Free Printable Larutan dan Redoks

Worksheets

Larutan dan Redoks

Total questions: 25

Worksheet time: 17mins

Name

Class

Date

Perhatikan persaman reaksi berikut!

Br₂+ 2 NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O

Zat yang mengalami autoredoks mengalami perubahan bilangan oksidasi ....

A. bromin dari -1 menjadi -2 dan 0

B. bromin dari 0 menjadi +1 dan -1

C. bromin dari 0 menjadi -2 dan +1

D. natrium dari +1 menjadi -1 dan 0

E. oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Al + NO₃^- + H₂O + OH^- → AlO₂^- + NH₃

Pernyataan yang benar adalah ….

H₂O adalah oksidator

Bilangan oksidasi N dalam NO₃^- = +5

ion OH^- adalah pereduksi

ion AlO₂^- adalah hasil oksidasi

Reaksi berlangsung dalam suasana basa

Reaksi redoks umumnya menghasilkan kesan yang menarik. Salah satunya adalah reaksi antara kalium permanganat (KMnO₄) dengan hidrogen peroksida (H₂O₂). Apabila larutan KMnO₄ yang berwarna ungu dituangkan ke dalam larutan H2O2 secara ajaib warna ungu akan menghilang. Reaksi ini tidak dapat berlangsung spontan tanpa ditambahkan suatu asam dari luar. Persamaan reaksi dari peristiwa ini dituliskan sebagai berikut:

KMnO₄(aq) + H₂O₂(aq) + HCl(aq) → Mn(ClO₃)₂ (aq) + KCl(aq) + H₂O(l)

Ungu tidak berwarna tidak berwarna.

Berilah tanda centang (✓) pada pernyataan yang benar!

Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah +7

Bilangan oksidasi O pada H₂O₂ adalah -2

Reaksi berjalan dalam suasana asam

KMnO₄ bertindak sebagai oksidator

Air merupakan hasil reduksi

Lengkapi jawaban untuk nomor :
1 = ....................
2 = ....................
3 = ......................
4 = ......................
5 = ......................

(a)

Reaksi yang tergolong reaksi reduksi adalah nomor ....

CO₂ → CO₃^2-

Cr ³⁺ → CrO₄^2-

F₂ + 2e- → 2F^-

S₄O₆^2- + 2e^-→2S₂O₃^2-

Perhatikan reaksi redoks berikut:

MnO₄^-(aq) + SO₃^2-(aq) → Mn²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Jodohkan!

Oksidator

MnO₄^-(aq)

Reduktor

SO₃^2-(aq)

Hasil Oksidasi

SO₄^2-(aq)

Hasil Reduksi

Mn²⁺(aq)

Seorang siswa menguji beberapa jenis air limbah. Hasil yang didapat sebagai berikut:

Air limbah yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolit adalah ....

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

3 dan 4

4 dan 5

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut:

Gambar yang merupakan larutan nonelektrolit dan larutan elektrolit lemah berturut-turut adalah nomor.....

1 dan 2

2 dan 4

3 dan 5

4 dan 5

5 dan 3

Seorang siswa melakukan percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan. Dia menemukan bahwa larutan X memiliki daya hantar listrik yang sangat baik, ditandai dengan nyala lampu yang terang dan banyak gelembung gas. Berdasarkan hasil pengamatan tersebut, manakah pernyataan yang benar?

Larutan X kemungkinan besar merupakan larutan HCl

Ion-ion dalam larutan X terionisasi sempurna

Larutan X memiliki derajat ionisasi = 1

Larutan X bisa juga merupakan larutan gula pekat

Larutan X memiliki konduktivitas listrik yang tinggi

10.

Dalam sebuah penelitian, ditemukan bahwa air limbah industri memiliki daya hantar listrik yang sangat tinggi. Analisis lebih lanjut menunjukkan pH air sangat rendah. Berdasarkan informasi tersebut, manakah pernyataan yang benar?

Air limbah tersebut mengandung asam kuat

Tingginya konduktivitas disebabkan oleh banyaknya ion H⁺

Air limbah tersebut berbahaya bagi ekosistem akuatik

Air limbah tersebut tidak mengandung elektrolit

Diperlukan proses netralisasi untuk pengolahan limbah

11.

Perhatikan data percobaan daya hantar listrik beberapa larutan berikut:

Larutan A: Lampu menyala terang, banyak gelembung gas.
Larutan B: Lampu redup, ada sedikit gelembung gas.
Larutan C: Lampu tidak menyala, tidak ada gelembung gas.
Larutan D: Lampu menyala terang, banyak gelembung gas.

Berdasarkan data tersebut, manakah pernyataan yang BENAR?

Elektrolit diperlukan untuk menjaga keseimbangan cairan tubuh. Larutan A dan D merupakan elektrolit kuat.

