wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Quiz Teori Atom John Dalton

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Apa yang digambarkan oleh teori atom John Dalton mengenai atom?

a)

Atom sebagai bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi

b)

Atom sebagai gelombang energi

c)

Atom sebagai partikel yang dapat dibagi menjadi bagian lebih kecil

d)

Atom sebagai entitas yang tidak memiliki massa

2.

Bagaimana John Dalton menggambarkan atom dalam teorinya?

a)

Sebagai bola pejal yang sangat kecil

b)

Sebagai gelombang elektromagnetik

c)

Sebagai partikel yang dapat dilihat dengan mata telanjang

d)

Sebagai cairan yang mengalir

3.

Menurut teori atom John Dalton, bagaimana atom-atom bergabung membentuk senyawa?

a)

Dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana

b)

Dengan perbandingan acak

c)

Dengan perbandingan yang tidak dapat diprediksi

d)

Dengan perbandingan yang selalu sama

4.

Apa yang terjadi pada atom dalam reaksi kimia menurut John Dalton?

a)

Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan

b)

Atom dapat berubah menjadi energi

c)

Atom dapat diciptakan dari ketiadaan

d)

Atom dapat dimusnahkan sepenuhnya

5.

Apa kelebihan model atom John Dalton?

a)

Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat kecil yang dinamakan dengan atom

b)

Atom dari unsur yang sama memiliki sifat yang berbeda

c)

Atom dapat diubah menjadi unsur lain dengan reaksi kimia

d)

Atom tidak dapat membentuk gabungan

6.

Mengapa teori atom Dalton tidak dapat menjelaskan penghantaran arus listrik?

a)

Karena atom tidak dapat dihancurkan

b)

Karena bola pejal tidak dapat menghantarkan arus listrik

c)

Karena atom dapat bergabung membentuk molekul

d)

Karena massa atom adalah tetap

7.

Apa yang dinyatakan oleh J.J. Thomson tentang sinar katode?

a)

Sinar katode adalah partikel netral

b)

Sinar katode adalah partikel bermuatan positif

c)

Sinar katode adalah partikel penyusun atom bermuatan negatif

d)

Sinar katode tidak memiliki muatan

8.

Apa fungsi partikel lain yang bermuatan positif dalam atom menurut J.J. Thomson?

a)

Untuk menambah massa atom

b)

Untuk menetralkan muatan negatif elektron

c)

Untuk mengubah sifat atom

d)

Untuk menghancurkan atom

9.

Apa kelebihan model atom J.J Thomson?

a)

Menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom

b)

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom

c)

Menunjukkan bahwa atom adalah bola pejal

d)

Menyatakan bahwa atom terdiri dari lapisan-lapisan

10.

Apa kelemahan model atom J.J Thomson?

a)

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom

b)

Tidak dapat membuktikan adanya partikel bermuatan negatif

c)

Menyatakan bahwa atom adalah bola pejal

d)

Menyatakan bahwa atom terdiri dari lapisan-lapisan

11.

Apa tujuan percobaan Rutherford dengan sinar alfa?

a)

Membuktikan bahwa atom adalah bola pejal

b)

Menguji pendapat Thomson tentang atom

c)

Menemukan partikel bermuatan negatif

d)

Menentukan ukuran atom

12.

Apa kesimpulan dari percobaan Rutherford mengenai partikel alfa?

a)

Atom adalah bola pejal

b)

Partikel alfa tidak dapat menembus lembaran tipis

c)

Sebagian besar partikel alfa dapat menembus lembaran tipis

d)

Partikel alfa selalu dibelokkan 90 derajat

13.

Apa yang dinyatakan oleh Model Atom Rutherford tentang struktur atom?

a)

Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.

b)

Atom adalah bola pejal yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar muatan negatif elektron.

c)

Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan negatif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan positif.

d)

Atom adalah bola pejal yang bermuatan negatif dan di dalamnya tersebar muatan positif elektron.

14.

Apa kelemahan dari Model Atom Rutherford menurut hukum fisika klasik?

a)

Elektron akan kehilangan energi dan akhirnya menempel pada inti.

b)

Elektron tidak dapat bergerak mengelilingi inti.

c)

Elektron akan memancarkan energi dalam bentuk cahaya.

d)

Elektron akan bergerak menjauh dari inti.

15.

