Xét phản ứng: Cl_2(g) + H₂O_(l) ⇌ HCl_(aq) + HClO_(aq). Hãy chọn đúng – sai cho từng nhận định.

a) Phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch.

b) Cl₂, H₂O là chất tham gia của phản ứng thuận.

c) HCl, HClO là sản phẩm của phản ứng nghịch.

d) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong điều kiện khác nhau.

(a)  

Cho đồ thị:

a) Đồ thị trên biểu diễn tốc độ của phản ứng một chiều phụ thuộc vào thời gian.

b) Tại trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

c) Khi phản ứng thuận nghịch xảy ra thì tốc độ phản ứng thuận tăng dần còn tốc độ phản ứng nghịch giảm dần.

d) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì phản ứng thuận và phản ứng nghịch dừng lại.

Hãy chọn đúng – sai cho từng nhận định.

(a)  

Xét phản ứng tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD. Ở trạng thái cân bằng, hằng số cân bằng (Kc) tính theo công thức: $$Kc\ =\ \frac{\left[C\right]^c\left[D\right]^d}{\left[A\right]^a\left[B\right]^b}$$ . Hãy chọn nhận định đúng – sai.

a) [A], [B], [C], [D] là nồng độ các chất tại thời điểm ban đầu.

b) a, b, c, d là hệ số tỉ lượng trong phương trình.

c) Hằng số K_C chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất phản ứng.

d) K_C càng lớn thì phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế.

(a)  

Cho hai phản ứng thuận nghịch sau (xét ở cùng nhiệt độ): (1) H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g); (2) 1/2 H_2(g) + 1/2 I_2(g) ⇌ HI_(g).

Chọn phát biểu đúng – sai.

a) Hằng số cân bằng của hai phản ứng trên không bằng nhau.

b) Hằng số cân bằng của phản ứng (1) gấp đôi hằng số cân bằng của phản ứng (2).

c) Nếu hằng số cân bằng của phản ứng (1) bằng 64 thì hằng số cân bằng của phản ứng (2) bằng 8.

d) Nếu hằng số cân bằng của phản ứng (1) bằng 64 thì hằng số cân bằng của phản ứng: (3) HI_(g) ⇌ H_2(g) + I_2(g) bằng 0,25.

(a)  

Cho phản ứng tổng hợp amonia: N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g), ΔrH°₂₉₈ = −92 kJ. Chọn đúng – sai cho các nhận định sau.

a) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận.

b) Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

c) Khi giảm áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo thuận.

d) Để phản ứng tổng hợp NH₃ đạt hiệu suất cao thì người ta thực hiện ở nhiệt độ thấp và áp suất cao.

(a)  

Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp oxygen phản ứng cân bằng: Hb + O₂ ⇌ HbO₂. Ở phổi, nồng độ oxygen lớn nên cân bằng trên chuyển dịch sang phải, hemoglobin kết hợp với oxygen. Khi đến các mô, nồng độ oxygen thấp, cân bằng chuyển dịch sang trái, giải phóng oxygen. Nếu thiếu oxygen ở não, con người có thể bị đau đầu, chóng mặt. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Cân bằng trên không tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier.

b) Để lượng oxygen lên não nhiều hơn thì cần tăng lượng oxygen hít vào phổi.

c) Để lượng oxygen lên não nhiều hơn cần giảm lượng oxygen hít vào phổi.

d) Khi lên núi cao, một số người gặp hiện tượng đau đầu, chóng mặt là do nồng độ oxygen trong không khí tăng làm giảm lượng oxygen đến các mô não.

