Font size
WorksheetsEntalpia 2025
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Termos jest przykładem układu:
otwartego
izolowanego
zamkniętego
Układ zamknięty:
wymienia masę i energię z otoczeniem
nie wymienia masy i energii z otoczeniem
wymienia masę, a nie wymienia energii z otoczeniem
wymienia energię, a nie wymienia masy z otoczeniem
W reakcji egzotermicznej układ:
przekazuje energię do otoczenia
pobiera energię z otoczenia
nie przekazuje ani nie wymienia energii
Wartość entalpii dla reakcji endotermicznej jest:
równa zero
mniejsza od zera
większa od zera
W reakcji egzotermicznej energia substratów jest:
równa energii produktów
mniejsza od energii produktów
większa od energii produktów
W reakcji endotermicznej energia produktów jest:
taka sama jak energia substartów
większa od energii substratów
mniejsza od energii substratów
Minimalna energia, jaką muszą posiadać substraty, aby zaszła reakcja chemiczna to:
energia reakcji
energia substratów
energia aktywacji
entalpia
Zaznacz reakcje chemiczne, dla których entalpia jest mniejsza od zera:
spalanie gazu ziemnego
termiczny rozkład węglanu wapnia
otrzymywanie wodoru w reakcji magnezu z kwasem solnym
Wykres przedstawia zmianę energii podczas reakcji:
egzotermicznej
endotermicznej
Entalpia reakcji, której zmianę energii przedstawia wykres jest:
równa zero
dodatnia
ujemna
Im mniejsza wartość energii aktywacji, tym reakcja zachodzi:
szybciej
wolniej
energia aktywacji nie wpływa na szybkość reakcji
W reakcji endoenergetycznej, ilość energii dostarczonej do reagujących substancji jest:
mniejsza niż ilość energii wydzielającej się
większa niż ilość energii wydzielającej się
taka sama jak ilość energii wydzielającej się
Na schemacie przedstawiono profil energetyczny reakcji
egzoenergetycznej, dla której ΔH < 0
egzoenergetycznej, dla której ΔH > 0
endoenergetycznej, dla której ΔH < 0
endoenergetycznej, dla której ΔH > 0
Dana jest przemiana i jej efekt cieplny:
1/2 O2 + F2 ---- > OF2 ΔH = 24,5 kJ/mol
Z powyższych informacji wynika, że jest to reakcja
endoenergetyczna
egzoenergetyczna
nie da się tego określić
Efekt cieplny towarzyszący rozpuszczaniu 1 mola NH4Cl w 1 dm3 wody wynosi ΔH = 15,31 kJ. Podczas rozpuszczania chlorku amonu w zlewce z wodą, trzymając zlewkę w dłoni poczujemy, że
zlewka ogrzeje się
zlewka zrobi się chłodniejsza
temperatura zlewki nie zmieni się
szkło chemiczne jest bardzo przyjemne w dotyku
Zaznacz poprawne dokończenie zdania: W reakcjach egzoenergetycznych...
... energia substratów jest większa niż energia produktów, energia jest przekazywana do otoczenia.
... energia substratów jest niższa niż energia produktów, energia jest przekazywana do otoczenia.
... energia substratów jest większa niż energia produktów, energia jest pobierana z otoczenia.
... energia substratów jest mniejsza niż energia produktów, energia jest pobierana z otoczenia.
Reakcja chemiczna może zajść wtedy, gdy atomy, cząsteczki lub jony
wymieszają się ze sobą
zderzą się aktywnie ze sobą
zamienią się miejscami ze sobą
odpychają się aktywnie od siebie
Każda reakcja spalania jest reakcją egzotermiczną.
prawda
fałsz
Reakcje spalania to gwałtowne reakcje z tlenem, której towarzyszą wydzielanie ciepła i świecenie.
prawda
fałsz
Reakcja rozkładu proszku do pieczenia jest reakcją endotermiczną.
prawda
fałsz
Czym charakteryzuje się układ otwarty?
wymianą masy i energii z otoczeniem
wymianą energii z otoczeniem
wymianą masy z otoczeniem
wymianą ciepła z otoczeniem
Zmianę entalpi obliczamy poprzez:
odjęcie od entalpii produktów entalpię substratów
nie możemy obliczać zmian entalpii
odjęcie od entalpii substratów entalpii produktów
Poniższy wykres obrazuje zmianę entalpii w czasie podczas reakcji endotermicznej.
Prawda
Fałsz
Na schemacie przedstawiono profil energetyczny reakcji
egzoenergetycznej, dla której ΔH < 0
egzoenergetycznej, dla której ΔH > 0
endoenergetycznej, dla której ΔH < 0
endoenergetycznej, dla której ΔH > 0
Dana jest przemiana i jej efekt cieplny:
1/2 O2 + F2 ---- > OF2 ΔH = 24,5 kJ/mol
Z powyższych informacji wynika, że jest to reakcja
endoenergetyczna
egzoenergetyczna
nie da się tego określić
