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WorksheetsEletroquímica 1
Total questions: 21
Worksheet time: 12mins
A corrosão de um metal também é uma _________
Combustão
Neutralização
Oxidação
Manipulação
A redução é associada à (ao) ___________ de elétrons.
perda
ganho
compartilhamento
estabilização
O que é oxidação?
Ganho de elétrons
Perda de élétrons
Ionização de um átomo formando cátion
Ionização do um átomo formando um ânion
O conceito de oxidação surgiu de que tipo de reação:
Reações de formação de cátions em geral
Reações com metais
Reações com oxigênio
Reações ácido-base
A corrosão do ferro implica que este metal perca 2 elétrons, que são captados pelo oxigênio atmosférico. Em linguagem química, diz-se que o ferro sofreu uma ____ e o oxigênio uma _____.
oxidação ... redução
redução ... oxidação
redução ... redução
oxidação ... oxidação
O que são reações redox?
Reações redox são reações de oxidação e redução que ocorrem simultaneamente, onde há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas.
Reações redox são reações que ocorrem em solução aquosa.
Reações redox são reações que envolvem apenas a transferência de prótons.
Reações redox são reações de adição e subtração de substâncias químicas.
Como identificar se uma reação química é de oxidação-redução?
Verificar a cor das substâncias envolvidas na reação
Observar se a reação ocorre em um recipiente fechado
Cheirar as substâncias para identificar a reação
Verificar se houve mudança no número de oxidação dos elementos presentes nas substâncias reagentes e produtos.
As afirmações a seguir são relativas às reações de oxidação-redução:
I – Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons.
II – O agente oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.
III – O número de elétrons cedidos pelo agente redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo agente oxidante.
IV – O elemento reduzido recebe elétrons.
Assinale as alternativas VERDADEIRAS:
Somente III e IV
Somente II, III e IV
Somente I, III e IV
Somente I e II
Todas são verdadeiras.
Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
+3 e +6
+2 e +4
+2 e +2
zero e +4
Dadas as alternativas, assinale aquela cujo óxido encontrado na natureza tem metal com número de oxidação +3:
Cu2O
Cr2O3
PbO
Na2O
(Cesgranrio) Os números de oxidação dos halogêneos nos compostos NaCl, NaClO3, KI, I2, são, respectivamente:
+1, +3, 0, -2
+1, -5, -1, +1
-1, +5, -1, 0
1, -3, +1, -2
As espécies químicas amônia (NH3), nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-) são parâmetros de qualidade de água. Assim sendo, é correto afirmar que os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, no nitrito e no nitrato, são respectivamente:
+3, +4 e +5
–3, +3 e +5
–3, –4 e –5
–3, +4 e +6
Nos compostos H2SO4, KH, H2, H2O2, NaHCO3, o número de oxidação do elemento hidrogênio é, respectivamente:
+1, -1, 0, +1, +1
+1, +1, +1, 0, +1
+1, -1, 0, +2, +1
-1, -1, +1, +1, -1
(Ufes) Em uma solução de CuSO4, de cor azulada, são adicionados fragmentos de ferro metálico. Depois de algum tempo, a solução perde sua cor azulada, e nota-se que os fragmentos de ferro são recobertos de cobre metálico. A respeito desse fato, pode-se afirmar que o:
ferro sofre oxidação, portanto é o agente oxidante.
ferro sofre redução, portanto é o agente redutor.
cobre sofre redução, portanto é o agente oxidante.
cobre sofre oxidação, portanto é o agente redutor.
(ITA) Na reação iônica:
Ni(s) + Cu2+(aq) → Ni2+(aq) + Cu(s)
o níquel é o oxidante porque ele é oxidado.
o níquel é o redutor porque ele é oxidado
o íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado.
não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor.
(UFPA-PA) Em relação à equação de oxidação-redução balanceada:
2 Fe0 + 3 CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3 Cu0
pode-se afirmar que o:
número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é + 1.
átomo de ferro perde dois elétrons.
cobre sofre oxidação.
ferro sofre oxidação.
(UFJF) Na obtenção industrial do ácido nítrico é utilizado o processo de Ostwald, no qual a última etapa envolve a reação:
3 NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
Assinale a alternativa incorreta:
esta é uma reação de oxi-redução
nesta reação, a água é agente oxidante
o NO2 é um óxido ácido
o NO é um óxido neutro
(UFV) Considere as seguintes equações:
I – HCl + NaOH → NaCl + H2O.
II – H2 + 1/2 O2 → H2O.
III – SO3 + H2O → H2SO4.
Ocorre oxirredução apenas em:
I
II
III
II e III
A produção do metal manganês é realizada a partir de uma reação de simples troca com carvão e minério pirolusita (MnO2), como representado na equação a seguir:
MnO2 + C → Mn + CO2
Podemos afirmar que o(s) agente(s) redutor(es) dessa equação é(são):
MnO2
MnO2 e CO2
CO2
C
O metal ferro (representado pela sigla Fe) pode ser regenerado a partir da reação de simples troca entre o hidróxido de ferro II e o metal zinco, como podemos acompanhar na equação a seguir:
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe
Podemos afirmar que:
O ferro sofre oxidação porque perde elétrons
O zinco sofre oxidação porque perde elétrons
O ferro sofre redução porque perde elétrons
O zinco sofre redução porque ganha elétrons
Identifique respectivamente a substância redutora e a oxidante da reação abaixo:
2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2
O oxigênio e o flúor
O hidrogênio e o oxigênio
A água e o gás flúor
O gás flúor e a água
