofóbica
Carlos iniciou uma dieta vegetariana e seu nutricionista recomendou combinar diferentes fontes de proteínas vegetais, como arroz com feijão. Isso é importante pois existem nove "aminoácidos essenciais" que não são produzidos pelo nosso corpo e precisam ser obtidos pela alimentação. A ausência de um ou mais desses aminoácidos na dieta pode comprometer diretamente a:
Produção de energia a partir de carboidratos.
Absorção de água pelas células.
Síntese de proteínas vitais para o corpo, como enzimas e tecidos musculares.
Transmissão de impulsos nervosos no cérebro.
Armazenamento de gordura no tecido adiposo.
Ao cozinhar um ovo, a clara, que é líquida e transparente, torna-se sólida e branca. Esse fenômeno é a desnaturação da proteína albumina, que é a alteração da sua estrutura tridimensional causada pela quebra de interações fracas, resultando na perda da sua função biológica. O processo de cozinhar o ovo é um exemplo de desnaturação provocada por um agente:
Químico, pela adição de um ácido.
Físico, pela aplicação de calor.
Biológico, pela ação de bactérias.
Mecânico, pela agitação intensa.
Elétrico, pela passagem de corrente.
A troca de um único aminoácido em uma proteína pode causar perda total de sua função porque:
Pode alterar a estrutura tridimensional da proteína, impedindo seu funcionamento correto.
Aumenta a quantidade de proteínas produzidas pela célula.
Faz com que a proteína se torne mais resistente a mutações.
Garante que a proteína funcione melhor do que antes.
As proteínas possuem quatro níveis de organização: primária (sequência), secundária (dobramentos locais), terciária (formato 3D) e quaternária (união de cadeias). A troca de um aminoácido afeta diretamente a estrutura ______ da proteína, o que pode comprometer todos os outros níveis. Qual nível completa corretamente a lacuna?
Secundária
Terciária
Quaternária
Primária
Plana
Em um laboratório, um cientista precisa diferenciar uma amostra de DNA de uma de RNA. Uma tabela de referência mostra que o DNA possui as bases A, T, C, G e o RNA possui A, U, C, G. A presença de qual base nitrogenada permitiria ao cientista concluir que a amostra é de RNA e não de DNA?
Adenina (A)
Guanina (G)
Citosina (C)
Timina (T)
Uracila (U)
De acordo com essa regra, qual será a sequência de bases na fita complementar?
T-A-A-C-G-T
U-A-A-C-G-U
A-T-T-G-C-A
G-C-C-A-T-G
C-G-G-T-A-C
Um químico precisa saber a massa molar do gás carbônico (CO₂) para um experimento. Ele sabe que a Massa Molar é a soma das massas atômicas dos elementos de uma substância (Dados: C = 12 u; O = 16 u). Qual é a massa molar do CO₂?
28 g/mol
32 g/mol
44 g/mol
22 g/mol
56 g/mol
Sabendo que a massa molar do ferro (Fe) é de 56 g/mol e que 1 mol de qualquer substância contém 6,02 x 10²³ partículas, um estudante tem em mãos um prego de ferro com exatamente 56 gramas. Pode-se afirmar que este prego contém:
1 átomo de ferro.
56 átomos de ferro.
6,02 x 10²³ moléculas de ferro.
1 mol de átomos de ferro.
56 mols de átomos de ferro.
A fórmula mínima representa a proporção mais simples entre os átomos, enquanto a fórmula molecular informa o número real. Por exemplo, a glicose (C₆H₁₂O₆) tem fórmula mínima CH₂O. O benzeno é uma substância com fórmula molecular C₆H₆. Qual é a fórmula mínima do benzeno?
