WorksheetsCuestionario sobre el Modelo Cinético Molecular
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Qué postulado del modelo cinético molecular explica que los gases se expandan para llenar todo el recipiente?
Las moléculas se atraen fuertemente entre sí.
Las moléculas están en reposo.
Las moléculas se mueven libremente en todas direcciones.
La presión las mantiene en equilibrio.
Según el modelo cinético molecular, la temperatura de una sustancia está relacionada con:
La masa total de sus partículas.
La energía cinética promedio de las partículas.
La cantidad de moléculas en el sistema.
El volumen que ocupa.
Cuando una sustancia se calienta, sus partículas:
Pierden energía cinética.
Aumentan su masa.
Aumentan su velocidad.
Se vuelven más densas.
¿Por qué los gases son compresibles según el modelo cinético molecular?
Porque las partículas tienen volumen fijo.
Porque hay grandes espacios vacíos entre partículas.
Porque las partículas no se mueven.
Porque las fuerzas de cohesión son muy intensas.
Si se enfría un gas, su presión disminuye porque:
Las partículas ganan energía.
Las partículas se vuelven más grandes.
Las partículas chocan menos contra las paredes.
El volumen del recipiente aumenta.
¿Qué variable del estado gaseoso está directamente relacionada con la frecuencia de choques moleculares?
Volumen.
Temperatura.
Masa molar.
Energía potencial.
Cuando un gas se mantiene a temperatura constante y se reduce su volumen, las partículas:
Chocan con menor frecuencia.
Tienen menor energía cinética.
Chocan con más frecuencia y aumenta la presión.
Se condensan en líquido.
El proceso de fusión ocurre cuando:
Un sólido se transforma en gas.
Un líquido se transforma en sólido.
Un sólido se transforma en líquido.
Un gas se transforma en sólido.
¿Qué cambio de estado implica una disminución en la energía cinética de las partículas?
Evaporación.
Condensación.
Sublimación.
Fusión.
La sublimación es un proceso donde:
Un líquido se transforma en sólido.
Un gas se transforma en líquido.
Un sólido pasa directamente a gas.
Un gas se solidifica sin pasar por el estado líquido.
¿Qué sucede con la energía durante la solidificación?
El sistema aumenta su energía.
El sistema disminuye su energía.
No hay cambio en la energía.
La energía se destruye.
Cuando se observa escarcha formarse en el congelador, se trata de:
Sublimación.
Sublimación inversa.
Fusión.
Condensación.
¿Cuál de las siguientes opciones muestra un proceso donde la energía de la materia aumenta?
Condensación.
Solidificación.
Fusión.
Sublimación inversa.
Si la temperatura de un gas es 0 °C, ¿a cuántos Kelvins equivale?
100 K
0 K
273 K
373 K
Una temperatura de 100 °C equivale a:
373 K
273 K
100 K
212 K
Si la temperatura aumenta de 27 °C a 54 °C, el incremento en Kelvins es:
54 K
27 K
81 K
300 K
Para convertir de Fahrenheit a Celsius se usa la fórmula:
°C = (°F × 1.8) + 32
°C = (°F − 32) ÷ 1.8
°C = (°F − 273) × 1.8
°C = °F + 273
¿Cuál de las siguientes temperaturas es mayor?
0 °C
0 °F
0 K
0 °C y 0 °F son iguales
Si un gas pasa de 20 °C a 293 K, su temperatura:
No cambió.
Aumentó.
Disminuyó.
Se duplicó.
La ley de Boyle establece que, a temperatura constante:
Presión y volumen son directamente proporcionales.
Presión y volumen son inversamente proporcionales.
La presión depende de la temperatura.
El volumen depende de la masa.
Si se reduce el volumen de un gas a la mitad, la presión:
Disminuye a la mitad.
Se mantiene igual.
Aumenta al doble.
Aumenta cuatro veces.
En un experimento con un gas, P₁V₁ = P₂V₂. ¿Qué condición debe mantenerse constante?
Masa.
Temperatura.
Presión.
Energía cinética.
Si la presión de un gas aumenta sin variar su temperatura, ¿qué ocurre con el volumen?
Aumenta.
Disminuye.
Se mantiene igual.
Se duplica.
Un globo se infla al ascender una montaña. Esto se explica porque:
Disminuye la temperatura.
Aumenta la presión externa.
Disminuye la presión externa.
Aumenta la masa del gas.
La ley de Charles relaciona:
Presión y volumen.
Volumen y temperatura.
Presión y temperatura.
Volumen y densidad.
Si la temperatura aumenta y la presión se mantiene constante, el volumen del gas:
Aumenta.
Disminuye.
No cambia.
Depende del número de moles.
En la ley de Charles, ¿qué ocurre con el volumen cuando la temperatura en kelvins se duplica?
El volumen se duplica.
El volumen se reduce a la mitad.
La presión disminuye.
La energía cinética se mantiene constante.
Un globo de helio se contrae al colocarlo en un congelador. Esto demuestra:
La ley de Boyle.
La ley de Charles.
La ley de Gay-Lussac.
La teoría del calor latente.
A temperatura de 0 K, según la ley de Charles:
El volumen sería cero.
El gas se expande.
El gas hierve.
La energía aumenta.
La ley de Gay-Lussac establece que, a volumen constante:
La presión de un gas es inversamente proporcional a la temperatura.
La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.
La presión no depende de la temperatura.
El volumen aumenta al enfriar el gas.
Si la temperatura de un gas aumenta y el volumen no cambia, ¿qué ocurre con la presión?
Aumenta.
Disminuye.
Se mantiene constante.
Desaparece.
Un aerosol no debe exponerse al fuego porque:
Se reduce la presión.
Se incrementa la presión interna y puede explotar.
La temperatura interna disminuye.
El gas se licúa sin riesgo.
En un motor, el gas se calienta y su presión aumenta. Esto ejemplifica:
Ley de Boyle.
Ley de Charles.
Ley de Gay-Lussac.
Ninguna de las anteriores.
Si un gas tiene una presión de 2 atm a 300 K, ¿qué presión tendrá a 600 K si el volumen no cambia?
1 atm
2 atm
3 atm
4 atm
Una sustancia pura se caracteriza porque:
Está formada por más de un tipo de componente.
Mantiene propiedades constantes en toda su extensión.
Puede separarse por métodos físicos.
Tiene composición variable.
¿Cuál de los siguientes ejemplos representa una mezcla homogénea?
Agua con arena.
Aceite y agua.
Aire.
Ensalada de frutas.
En una mezcla heterogénea, los componentes:
No pueden distinguirse a simple vista.
Tienen composición uniforme.
Son visibles o se pueden distinguir.
Están formadas por un solo componente.
Una disolución se distingue de una suspensión porque:
Las partículas del soluto son visibles.
El soluto se asienta con el tiempo.
El soluto está completamente disuelto y no se separa.
Es siempre opaca.
¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a un coloide?
Agua salada.
Humo.
Arena en agua.
Azúcar disuelta en agua.
¿Cuál es el tamaño promedio de las partículas del soluto en una disolución?
mayores a 1 m
mayores a 1000 nm
mayores a 1 nm pero menores a 1000 nm
menores a 1 nm
