NEW
Font size
WorksheetsAtomová fyzika
Total questions: 25
Worksheet time: 25mins
Co je hlavním kvantovým parametrem, který fyzikálně odlišuje vodiče, polovodiče a izolanty?
velikost atomového poloměru
počet valenčních elektronů
hodnota hlavního kvantového čísla
šířka zakázaného pásma
Nejširší zakázaný pás se vyskytuje u:
vodičů
polovodičů
izolantů
kovů
Jaké dva typy volných nosičů náboje vznikají v čistém polovodiči, když elektron získá energii a překoná zakázaný pás?
volné elektrony a díry
protony a volné neutrony
volné elektrony a vázané ionty
nosiče typu P a nosiče typu N
Který energetický pás je tvořen elektrony, které jsou vázány v chemických vazbách a u izolantů je za běžných podmínek zcela zaplněn?
valenční pás
vodivostní pás
energetický pás jádra
zakázaný pás
Může docházet k vedení elektrického proudu ve zcela zaplněném valenčním pásu?
Vodivost je nulová, protože elektrony se vzájemně odpuzují a ruší si pohyb.
Elektrony mohou v pásu vést proud, ale pouze pokud se pohybují s konstantní rychlostí.
Pohyb elektronů je znemožněn, protože nejsou k dispozici žádné volné kvantové stavy se stejnou energií.
Elektrony se mohou pohybovat jako volný plyn, protože v plném pásu se vazebné síly ruší.
Které kvantové číslo určuje velikost a energetickou hladinu orbitalu?
spinové kvantové číslo
vedlejší kvantové číslo
hlavní kvantové číslo
magnetické kvantové číslo
Vedlejší kvantové číslo určuje:
energetickou hladinu
tvar orbitalu
orientaci orbitalu
zaplněnost orbitalu
Hlavní kvantové číslo určuje:
energetickou hladinu a velikost orbitalu
tvar a typ orbitalu
prostorovou orientaci orbitalu
počet degenerovaných orbitalů
Magnetické kvantové číslo určuje:
energetickou hladinu a velikost orbitalu
tvar a typ orbitalu
prostorovou orientaci orbitalu
magnetickou susceptibilitu orbitalu
mₛ je označení pro:
magnetické kvantové číslo
spinové kvantové číslo
sekundární kvantové číslo
momentové kvantové číslo
Kolik elektronů se spinem +½ může být v jednom orbitalu?
nejvýše jeden
nejvýše dva
nejvýše tři
maximální počet závisí na hodnotě hlavního kvantového čísla
Kolik elektronů se spinem -½ může být v jednom orbitalu?
nejvýše jeden
nejvýše dva
žádný
spinové kvantové číslo nenabývá hodnoty -½
Kolik elektronů může být v jednom orbitalu?
nejvýše jeden
nejvýše dva
nejvýše tři
počet závisí na tvaru orbitalu určeném vedlejším kvantovým číslem
Který z kvantových principů říká, že žádné dva elektrony v atomu nemohou mít shodnou celou sadu čtyř kvantových čísel?
Hundovo pravidlo
Výstavbový princip
Pauliho vylučovací princip
Princip neurčitosti
Při fotoelektrickém jevu závisí vyražení elektronu z povrchu kovu primárně na:
intenzitě dopadajícího světla
celkové době osvětlení povrchu kovu
frekvenci dopadajícího světla
teplotě kovu, na který světlo dopadá
Za vysvětlení fotoelektrického jevu obdržel Nobelovu cenu:
Albert Einstein
Ernest Rutherford
Max Planck
Niels Bohr
Ernest Rutherford objevil:
atomové jádro (koncentrovanou kladně nabitou hmotu uprostřed atomu)
neutron a jeho úlohu ve stabilizaci jádra
kvantování energie emitované atomem (E = hf)
elektron (jako základní nosič záporného náboje)
Fyzik Louis de Broglie rozšířil vlnově-částicový dualismus (který platil pro fotony) na hmotu.
Co je hlavním závěrem jeho hypotézy?
Rychlost elektronu v atomu je vždy konstantní a rovna rychlosti světla.
Energie elektronu je kvantována, tzn. může nabývat pouze diskrétních hodnot.
Každá pohybující se částice (např. elektron, proton) má zároveň i vlnové vlastnosti.
Elektron může přecházet mezi energetickými hladinami, aniž by absorboval nebo emitoval energii.
Max Planck vyřešil problém záření černého tělesa (které klasická fyzika nedokázala vysvětlit, tzv. 'ultrafialová katastrofa') zavedením radikální hypotézy.
Jaká je podstata Planckova objevu?
Atomy jsou tvořeny jádrem a elektrony, které se pohybují po přesně daných drahách.
Rychlost světla je konstantní a nepřekročitelná rychlost ve vesmíru.
Energie elektromagnetického záření je kvantována a vyzařuje se nebo pohlcuje pouze v celočíselných násobcích kvant energie.
Elektron se zároveň chová jako částice i jako vlna.
Heisenbergovy relace neurčitosti říkají, že čím přesněji se pokusíme změřit polohu částice (např. elektronu), tím menší přesnost zákonitě získáme při měření její:
hmotnosti
elektrického náboje
hybnosti
času existence
Heisenbergovy relace neurčitosti říkají, že čím přesněji se pokusíme změřit hybnost částice (a tím i její rychlost), tím menší přesnost zákonitě získáme při měření její:
energie
polohy
magnetického momentu
doby života
Podle moderní kvantové mechaniky je oblast v prostoru kolem jádra atomu, kde je nejvyšší pravděpodobnost výskytu elektronu (obvykle 90-95 %), definována jako:
energetická slupka
valenční pás
orbital
Bohrův poloměr
Proč se vlnové vlastnosti elektronu v atomu projevují a jsou zásadní, zatímco vlnové vlastnosti makroskopických předmětů (např. běžící student) jsou zanedbatelné?
Makroskopické předměty nemají spinový moment, a proto se nemohou chovat jako vlna.
Vlnové vlastnosti se projevují pouze u těles se záporným nábojem.
U makroskopických předmětů je kvůli velké hmotnosti vlnová délka příliš malá na to, aby byla pozorovatelná.
Elektron se pohybuje ve vakuu, což umožňuje projevení vlnových vlastností, na rozdíl od těles pohybujících se v atmosféře.
V moderní kvantové mechanice se vlnové chování elektronu (popsané de Broglieho hypotézou a Schrödingerovou rovnicí) interpretuje tak, že amplituda vlnové funkce (nebo přesněji její druhá mocnina) v daném místě určuje:
Rychlost, jakou se elektron pohybuje.
Energii, kterou elektron v daném místě absorbuje.
Pravděpodobnost výskytu elektronu v tomto konkrétním místě.
Čas, za který elektron oběhne jádro po kruhové dráze.
Orbital v moderním kvantovém modelu atomu představuje:
Přesnou, kruhovou dráhu (oběžnou dráhu), po které se elektron pohybuje.
Oblast v prostoru kolem jádra, kde je nejvyšší pravděpodobnost výskytu elektronu.
Energetickou hladinu, na kterou atom přijímá nebo uvolňuje foton.
Přesné a neměnné místo, kde se elektron nachází po celou dobu.
