Font size
WorksheetsUH TERMOKIMIA
Total questions: 9
Worksheet time: 17mins
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Diketahui
1.Entalpi sistem bertambah
2.ΔH bertanda negatif
3.Menerima panas
4.Lingkungan ke sistem
5.Mengalami penurunan energi kimia sistem
Berdasarkan data diatas, manakah yang merupakan ciri - ciri reaksi endoterm adalah....
a. 1), 2), dan 3)
b. 1), 3), dan 5)
c. 1), 3), dan 4)
d. 2), 3), dan 4)
e. 2), 4), dan 5)
Terjadinya reaksi endoterm ditunjukkan pada gambar nomor . . . . dan . . . .
(Jawab menggunakan huruf kecil persis seperti contoh yang bu vio tuliskan, contoh: 3 dan 2)
(a)
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....
Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .
-225 kJ
+105 kJ
-135 kJ
+225 kJ
-105 kJ
Diketahui :
ΔHof C2H6(g) = -84,7 kJ/mol
ΔHof H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan
ΔHof CO2(g) = -393,6 kJ/mol
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana (C2H6 + 7/2O2 --> 2CO2 + 3H2O) adalah . . . .
-84,7 kJ/mol
-285,8 kJ/mol
-393,5 kJ/mol
-1559,4 kJ/mol
-1644,4 kJ/mol
Jika 10 gram NaOH dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 gram air. Diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C dan selisih suhu sebelum dan sesudah reaksi 5 °C. hitunglah perubahan entalpi reaksi NaOH dalam air jika banyaknya kapasitas kalorimeter 9,1 kJ/ °C adalah . . . . kJ/mol
(langsung jawab angkanya sertakan tanda +/-, satuan tidak perlu dimasukkan)
(a)
Diketahui energi ikatan rata-rata:
C – H = 413 kJ/mol C = C = 614 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol C – Br = 276 kJ/mol
Br – Br = 193 kJ/mol
Besarnya perubahan entalpi (∆H) pada reaksi adalah . . . . kJ/mol
(langsung jawab angkanya sertakan tanda +/-, satuan tidak perlu dimasukkan)
(a)
