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WorksheetsLa Materia y sus interacciones
Total questions: 54
Worksheet time: 31mins
Cuando un estudiante observa que una sustancia "se puede comprimir fácilmente" y "no tiene volumen definido", está describiendo:
Una propiedad extensiva de un sólido
Una propiedad intensiva de un gas
Una propiedad extensiva de un líquido
Una propiedad intensiva de un sólido
El punto de fusión es considerado una propiedad:
Extensiva, porque depende de la cantidad de materia
Intensiva, porque no cambia con la cantidad de materia
Mecánica, porque depende de la fuerza aplicada
Nuclear, porque involucra reacciones en el núcleo
Una sustancia que puede ser separada en dos más simples mediante procesos químicos, pero no físicos, se clasifica como:
Elemento
Mezcla heterogénea
Compuesto
Sustancia pura elemental
La sal disuelta en agua se considera:
Compuesto puro
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea
Sustancia simple
Un estudiante corta una hoja de papel y observa que su masa se mantiene igual. Este proceso corresponde a:
Cambio químico
Cambio nuclear
Cambio físico
Reacción de combustión
La oxidación de un clavo de hierro con la humedad del aire es un ejemplo de:
Cambio físico
Cambio químico
Cambio nuclear espontáneo
Fusión metálica
Una diferencia clave entre cambio físico y químico es que en el cambio químico:
Solo cambia la forma de la sustancia
Se conservan las propiedades originales
Se forman nuevas sustancias con propiedades distintas
La masa no se conserva
La molécula de agua (H₂O) se clasifica como:
Sustancia simple
Sustancia compuesta
Mezcla homogénea
Ion poliatómico
La partícula subatómica responsable de las propiedades químicas de los elementos es:
Neutrón
Protón
Electrón
Positrón
En un átomo neutro, el número de protones siempre es igual al de:
Electrones
Neutrones
Nucleones
Isótopos
Si un átomo tiene número atómico Z = 8 y número de masa A = 16, ¿cuántos neutrones posee?
8
16
24
32
El número atómico (Z) indica:
El total de protones en el núcleo
La suma de protones y neutrones
El total de electrones en el núcleo
La cantidad de energía almacenada
El número de masa (A) de un átomo se calcula como:
A = protones + electrones
A = protones + neutrones
A = electrones + neutrones
A = protones - neutrones
El enlace iónico se forma principalmente entre:
Dos no metales que comparten electrones
Un metal y un no metal por transferencia de electrones
Dos metales con libre movilidad electrónica
Moléculas polares por puentes de hidrógeno
¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico?
H₂O
NaCl
Cl₂
CH₄
En un enlace covalente polar:
Los electrones se transfieren totalmente de un átomo a otro
Los electrones se comparten de manera desigual
Los átomos comparten electrones de manera equitativa
Se genera un 'mar de electrones'
El enlace covalente no polar se caracteriza porque:
Los átomos presentan electronegatividades iguales o muy similares
Se produce transferencia completa de electrones
Forma sólidos con altos puntos de fusión
Se origina únicamente entre metales
El oxígeno molecular (O₂) presenta un enlace:
Iónico
Covalente polar
Covalente no polar
Metálico
La molécula de dióxido de carbono (CO₂) presenta:
Dos enlaces covalentes no polares
Dos enlaces covalentes polares
Dos enlaces dativos
Un enlace iónico y otro covalente
En un enlace covalente dativo, la diferencia principal es que:
Un átomo aporta ambos electrones del par compartido
Los electrones se transfieren completamente
El enlace ocurre solo entre átomos iguales
No se forman pares electrónicos
El compuesto HCl es un ejemplo de enlace:
Iónico
Covalente polar
Covalente no polar
Metálico
¿Son las propiedades que se identifican con los sentidos?
propiedades cuantitativas
Propiedades extensivas
Propiedades cualitativas
Propiedades intensivas
Es la propiedad de la materia que se puede medir:
Propiedad intensiva
propiedad extensiva
propiedad cualitativa
Propiedad cuantitativa
¿Son las propiedades que dependen de la cantidad de la materia?
propiedades cuantitativas
Propiedades extensivas
Propiedades cualitativas
Propiedades intensivas
¿Son las propiedades que NO dependen de la cantidad de la materia?
propiedades cuantitativas
Propiedades extensivas
Propiedades cualitativas
Propiedades intensivas
Es una propiedad intensiva
masa
color
sabor
temperatura
Es una propiedad cualitativa
masa
color
densidad
temperatura
Es un instrumento para medir la masa:
telescopio
probeta
balanza
un metro
¿Qué es el volumen?
La cantidad de materia que contiene un cuerpo
El espacio que ocupa un cuerpo
La fuerza que ejerce la gravedad sobre los cuerpos
La característica que impide a la materia moverse sin intervención de una fuerza externa
¿Qué es la masa?
La cantidad de materia que contiene un cuerpo
El espacio que ocupa un cuerpo
La característica que impide a la materia moverse sin intervención de una fuerza externa
La fuerza que ejerce la gravedad sobre los cuerpos
¿Qué es el peso?
La característica que impide a la materia moverse sin intervención de una fuerza externa
La fuerza que ejerce la gravedad sobre los cuerpos
El espacio que ocupa un cuerpo
La cantidad de materia que contiene un cuerpo
Cambio de la materia que va del estado sólido al estado líquido:
Fusión
Solidificación
Deposición
Son algunas propiedades químicas:
Poder oxidante, poder reductor, acidez
Punto de fusión, solubilidad, elasticidad
Porosidad, divisibilidad, longitud
Cambio de la materia que va del estado gaseoso al líquido:
Condensación
Evaporación
Sublimación
Fusión
estan formadas por dos o mas atomos
moleculas
elementos
compuestos
se forman por dos o mas elementos
elementos
compuesto
atomos
el 5 HCl el 5 significa
5 moleculas de HCl
5 atomos de Hidrigeno
5 atomos de cloro
son particulas atomicas con carga positiva
neutron
electron
proton
los protones y neutrones se encuentran en
orbitales
nucleo
niveles de energia
Particulas subatomicas que se encuentran en el nucleo y no tienen carga
protones
electrones
neutrones
Un cation
tiene doble enlaces
gana electrones
pierde electrones
comparte electrones
Dependiendo de la electronegatividad de cada átomo, los enlaces covalentes pueden diferenciarse en:
covalente simple y doble
metálico
covalente polar y covalente apolar
La relación entre masa y volumen se conoce con el nombre de:
capacidad
densidad
peso
metros cúbicos
Al echar la esfera en la probeta, se quedará en el fondo del recipiente
FALSO
VERDADERO
Calcula la densidad: m=15 kg/ v= 10 mL
1.2 g/mL
1.5 Kg/ mL
1.5 g/ mL
1.2 Kg/mL
¿Cuál de los siguientes objetos es más denso?
A (amarillo)
B (anaranjado)
C (verde)
Calcula el volumen: densidad=56 g/cm3 y m= 76 g
0.7
0.73
1
1,35 cm3
Cual es el volumen total de una lata si tiene una masa de 800g, si la densidad del plomo es de 11.4 g/cm3
70.17 cm3
70.17 g
9120 cm3
9120 g