(a)  

Cho các yếu tố: (1) nồng độ, (2) nhiệt độ, (3) áp suất, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác. Hãy sắp xếp các yếu tố có thể làm chuyển dịch cân bằng trong phản ứng thuận nghịch theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Cho các cân bằng sau: (1) 2SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2SO_3(g); (2) CO_(g) + H₂O(g) ⇌ H_2(g) + CO_2(g); (3) PCl_5(g) ⇌ Cl_2(g) + PCl_3(g); (4) H_2(g) + I_2(g) ⇌ 2HI_(g). Hãy sắp xếp cân bằng bị chuyển dịch khi tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2SO_3(g); ΔrH°₂₉₈ < 0. Cho các tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Hãy sắp xếp các tác động ở trên làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Việc sản xuất amonia trong công nghiệp dựa trên phản ứng thuận nghịch: N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g), ΔrH°₂₉₈ = −92 kJ. Khi hỗn hợp phản ứng đạt trạng thái cân bằng, thực hiện các tác động sau: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Lấy NH₃ ra khỏi hệ. Hãy sắp xếp các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Cho các phát biểu sau:

(1) Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng gồm: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

(2) Cân bằng hóa học là cân bằng động.

(3) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó.

(4) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

(5) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

(6) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Hãy sắp xếp các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần (ví dụ 12, 134, …)

(a)  

Chất điện li là những chất khi tan trong nước phân li ra ion. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li.

b) Chất điện li mạnh gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối.

c) Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan không phân li.

d) Trong dung dịch chất điện li yếu chứa cả phân tử và ion.

(a)  

Cho các chất: NaOH, CH₃COOH, HCl, CO₂, NaHCO₃, C₂H₅OH. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Có 3 chất điện li mạnh là NaOH, HCl, NaHCO₃.

b) Có 2 chất điện li yếu là CH₃COOH, CO₂.

c) Có 1 chất không điện li là C₂H₅OH.

d) Phương trình phân li của CH₃COOH là CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺.

(a)  

Cho dung dịch HNO₃ 0,1 M (bỏ qua sự điện li của H₂O). Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Phương trình điện li của HNO₃ là HNO₃ → H⁺ + NO₃^-.

b) Dung dịch HNO₃ trong nước chứa các phần tử: H⁺, NO₃^-, HNO₃, H₂O.

c) Nồng độ cation trong dung dịch là 0,1 M.

d) Nồng độ anion trong dung dịch là 0,3 M.

(a)  

Cho phản ứng: CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO− + H₃O⁺. Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry. Acid theo phản ứng thuận là CH₃COOH. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Acid theo phản ứng thuận là CH₃COOH.

b) Base theo phản ứng thuận là H₂O.

c) Acid theo phản ứng nghịch là CH₃COO^-.

d) Base theo phản ứng nghịch là H₃O⁺.

(a)  

Cho phản ứng: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Acid theo phản ứng thuận là NH₃.

b) Base theo phản ứng thuận là H₂O.

c) Acid theo phản ứng nghịch là NH₄⁺.

d) Base theo phản ứng nghịch là OH^-.

(a)  

Cho các chất: (1) KNO₃, (2) HCl, (3) HClO, (4) H₂S, (5) Cu(OH)₂, (6) Ba(OH)₂, (7) NaHCO₃. Hãy sắp xếp các chất điện li mạnh trong các chất trên theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Cho các chất: (1) NaOH, (2) H₃PO₄, (3) HCl, (4) H₂SO₃, (5) HF, (6) KH₂PO₄, (7) MgCl₂. Hãy sắp xếp các chất điện li yếu trong các chất trên theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Cho các chất (phân tử và ion): (1) NaCl, (2) NaOH, (3) HNO₃, (4) CH₃COOH, (5) CO₃²⁻, (6) NH₄⁺, (7) HSO₄⁻, (8) PO₄³⁻, (9) OH⁻. Hãy sắp xếp các chất là acid theo quan điểm của Bronsted – Lowry theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Cho các chất (phân tử và ion): (1) NaOH, (2) H₂S, (3) NH₃, (4) CO₃²⁻, (5) S²⁻, (6) NH₄⁺, (7) HSO₄⁻. Hãy sắp xếp các chất là base theo quan điểm của Bronsted – Lowry theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Xét cấu tạo và tính chất vật lí của nitrogen. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Trong bảng tuần hoàn, nitrogen thuộc ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

b) Phân tử nitrogen chứa một liên kết ba năng lượng liên kết nhỏ và là phân tử không phân cực.

c) Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, tan rất ít trong nước.

d) Khí nitrogen nặng hơn không khí, không động duy trì sự cháy và sự hô hấp.