Siapa yang mengemukakan teori atom yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson?

a)

Rutherford

b)

Dalton

c)

Thomson

d)

Bohr

16.

Apa yang menjadi kelemahan model atom Rutherford menurut teks?

a)

Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

b)

Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.

c)

Model atom Rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap inti atom.

d)

Semua jawaban benar.

17.

Siapa yang memperbaiki model atom Rutherford dan pada tahun berapa?

a)

Albert Einstein pada tahun 1905

b)

Niels Bohr pada tahun 1913

c)

Isaac Newton pada tahun 1687

d)

James Clerk Maxwell pada tahun 1865

18.

Apa yang dimaksud dengan keadaan gerak stasioner dalam model atom Bohr?

a)

Elektron memancarkan energi ketika bergerak.

b)

Elektron berada dalam lintasan stasioner dengan energi tetap.

c)

Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan lain.

d)

Elektron mengelilingi inti tanpa lintasan tertentu.

19.

Menurut model atom Bohr, apa yang terjadi ketika elektron berpindah ke orbit yang lebih luar?

a)

Elektron memancarkan energi.

b)

Elektron menyerap energi.

c)

Elektron kehilangan energi.

d)

Elektron tidak mengalami perubahan energi.

20.

Apa yang dimaksud dengan kulit elektron dalam model atom Bohr?

a)

Lintasan-lintasan tertentu yang mengelilingi inti.

b)

Energi yang dipancarkan oleh elektron.

c)

Posisi elektron yang tidak menentu.

d)

Inti atom yang dikelilingi oleh elektron.

21.

Apa kelemahan dari model atom Bohr?

a)

Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.

b)

Tidak dapat menjelaskan prinsip ketidakpastian.

c)

Tidak dapat menjelaskan struktur atom.

d)

Tidak dapat menjelaskan teori relativitas.

22.

Siapa yang mengembangkan model atom mekanika kuantum?

a)

Niels Bohr

b)

Albert Einstein

c)

Erwin Schrodinger

d)

Isaac Newton

23.

Apa yang dinyatakan oleh nomor atom?

a)

Jumlah neutron dalam atom

b)

Jumlah proton dalam atom

c)

Jumlah elektron dalam atom

d)

Jumlah massa atom

24.

Apa yang dinyatakan oleh nomor massa dalam inti atom?

a)

Jumlah proton dan elektron

b)

Jumlah neutron dan elektron

c)

Jumlah proton dan neutron

d)

Jumlah elektron dan muatan

25.

Bagaimana cara menghitung jumlah neutron dalam unsur netral?

a)

A + Z

b)

A - Z

c)

Z - A

d)

Z + A

26.

Apa yang dimaksud dengan isotop?

a)

Atom-atom dengan nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda

b)

Atom-atom dengan jumlah neutron sama

c)

Atom-atom dengan nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda

d)

Atom-atom dengan jumlah elektron sama

27.

Bagaimana cara menghitung jumlah elektron dalam ion negatif (anion)?

a)

Z - muatan

b)

Z + muatan

c)

A - Z

d)

A + Z

28.

Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum utama (n)?

a)

Nomor subkulit

b)

Nomor kulit (besarnya energi)

c)

Nomor orbital

d)

Arah putaran elektron

29.

Bilangan kuantum azimuth (l) untuk subkulit p adalah?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

30.

Berapa jumlah orbital untuk subkulit d?

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

31.

Apa nilai bilangan kuantum spin (s) yang mungkin?

a)

0 dan 1

b)

1 dan -1

c)

½ dan -½

d)

2 dan -2

32.

Menurut teori Bohr, berapa jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung oleh kulit dengan nomor kulit n = 3?

a)

8 elektron

b)

18 elektron

c)

32 elektron

d)

50 elektron

33.

Apa aturan penulisan konfigurasi elektron untuk golongan utama jika sisa elektron lebih dari 8 dan kurang dari 18?

a)

Isikan di kulit berikutnya sebanyak 8, sisanya di kulit selanjutnya

b)

Isikan di kulit berikutnya sebanyak 18, sisanya di kulit selanjutnya

c)

Isikan di kulit berikutnya sebanyak 2, sisanya di kulit selanjutnya

d)

Isikan di kulit berikutnya sebanyak 32, sisanya di kulit selanjutnya

34.