C₆H₆
C₃H₃
C₂H₂
CH
Um estudante precisa determinar a fórmula molecular da cafeína a partir da informação de que 1 mol da substância contém: 96 g de carbono (massa molar = 12 g/mol), 10 mols de átomos de hidrogênio, 4 mols de átomos de nitrogênio e 32 g de oxigênio (massa molar = 16 g/mol). Com base nesses dados, a fórmula molecular da cafeína é:
C4H5N2O
C8H10N4O2
C4H10N2O2
C5H8N4O2
C16H10N4O4
Segundo a Lei da Conservação das Massas, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos. Em um laboratório, 200 g de carbonato de cálcio (CaCO3) são aquecidos e se decompõem completamente, formando 112 g de óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Aplicando a Lei, qual foi a massa de gás carbônico (CO2) produzida?
200 g
112 g
312 g
44 g
88 g
A reação de combustão do metano é: 1 CH4(g) + 2 O2(g) → 1 CO2(g) + 2 H2O(l). Os números indicam a proporção em mols. Uma indústria precisa queimar 10 mols de gás metano (CH4). De acordo com a proporção estequiométrica, quantos mols de gás oxigênio (O2) são necessários?
20 mols de O2
10 mols de O2
5 mols de O2
15 mols de O2
A produção de amônia segue a reação: 1 N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g). A proporção em mols é de 1 de N₂ para 3 de H₂ formando 2 de NH₃. Em uma fábrica, foram utilizados 5 mols de gás nitrogênio (N₂) com hidrogênio suficiente. Qual a quantidade máxima, em mols, de amônia (NH₃) que pode ser formada?
2 mols
5 mols
10 mols
15 mols
2,5 mols
Um estudante queimou completamente um pedaço de 10 g de palha de aço (Ferro). No final, a massa do produto formado (óxido de ferro III) foi de 14,3 g. Na combustão do ferro, parte da massa final vem do oxigênio do ar que reagiu. Qual foi a massa de oxigênio que reagiu com a palha de aço?
10 g
14,3 g
24,3 g
4,3 g
Não é possível calcular.
Enunciado: O reagente que acaba primeiro em uma reação é o limitante, pois determina a quantidade máxima de produto. Para fazer um sanduíche, a receita é: 2 fatias de pão +
1 fatia de queijo
3 fatias de presunto
2 folhas de alface
1 colher de maionese
Em uma cozinha, há 10 fatias de pão e 7 fatias de queijo. Nessa situação, qual é o reagente limitante?
O queijo, pois há 7 fatias.
O pão, pois há 10 fatias.
O pão, pois só permite fazer 5 sanduíches.
O queijo, pois ele está em excesso.
Não há reagente limitante.
A reação entre bicarbonato de sódio (NaHCO₃) e vinagre (CH₃COOH) ocorre na proporção de 1 mol para 1 mol. Em um experimento, foram misturados 2 mols de bicarbonato de sódio com 1 mol de vinagre. Após a reação se completar, qual afirmação é correta?
O bicarbonato de sódio é o reagente limitante.
O vinagre é o reagente em excesso.
Todo o bicarbonato de sódio será consumido.
Sobrará 1 mol de bicarbonato de sódio que não reagiu.
Não sobrará nenhum reagente.
A reação de produção de carbeto de alumínio é: 4 Al(s) + 3 C(s) → 1 Al₄C₃(s). Em um processo, foram misturados 9 mols de Alumínio (Al) e 9 mols de Carbono (C). O reagente limitante e a quantidade máxima de produto (Al₄C₃) formada são, respectivamente:
Carbono; 3 mol.
Alumínio; 3 mol.
Carbono; 2,25 mol.
Alumínio; 2,25 mol.
Carbono; 9 mol.
Enunciado: Para maximizar a produção de amônia (N₂ + 3H₂ → 2NH₃) e minimizar o desperdício de nitrogênio (N₂), que é o reagente mais caro, a indústria química utiliza uma estratégia específica com os reagentes. Qual é essa estratégia para garantir o consumo completo do reagente limitante (N₂)?
Usar a quantidade exata de hidrogênio e nitrogênio.
Usar nitrogênio como reagente em excesso.
Usar hidrogênio como reagente em excesso.
Realizar a reação em baixa temperatura.
Remover a amônia assim que ela é formada, sem alterar os reagentes.