(a)  

Xét tính chất hóa học của nitrogen. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Ở điều kiện thường, khí N₂ trơ về mặt hóa học do chứa liên kết ba có năng lượng liên kết lớn.

b) Ở nhiệt độ cao, nitrogen trở nên hoạt động hóa học, vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử.

c) Khi tác dụng với hydrogen, nitrogen thể hiện tính khử.

d) Khi tác dụng với oxygen, nitrogen thể hiện tính oxi hóa.

(a)  

Cho hai phản ứng hóa học: (1) N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_3(g) (ΔH°298 = -92 kJ); (2) N_2(g) + O_2(g) → 2NO_(g) (ΔrH°₂₉₈ = 180 kJ). Chọn nhận định đúng/sai:

a) Phản ứng (1) thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

b) Phản ứng (2) thuận là phản ứng thu nhiệt.

c) Phản ứng (1) là quá trình trung gian để sản xuất nitric acid, đạm nitrate, …

d) Phản ứng (2) xảy ra trong những cơn mưa dông kèm theo sấm sét.

(a)  

Nitrogen có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Phần lớn nitrogen được dùng để tổng hợp NH₃, từ đó sản xuất phân đạm, nitric acid, …

b) Ở điều kiện thường, nitrogen trơ về mặt hóa học nên thường dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh vật học khác.

c) Nitrogen lỏng có nhiệt độ thấp nên thường dùng để dập tắt đám cháy do xăng dầu.

d) Trong các gói bim bim thường được bơm khí nitrogen để bảo quản tốt hơn không khí.

(a)  

Cho các phản ứng: (1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃; (2) N₂ + O₂ → 2NO; (3) N₂ + 3Mg → Mg₃N₂; (4) N₂ + 2Al → 2AlN. Hãy sắp xếp các phản ứng ứng N₂ thể hiện tính oxi hóa theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong khí quyển thành thành phần đạm: N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → NO₃^-. Hãy sắp xếp các phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử trong sơ đồ trên theo số thứ tự tăng dần.

(a)  

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền là ₁₄N (99,63%) và ₁₅N (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitrogen là bao nhiêu? Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.

(a)  

Xét cấu tạo của phân tử NH₃. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Phân tử NH₃ có dạng chóp tam giác gồm 1 nguyên tử N ở đỉnh liên kết với 3 nguyên tử H ở đáy.

b) Trong NH₃ chứa 3 liên kết N–H là các liên kết cộng hóa trị phân cực về phía H.

c) Trong NH₃, nguyên tử N còn cặp electron chưa tham gia liên kết.

d) Giữa các phân tử NH₃ có liên kết hydrogen.

(a)  

Xét tính base của NH₃. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Dung dịch NH₃ có tính base yếu, không làm đổi màu quỳ tím và phenolphthalein.

b) Ammonia có phản ứng với dung dịch acid để tạo muối ammonium.

c) Khi cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch HCl loãng thấy xuất hiện khói trắng.

d) Cho dung dịch FeCl₃ tác dụng với dung dịch NH₃ thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

(a)  

Xét tính chất hóa học của NH₃. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Khi NH₃ tác dụng với nước theo phản ứng: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

b) Trong phản ứng của NH₃ tác dụng với dung dịch HCl thì NH₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa.

c) Trong phản ứng của NH₃ tác dụng với O₂ thì NH₃ đóng vai trò làm chất khử.

d) Phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ —t°→ 2N₂ + 6H₂O là giai đoạn trung gian trong quá trình điều chế nitric acid trong công nghiệp.

(a)  

NH₃ có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) NH₃ được sử dụng với vai trò tác nhân làm lạnh.

b) NH₃ dùng làm dung môi để hóa tan các chất.

c) NH₃ được dùng để sản xuất sulfuric acid.

d) NH₃ dùng để sản xuất đạm urea.

(a)  

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp theo quá trình Haber: N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g), ΔH°₂₉₈ = −92 kJ. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Phản ứng trên là một phản ứng tỏa nhiệt theo chiều thuận.

b) Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

c) Khi giảm nhiệt độ cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Trong thực tế để phản ứng đạt hiệu suất cao người ta cần thực hiện phản ứng trên ở áp suất cao, nhiệt độ vừa phải.