Dalam penulisan konfigurasi elektron menurut mekanika kuantum, di mana jumlah elektron ditulis?

a)

Di sisi kiri lambang orbital

b)

Di bawah lambang orbital

c)

Di sisi kanan atas lambang orbital

d)

Di atas lambang orbital

35.

Apa prinsip utama dalam penulisan konfigurasi elektron untuk atom dengan banyak elektron?

a)

Prinsip Aufbau

b)

Prinsip Pauli

c)

Prinsip Hund

d)

Prinsip Bohr

36.

Menurut prinsip Aufbau, pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang mana?

a)

Tingkat energi yang lebih tinggi

b)

Tingkat energi yang lebih rendah

c)

Tingkat energi yang sama

d)

Tingkat energi yang acak

37.

Berapa maksimum elektron yang dapat diisi dalam subkulit p?

a)

2 elektron

b)

6 elektron

c)

10 elektron

d)

14 elektron

38.

Diagram mnemonic yang digunakan untuk mengingat urutan pengisian elektron dimodifikasi oleh siapa?

a)

Uncle Wiggly

b)

Albert Einstein

c)

Niels Bohr

d)

Dmitri Mendeleev

39.

Apa yang dimaksud dengan aturan setengah penuh dalam konfigurasi elektron?

a)

Tidak mungkin s² d⁴ yang mungkin s¹ d⁵

b)

Tidak mungkin s² d⁹ yang mungkin s¹ d¹⁰

c)

Tidak mungkin p⁶ d⁵ yang mungkin p⁵ d⁶

d)

Tidak mungkin s¹ d⁵ yang mungkin s² d⁴

40.

Apa singkatan gas mulia untuk konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶?

a)

[He]

b)

[Ne]

c)

[Ar]

d)

[Kr]

41.

Mengapa konfigurasi elektron gas mulia sering digunakan?

a)

Untuk menyederhanakan penulisan konfigurasi

b)

Untuk menambah jumlah elektron

c)

Untuk mengurangi jumlah proton

d)

Untuk mengubah nomor atom

42.

Apa konfigurasi elektron untuk ion Cl⁻?

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁷

43.

Apa yang terjadi pada elektron dalam ion Fe³⁺?

a)

Melepas 1 elektron

b)

Melepas 2 elektron

c)

Melepas 3 elektron

d)

Menambah 1 elektron

44.

Apa yang dimaksud dengan aturan Hund dalam pengisian elektron pada orbital?

a)

Elektron akan menempati orbital dengan energi terendah terlebih dahulu.

b)

Elektron akan menempati orbital dengan spin yang sama sebelum berpasangan.

c)

Elektron akan menempati orbital dengan spin yang berlawanan terlebih dahulu.

d)

Elektron akan menempati orbital dengan energi tertinggi terlebih dahulu.

45.

Menurut larangan Pauli, berapa jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu orbital?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

46.

Apa yang ditunjukkan oleh diagram orbital?

a)

Posisi inti atom

b)

Sebaran elektron dalam orbital

c)

Jenis ikatan kimia

d)

Energi ionisasi atom

47.

Apa fungsi dari bilangan kuantum magnetik dalam diagram orbital?

a)

Menentukan energi elektron

b)

Menentukan arah spin elektron

c)

Menentukan orientasi orbital

d)

Menentukan ukuran orbital

48.

Apa yang dimaksud dengan keadaan tereksitasi dalam diagram orbital atom?

a)

Keadaan di mana elektron menempati orbital dengan energi terendah

b)

Keadaan di mana elektron menempati orbital dengan energi lebih tinggi

c)

Keadaan di mana semua orbital terisi penuh

d)

Keadaan di mana tidak ada elektron dalam orbital

49.

Apa yang terjadi jika satu elektron pada orbital 2s dipindahkan ke orbital 2p?

a)

Energi 2s lebih kuat dibandingkan 2p

b)

Energi 2p lebih kuat dibandingkan 2s

c)

Energi 2s dan 2p sama kuat

d)

Tidak ada perubahan energi

50.

Apa yang dimaksud dengan Triade Dobereiner dalam tabel periodik unsur?

a)

Kelompok unsur dengan sifat yang berbeda

b)

Kelompok unsur yang terdiri atas tiga unsur dengan massa atom relatif tertentu

c)

Kelompok unsur yang disusun berdasarkan nomor atom

d)

Kelompok unsur yang disusun berdasarkan sifat kimia

51.

