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WorksheetsPrimeira avaliação Química 3º TRI - 1º Ano
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
A reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O é classificada como:
Síntese
Análise
Deslocamento simples
Dupla troca
Na reação 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂, ocorre:
Reação de síntese
Reação de análise (decomposição)
Reação de neutralização
Reação de combustão
Uma reação de combustão é caracterizada por:
Formação de sal e água
Liberação de gás hidrogênio
Reação com oxigênio liberando calor e luz
Formação de gás cloro
Qual das reações a seguir é de dupla troca?
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Zn + Cl₂ → ZnCl₂
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
Em uma reação, 10 g de hidrogênio reagem com oxigênio para formar 90 g de água. Segundo a Lei de Lavoisier:
Devem ter reagido 80 g de oxigênio
Devem ter reagido 90 g de oxigênio
Devem ter reagido 100 g de oxigênio
Não é possível determinar a massa de oxigênio
Segundo a Lei de Lavoisier:
A massa dos produtos é maior que a dos reagentes
A massa dos reagentes é maior que a dos produtos
A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos
A massa depende da temperatura, não da reação
Em um experimento, 12 g de carbono reagem completamente com oxigênio para formar 44 g de gás carbônico. A massa de oxigênio utilizada foi:
12 g
22 g
32 g
44 g
A Lei de Proust afirma que:
A massa se conserva em qualquer reação química
Os átomos se rearranjam formando novas substâncias
A proporção em massa entre os elementos de um composto é fixa
A velocidade da reação depende da concentração
O óxido de magnésio é formado por 24 g de magnésio e 16 g de oxigênio. A proporção em massa de Mg:O é:
1:1
3:2
2:3
3:4
Se em um experimento para formar água foram usados 4 g de hidrogênio e 32 g de oxigênio, qual a porcentagem em massa de hidrogênio na água formada?
11,1%
12,5%
20%
25%