(a)  

Xét các phát biểu về muối ammonium. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Các muối ammonium đều dễ tan trong nước.

b) Các muối ammonium khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn thành ion.

c) Dưới tác dụng của nhiệt, muối ammonium đều bị phân hủy thành ammonia và acid.

d) Có thể dùng muối ammonium để điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm.

(a)  

Phân tử NH₃ có bao nhiêu liên kết sigma?

(a)  

Cho NH₃ lần lượt tác dụng với (1) HCl, (2) NaOH, (3) O₂, (4) dung dịch FeCl₃, (5) H₂. Hãy sắp xếp các trường hợp xảy ra phản ứng theo số thứ tự tăng dần (ví dụ 12, 123, ...)

(a)  

Phản ứng tổng hợp NH₃ theo quá trình Haber thường thực hiện ở áp suất bao nhiêu bar?

(a)  

Nhiệt phân các muối ammonium: (1) NH₄Cl, (2) (NH₄)₂CO₃, (3) NH₄NO₂, (4) NH₄HCO₃, (5) NH₄NO₃. Hãy sắp xếp các trường hợp thu được khí NH3 theo số thứ tự tăng dần (ví dụ 12, 123, ...)

(a)  

Cho các NO_x thường gặp trong không khí: NO, NO₂, N₂O, N₂O₄. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) NO có tên gọi nitrogen monoxide, là một khí không màu hóa nâu trong không khí.

b) NO₂ có tên gọi dinitrogen oxide, là một khí không màu còn gọi là khí cười.

c) N₂O có tên gọi nitrogen dioxide, là một khí màu nâu đỏ.

d) N₂O₄ có tên gọi dinitrogen tetroxide, là một khí không màu.

(a)  

Xét nguồn gốc các NO_x trong không khí. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Do núi lửa phun trào, cháy rừng.

b) Do mưa dông kèm sấm sét và sự phân hủy các hợp chất vô cơ.

c) Do đốt cháy nhiên liệu trong các hoạt động giao thông, sản xuất.

d) Do trái đất nóng lên, băng tan ở hai cực.

(a)  

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Nguyên nhân gây mưa acid là do SO₂, NO_x trong không khí bị khử rồi hòa tan vào nước thành H₂SO₄, HNO₃.

b) Nguồn gốc của SO₂, NO_x từ hoạt động của núi lửa, sấm sét, hoạt động công nghiệp, nhiệt điện, giao thông, …

c) Mưa acid tác động xấu đến môi trường, con người và sinh vật.

d) Mưa acid ăn mòn, phá hủy các công trình xây dựng bằng đá và kim loại.

(a)  

Xét cấu tạo của nitric acid. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Trong HNO₃, nguyên tử N có số oxi hóa +5 là số oxi hóa cao nhất.

b) Liên kết O – H trong HNO₃ phân cực về phía O.

c) Trong phân tử HNO₃ chứa hai liên kết cho nhận N → O.

d) Trong HNO₃, nguyên tử N có hóa trị V.

(a)  

Xét tính chất vật lí của nitric acid ở điều kiện thường. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Nitric acid tinh khiết là chất lỏng không màu.

b) Nitric acid bốc khói mạnh trong không khí ẩm và tan ít trong nước.

c) Dung dịch HNO₃ đặc thường có màu nâu đỏ do HNO₃ kém bền phân hủy một phần thành NO₂.

d) Dung dịch nitric acid đặc thường được bảo quản trong lọ tối màu.

(a)  

Nitric acid là một chất có tính acid mạnh. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Dung dịch nitric acid làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

b) Tất cả các basic oxide và oxide khi tác dụng với HNO₃ đặc đều thu được muối nitrate và nước.

c) Một số muối có thể tác dụng với HNO₃ tạo muối nitrate và acid yếu hơn.

d) Nitric acid khi tác dụng với muối có thể tạo ra muối nitrate như NH₄NO₃, Ca(NO₃)₂ là phân đạm cung cấp nguyên tố nitrogen cho cây trồng.