Bagaimana unsur-unsur disusun dalam Tabel Periodik Mendeleev?

a)

Berdasarkan nomor atom

b)

Berdasarkan massa atom

c)

Berdasarkan sifat kimia

d)

Berdasarkan konfigurasi elektron

52.

Apa yang menjadi dasar dari sistem periodik modern?

a)

Tabel periodik bentuk panjang milik Henry Moseley

b)

Tabel periodik bentuk pendek milik Dmitri Mendeleev

c)

Tabel periodik berdasarkan massa atom

d)

Tabel periodik berdasarkan sifat kimia

53.

Apa yang dimaksud dengan golongan A dalam versi Amerika dari tabel periodik?

a)

Golongan utama

b)

Golongan transisi

c)

Golongan logam alkali

d)

Golongan non-logam

54.

Berapa jumlah periode dalam sistem periodik unsur modern?

a)

7

b)

8

c)

18

d)

12

55.

Dalam versi IUPAC, berapa nomor yang diberikan untuk golongan transisi?

a)

3 sampai 12

b)

1 sampai 8

c)

13 sampai 18

d)

1 sampai 18

56.

Bagaimana cara menentukan nomor golongan untuk unsur dengan pengisian elektron yang berakhir pada subkulit p?

a)

x + y

b)

x - y

c)

x * y

d)

x / y

57.

Apa nama golongan untuk unsur dengan konfigurasi elektron valensi ns² np⁵?

a)

Karbon

b)

Nitrogen

c)

Oksigen

d)

Halogen

58.

Unsur transisi memiliki pengisian elektron yang berakhir pada sub kulit apa?

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

59.

Jika x + z = 9, golongan apa yang dimaksud?

a)

VIIIB

b)

VIIB

c)

IB

d)

IIB

60.

Apa yang dimaksud dengan golongan ns² np⁶ dalam tabel periodik?

a)

Gas Mulia

b)

Halogen

c)

Oksigen

d)

Nitrogen

61.

Unsur-unsur Lantanida berakhir pada subkulit apa?

a)

3d

b)

4f

c)

5d

d)

6p

62.

Apa yang dimaksud dengan jari-jari atom?

a)

Jarak dari inti hingga kulit terluar

b)

Jarak antara dua atom

c)

Ukuran massa atom

d)

Jumlah proton dalam inti

63.

Di mana letak unsur dengan jari-jari atom terbesar dalam tabel periodik?

a)

Kanan-atas

b)

Kiri-bawah

c)

Tengah

d)

Kanan-bawah

64.

Apa hubungan antara sifat logam dan kemampuan melepaskan elektron?

a)

Semakin sulit melepaskan elektron, sifat logam semakin kuat

b)

Semakin mudah melepaskan elektron, sifat logam semakin lemah

c)

Semakin mudah melepaskan elektron, sifat logam semakin kuat

d)

Tidak ada hubungan

65.

Apa yang dimaksud dengan sifat reduktor?

a)

Sifat atom yang cenderung menyerap elektron

b)

Sifat atom yang cenderung melepaskan elektron

c)

Sifat atom yang tidak bereaksi dengan elektron

d)

Sifat atom yang cenderung menarik proton

66.

Apa yang terjadi jika afinitas elektron suatu unsur bernilai negatif?

a)

Proses penyerapan elektron disertai pelepasan energi

b)

Proses penyerapan elektron tidak memerlukan energi

c)

Proses penyerapan elektron menghasilkan energi

d)

Proses penyerapan elektron tidak stabil

67.

Bagaimana kecenderungan afinitas elektron dalam sistem periodik?

a)

Semakin ke kiri bawah, afinitas elektron semakin besar

b)

Semakin ke kanan atas, afinitas elektron semakin besar

c)

Semakin ke kiri atas, afinitas elektron semakin besar

d)

Semakin ke kanan bawah, afinitas elektron semakin besar

68.

Unsur manakah yang memiliki energi ionisasi terbesar?

a)

Hidrogen

b)

Helium

c)

Litium

d)

Neon

69.

Apa kecenderungan energi ionisasi dalam satu periode?

a)

Setengah penuh > penuh

b)

Penuh > setengah penuh

c)

Campuran > penuh

d)

No atom besar > penuh

70.