Konsentrasi elektrolit harus sesuai. Larutan B merupakan elektrolit lemah, sedangkan larutan C merupakan non-elektrolit dengan cairan tubuh

Larutan C dapat berupa larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁) atau etanol (C₂H₅OH). Elektrolit membantu proses konduksi saraf

Daya hantar listrik larutan B lebih baik daripada larutan A dan D. Minuman isotonik tidak memerlukan elektrolit

Jika larutan A adalah HCl, maka larutan D mungkin adalah NaOH. Elektrolit membantu proses rehidrasi tubuh

12.

Seorang siswa melakukan investigasi untuk membandingkan daya hantar listrik beberapa larutan. Larutan-larutan yang diuji memiliki konsentrasi yang sama, yaitu 0,1 M. Hasil pengukurannya menunjukkan bahwa daya hantar listrik HCl > CH₃COOH > NaCl > NH₃.

Berdasarkan data tersebut, manakah kesimpulan yang TEPAT?

Faktor yang mempengaruhi perbedaan daya hantar adalah jenis ikatan (kovalen ionik) saja.

Faktor yang mempengaruhi perbedaan daya hantar adalah jenis ikatan (kovalen ionik) saja.CH₃COOH memiliki derajat ionisasi (α) yang lebih kecil dari 1.

Daya hantar NaCl yang lebih rendah dari HCl menunjukkan bahwa garam selalu memiliki daya hantar yang lebih rendah daripada asam.

Urutan kekuatan elektrolit dari yang terkuat ke terlemah adalah HCl > NaCl > CH₃COOH > NH₃.

NH₃ memiliki jumlah ion bebas per satuan volume yang paling sedikit di antara keempat larutan.

13.

Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- + cH⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + dH₂O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

5, 1,4, dan 2

5, 1,8, dan 4

5, 1,4, dan 8

5, 1,2, dan 4

4, 8,1, dan 5

14.

Data pengujian daya hantar listrik suatu zat adalah sebagai berikut

Elektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah ....

A dan B

B dan C

C dan D

B dan D

15.

Dua larutan x dan y diuji dengan alat uji elektrolit. Lampu alat uji menyala pada larutan x dan pada larutan y tidak menyala tetapi ada gelembung gas pada elektrode. Dari percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa ...

jumlah ion pada larutan x lebih banyak daripada larutan y

jumlah ion pada larutan x lebih sedikit daripada larutan y

larutan x merupakan elektrolit dan larutan y nonelektrolit

jumlah ion kedua larutan tidak dapat dibandingkan

larutan x merupakan nonelektrolit dan larutan y elektrolit kuat

16.

Di antara senyawa berikut yang di dalam larutannya menghasilkan ion paling banyak adalah ...

Na2 SO4

NH4 Cl

AlCl3

H2 SO4

CH3 COOH

17.

Banyaknya elektron yang terlibat pada reaksi O₂ →2O₂- adalah ...

18.

Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K₂ Cr₂ O₇ adalah ....

K₂ MnO₄

KMnO₄

MnSO₄

MnO₂

MnO

19.

Pada reaksi:

4HCl (aq) + 2S₂O₃^2-(aq) → 2S (s) + 2SO₂ (g) + 2H₂O (l) + 4Cl^-(aq)

Bilangan oksidasi S berubah dari ....

+2 menjadi 0 dan +4

+3 menjadi 0 dan + 4

+4 menjadi 0 dan +2

+5 menjadi +2 dan 0

+6 menjadi -2 dan +4

20.

Perhatikan reaksi berikut.

Cr₂O₃ (aq) + 2Al(s) → Al₂ O₃ (aq) + 2Cr(s)

Unsur/senyawa yang bertindak sebagai pelepas elektron adalah ...

Cr dalam Cr₂O₃

Al dalam Al₂O₃

O₂ dalam Cr₂ O₃

21.

Pada reaksi berikut.

2NH₄⁺ + 6NO₃^- + 4H⁺ →6NO₂ + N₂ + 6H₂O

Zat yang mengalami reduksi adalah ....

N₂

NH₄⁺

NO₃^-

NO₂

H₂O

22.

Diketahui reaksi: 2Ag⁺(aq) + Zn(s) →2Ag(s) + Zn²⁺ Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah ....

Zn2+ sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator

Zn sebagai reduktor dan Ag sebagai oksidator

Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor

Zn sebagai oksidator dan Ag+ sebagai reduktor

Zn sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator

23.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₄^-(aq) + SO₃^2-(aq) → Mn²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah....

+8 dan MnO₄^-

+7 dan SO₃^2-

+6 dan Mn²⁺

+5 dan SO₃^2-

+4 dan SO₄^2-

24.

Perhatikan gambar uji daya hantar listrik 3 jenis larutan berikut!

(3), (2) dan (1)

(2), (3) dan (1)

(2), (1) dan (3)

(1), (3) dan (2)

(1), (2) dan (3)

25.

Perhatikan beberapa larutan berikut!

(1). HF 2M

(2). CH₃COOH 2M

(3) Ba(OH)₂ 2M

(4) CO(NH)₂ 2M

Pasangan larutan yang diperkirakan memiliki daya hantar listrik sama kuat adalah larutan nomor....

(1) dan (2)

(1) dan (4)

(2) dan (3)

(2) dan (4)

(3) dan (4)

Reset