(a)  

Nitric acid là một chất có tính oxi hóa mạnh. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Cu không tan trong dung dịch HCl nhưng tan trong dung dịch HNO₃ loãng.

b) Cho Al tác dụng với HNO₃ đặc nguội thấy có khí màu nâu đỏ thoát ra.

c) Vàng (Au) không tan được trong dung dịch HNO₃ đặc nhưng có thể tan trong dung dịch nước cường toan (hỗn hợp HNO₃ đặc và HCl tỉ lệ thể tích 1 : 3).

d) Do có tính oxi hóa mạnh nên HNO₃ thường dùng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng kim loại trong quặng.

(a)  

Cho Cu, Au, CuO, Fe(OH)₃, CaCO₃, NaCl lần lượt tác dụng với HNO₃ loãng. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Có một chất tan ra và xuất hiện khí không màu.

b) Có hai chất tan ra tạo dung dịch màu xanh lam.

c) Có một chất tan ra tạo dung dịch màu vàng nâu.

d) Có hai chất không tan.

(a)  

Phú dưỡng là hiện tượng dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N, P) trong các nguồn nước làm cho các sinh vật trong nước như vi khuẩn, tảo, rong, rêu,… phát triển nhanh. Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Nguyên nhân gây ra hiện tượng phú dưỡng do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt, ... chưa xử lí triệt để thải vào ao hồ.

b) Hiện tượng phú dưỡng làm giảm sự quang hợp của thực vật thủy sinh và làm tăng nguồn oxygen của tôm, cá, … gây mất cân bằng hệ sinh thái.

c) Các loại tôm, cá, … ở ao hồ có hiện tượng phú dưỡng thường khỏe mạnh và béo tốt vì có nguồn chất dinh dưỡng phong phú.

d) Để khắc phục hiện tượng phú dưỡng ta cần xử lí nước thải trước khi thải vào môi trường, sử dụng phân bón đúng liều lượng, khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thông dòng nước.

(a)  

Quá trình đốt cháy nhiên liệu trong ô tô sinh ra nhiều khí như SO₂, CO, NO. Từ năm 1975, người ta thiết kế “bộ chuyển đổi xúc tác” trong hệ thống xả khí của ô tô (và cả trong máy phát điện) nhằm tạo điều kiện thuận lợi cho phản ứng: 2CO(g) + 2NO(g) → 2CO₂(g) + N₂(g). Hãy chọn đúng – sai cho các phát biểu sau.

a) Phản ứng trên chuyển từ khí ít độc hại thành khí độc hại hơn.

b) Bộ chuyển đổi xúc tác có ý nghĩa quan trọng trong việc giảm thiểu ô nhiễm môi trường.

c) Trong phản ứng trên CO là chất oxi hóa, NO là chất khử.

d) Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g), NO(g), CO₂(g) lần lượt là -110,5; 91,3; -393,5 (kJ.mol^-1), biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên bằng 748,6 kJ.

(a)  

Xét phản ứng trong quá trình tạo ra NO_x nhiệt:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)   $$\Delta rH_{298}^0$$ = 180,6 kJ

Nhiệt tạo thành chuẩn của NO(g) là bao nhiêu kJ/mol?

(a)  

Cho dung dịch HNO₃ tác dụng với các chất sau: NH₃, CaCO₃, Ag, NaOH. Có bao nhiêu phản ứng trong đó HNO₃ đóng vai trò acid theo Bronsted?

(a)  

Cho các chất: Cu, Al, MgO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, CaCO₃, K₂SO₄ lần lượt tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng. Có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa – khử?

(a)  

Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 4,958 lít khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m bằng bao nhiêu?

(a)  

Cho 2,19 gam hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Y và 0,7437 lít khí NO (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối trong Y là bao nhiêu gam?

(a)  

Cho các nhận định sau về cấu tạo phân tử nitric acid:

(1) Liên kết O – H phân cực về oxygen.

(2) Nguyên tử N có số oxi hóa là +5.

(3) Nguyên tử N có hóa trị bằng 4.

(4) Phân tử HNO₃ chứa liên kết cho – nhận N→O.

Hãy sắp xếp các phát biểu đúng thành bộ số theo số thứ tự tăng dần (ví dụ 12, 134, …)

(a)