Unsur mana yang memiliki keelektronegatifan (EN) terbesar?

a)

Oksigen

b)

Klorin

c)

Fluorin

d)

Neon

71.

Mengapa gas mulia tidak memiliki harga keelektronegatifan?

a)

Karena tidak stabil

b)

Karena terlalu reaktif

c)

Karena stabil

d)

Karena memiliki elektron valensi

72.

Apa yang dimaksud dengan sifat oksidator?

a)

Sifat atom yang cenderung melepaskan elektron

b)

Sifat atom yang cenderung menangkap elektron

c)

Sifat atom yang cenderung stabil

d)

Sifat atom yang cenderung tidak reaktif

73.

Apa sifat asam terkuat yang dimiliki oleh golongan halogen (VIIA)?

a)

Sifat basa

b)

Sifat logam

c)

Sifat asam

d)

Sifat nonlogam

74.

Bagaimana kecenderungan kereaktifan unsur logam dalam tabel periodik?

a)

Ke kanan makin reaktif, ke bawah makin kurang reaktif

b)

Ke kanan makin kurang reaktif, ke bawah makin reaktif

c)

Ke kanan dan ke bawah makin reaktif

d)

Ke kanan dan ke bawah makin kurang reaktif

75.

Apa yang menentukan titik leleh dan titik didih unsur nonlogam?

a)

Ikatan logam

b)

Gaya Van der Waals

c)

Afinitas elektron

d)

Potensial ionisasi

76.

Apa yang terjadi pada jari-jari atom ketika bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode?

a)

Makin besar

b)

Makin kecil

c)

Tetap sama

d)

Tidak terprediksi

77.

Apa yang dimaksud dengan kaidah oktet dan duplet dalam kestabilan atom?

a)

Atom cenderung kehilangan elektron

b)

Atom cenderung berbagi atau berikatan dengan atom lain

c)

Atom cenderung menjadi ion negatif

d)

Atom cenderung menjadi ion positif

78.

Apa yang dimaksud dengan konfigurasi oktet pada unsur gas mulia?

a)

Konfigurasi dengan 2 elektron pada kulit terluar

b)

Konfigurasi dengan 8 elektron pada kulit terluar

c)

Konfigurasi dengan 6 elektron pada kulit terluar

d)

Konfigurasi dengan 4 elektron pada kulit terluar

79.

Bagaimana cara unsur selain gas mulia mencapai kestabilan?

a)

Menambah proton

b)

Melepaskan atau menangkap elektron

c)

Mengubah neutron

d)

Menggandakan massa atom

80.

Unsur dengan elektron terluar 6 atau 7 cenderung untuk ...

a)

Melepaskan semua elektron valensi

b)

Menangkap elektron

c)

Menggandakan jumlah proton

d)

Mengubah konfigurasi inti

81.

Berapa jumlah elektron valensi dan ikatan untuk atom oksigen (O)?

a)

6 elektron valensi, 2 ikatan

b)

4 elektron valensi, 1 ikatan

c)

5 elektron valensi, 3 ikatan

d)

7 elektron valensi, 1 ikatan

82.

Molekul mana yang tidak memenuhi kaidah oktet/duplet?

a)

CO

b)

H2O

c)

CH4

d)

NH3

83.

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya di serial penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukakan oleh ....

a)

Dalton

b)

Thomson

c)

Rutherford

d)

Niels Bohr

e)

Maxwell

84.

Perhatikan gambar dan beberapa pernyataan tentang model atom berikut! Pasangan pernyataan yang benar tentang kelemahan model atom tersebut adalah ..

a)

(1) dan (2)

b)

(1) dan (3)

c)

(2) dan (3)

d)

(2) dan (4)

e)

(3) dan (4)

85.

Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah ....

a)

sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya

b)

sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif

c)

sinar katoda bergerak dari S ke R

d)

muatan elektron 1,6 × 10⁻¹⁹ Coulomb

e)

sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet

86.

Unsur klor dengan lambang 1735Cl_{17}^{35}Cl mengandung ...

a)

17 n, 18 p

b)

17 n, 35 p

c)

18 n, 17 p

d)

18 n, 35 p

e)

35 n, 17 p

87.

