WorksheetsEletroquímica - Pilhas
Total questions: 15
Worksheet time: 27mins
Assinale a alternativa que representa uma semirreação de oxidação
Al+3 + 3 e- -> Al0
Zn0 -> Zn+2 + 2 e-
Cu+2 + 2 e- -> Cu0
Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2 + H2
Zn0 + Cu+2(aq) -> Zn+2(aq) + Cu0
Nas semi-reações:
Au3+ + 3 e–→ Au°
Cu2+ + 2 e–→ Cu°
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados:
E°red (Au) = + 1,50 V;
E°red (Cu) = + 0,34 V.
cobre, ouro e + 1,16 V
ouro, cobre e + 1,16 V
ouro, cobre e + 2,32 V
cobre, ouro e – 2,32 V
ouro, cobre e – 1,16 V
Na reação abaixo, o agente oxidante, ou seja, quem reduz, é:
KMnO4
HCl
MnCl2
Cl2
Como pode ser um processo de oxidação?
Ganho de prótons
Diminuição de NOX
Aumento da carga nuclear
Perda de elétrons
Observe a equação: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Podemos afirmar que:
O zinco metálico é o cátodo.
O íon cobre sofre redução.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
O cobre é o agente redutor.
O Fe é uma substância simples, logo seu nox é:
+2
-1
0
+3
Em uma reação redox: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
O Fe aumenta o nox
o Fe diminuiu o nox
O Cu não altera o nox
o Cu aumentou o nox
Essa semirreação representa uma
oxidação
redução
Essa semirreação representa uma
redução
oxidação
Nas pilhas, o eletrodo em que ocorre oxidação é denominado:
ânodo
cátodo
eletrodo padrão
Nas pilhas, o eletrodo em que ocorre redução é denominado:
cátodo
ânodo
redutor
Qual o potencial gerado por esta pilha?
+ 0,18 V
- 0,18 V
+ 1,04 V
- 1,04 V
Qual o potencial dessa pilha?
+ 1,22 V
- 1,22 V
+ 2,1 V
- 2,1 V
Qual é a variação de potencial (ΔE°) desenvolvido por esta pilha?
- 0,32 V
+ 0,32 V
+ 1,3 V
- 1,3 V
Sobre pilhas pode-se afirmar:
I - seu potencial elétrico (ddp) é sempre positivo.
II - nem sempre tem um elemento que oxida.
III - o potencial é determinado pela massa dos elementos.
Estão corretas:
apenas I
apenas II
somente I e II
somente I e III