Jika diketahui nuklida 1123Na_{11}^{23}Na , maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah ...

a)

23 proton, 12 elektron dan 11 neutron

b)

11 proton, 12 elektron dan 23 neutron

c)

11 proton, 11 elektron dan 12 neutron

d)

11 proton, 12 elektron dan 11 neutron

e)

12 proton, 11 elektron dan 11 neutron

88.

Pada isotop unsur 2656Fe_{26}^{56}Fe dan 88226Ra_{88}^{226}Ra , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut-turut adalah...

a)

(26, 26) , (88, 88)

b)

(26, 26) , (88, 138)

c)

(26, 30) , (88, 138)

d)

(26, 30) , (88, 226)

e)

(26, 56) , (88, 138)

89.

Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom 1735Cl_{17}^{35}Cl adalah ....

a)

n=3, l=1, m=0, s=+1/2

b)

n=3, l=0, m=0, s=-1/2

c)

n=3, l=1, m=1, s=-1/2

d)

n=3, l=2, m=0, s=+1/2

e)

n=3, l=1, m=-1, s=+1/2

90.

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur 3580Br_{35}^{80}Br adalah ....

a)

n = 4; l = 2; m = -2; s = -½

b)

n = 4; l = 2; m = -1; s = -½

c)

n = 4; l = 1; m = +1; s = -½

d)

n = 4; l = 1; m = 0; s = -½

e)

n = 4; l = 2; m = 0; s = +½

91.

Konfigurasi elektron yang benar untuk 2452Cr_{24}^{52}Cr adalah ...

a)

1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

92.

Notasi suatu unsur 1327X_{13}^{27}X , konfigurasi elektron dari ion X³⁺ adalah....

a)

1s² 2s² 2p⁶

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4p¹

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4p⁶

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4p⁶ 3d⁹

e)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4p⁶ 3d¹⁰

93.

Nomor atom suatu unsur logam utama golongan IIIA = 13. Konfigurasi elektron paling stabil dari ion logam tersebut adalah ...

a)

1s² 2s² 2p⁶

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p²

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

e)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

94.

Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

a)

[Ne] 3s¹

b)

[Ne] 4s¹

c)

[Ar] 3s¹

d)

[Ar] 4s¹

e)

[Ar] 4s² 3d³

95.

Konfigurasi elektron dari unsur Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar ...

a)

Diagram A

b)

Diagram B

c)

Diagram C

d)

Diagram D

e)

Diagram E

96.

Jumlah elektron valensi unsur Xe dengan nomor atom 54 adalah ....

a)

8

b)

7

c)

6

d)

5

e)

4

97.

Pengisian elektron yang sesuai dengan prinsip Aufbau dan aturan Hund terdapat pada nomor ...

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

1 dan 4

d)

3 dan 3

e)

2 dan 4

98.

Nomor atom dari unsur X adalah ....

a)

17

b)

18

c)

21

d)

26

e)

30

99.

Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode berturut-turut....

a)

III A, 3

b)

III B, 4

c)

VA, 3

d)

VII A, 3

e)

VII B, 4

100.

Suatu unsur X mempunyai konfigurasi elektron [₅₄Xe] 6s² 4f². Unsur X dalam sistem periodik termasuk dalam...

a)

blok s

b)

blok p

c)

blok d

d)

blok f

e)

blok g

Similar Resources on Wayground

Physical Science Unit 4 Test Review

105 questions

Physical Science Unit 4 Test Review

quiz

Worksheet

•

8th - 12th Grade

PENILAIAN SENYAWA TURUNAN ALKANA (1)

100 questions

PENILAIAN SENYAWA TURUNAN ALKANA (1)

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Unit 1+2 Matter Exam Review (Intro)

97 questions

Unit 1+2 Matter Exam Review (Intro)

quiz

Worksheet

•

7th - 12th Grade

Chemical Bonds, Equations, & Reactions

100 questions

Chemical Bonds, Equations, & Reactions

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

American Chemical Society General Chemistry Exam

98 questions

American Chemical Society General Chemistry Exam

quiz

Worksheet

•

10th - 12th Grade

SE Review - All Topics

100 questions

SE Review - All Topics

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

AP Chemistry Fall Semester Exam Review

100 questions

AP Chemistry Fall Semester Exam Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemical and Physical Changes. Rxn Types. Acids and Bases

105 questions

Chemical and Physical Changes. Rxn Types. Acids and Bases

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University